备战高考化学 钠及其化合物推断题 综合题附详细答案文档格式.docx

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（4）NH4HCO3与HCl溶液反应生成NH4Cl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：

H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（5）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使amolNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量=n（O2）=

=2amol。

【点睛】

本题考查无机物推断，注意根据X既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及A能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。

2．下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是_________或__________，C是__________，F是__________。

（2）反应①中若消耗Na2O27.8g，则转移的电子数为______________________。

（3）反应③的离子方程式：

___________________________。

（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：

______________。

【答案】

（NH4）2CO3NH4HCO3二氧化碳NO20.1NA3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O

W能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W为铵盐和碳酸盐，故W为（NH4）2CO3或NH4HCO3；

A为氨气、B为水、C为二氧化碳；

二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气（D），氨气催化氧化生成NO（E）；

NO和氧气反应生成NO2（F）；

NO2（F）与水（B）反应生成HNO3（G），Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。

NO2（F）与水（B）反应生成HNO3（G），Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，

（1）由以上分析知，化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3；

C是二氧化碳，F是NO2，故答案为：

（NH4）2CO3；

NH4HCO3；

二氧化碳；

NO2；

（2）二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2反应转移1mol电子，消耗Na2O27.8g，即0.1molNa2O2，转移的电子数为0.1NA，故答案为：

0.1NA；

（3）Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：

3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（4）氨气与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：

2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O。

3．Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol/LC溶液的pH=13。

该反应的离子方程式为_______________________________。

（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。

（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________。

（4）若A是黄绿色气体；

C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；

生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。

该反应的化学方程式为_________________________________。

Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。

请写出反应的离子方程式___________。

（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·

3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。

A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD

【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；

（1）若A为短周期的金属单质，0.1mol/L 

C溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为Al，D为H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A为碘单质，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为：

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；

（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al（OH）3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故答案为：

Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；

（4）若A是黄绿色气体，则A为氯气，C的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C为硫代硫酸钠；

生成物D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E是一种强酸，则E为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案为：

4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；

Ⅱ.（5）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案为：

2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；

（6）Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，故答案为：

D。

4．下图是中学常见物质间的转化关系。

已知：

a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；

b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；

c．G在实验室中常用于检验B的存在；

d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。

回答下列问题：

（1）A的电子式为_______；

B分子属于_______分子（极性、非极性）；

（2）反应①的化学方程式为_______，

反应②的离子方程式为_______，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_______L。

（4）检验K中阳离子常用的方法是_______。

（5）L浓溶液的保存方法是_______。

非极性2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓11.2L在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处

L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是硝酸；

B为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；

A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠；

G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；

过氧化钠与二氧化碳反应生成C、D，则C是氧气、D是碳酸钠；

J为红褐色沉淀，J是氢氧化铁，E为常见金属，则E是铁，铁与氧气反应生成F，F是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，K是硝酸铁；

碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I是碳酸钙、H是氢氧化钠。

根据以上分析：

（1）A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为

；

B是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；

（2）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；

（3）39g过氧化钠的物质的量是

，设消耗二氧化碳的物质的量是xmol；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

22

0.5molxmol

；

x=0.5mol，标况下的体积为0.5mol×

22.4L/mol=11.2L；

（4）K是硝酸铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+。

（5）L是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。

5．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;

A元素的原子半径最小;

B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;

D与A同主族，且与E同周期;

E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;

A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。

请回答：

（l）B元素的名称是__________。

在周期表中的位置是_________________________。

（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）____________。

以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）____________________。

A．比较这两种元素的常见单质的沸点

B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________________________。

（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。

【答案】氮第二周期第ⅤA族氧BCHSO3-+H+=SO2↑+H2O78g

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；

D与A同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；

B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；

D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故E为S元素；

A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素，据此分析解题。

由分析知：

A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素；

（1）B元素的名称是氮元素，核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；

（2）同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O原子得电子能力比硫原子强；

A．单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故A错误；

B．二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，O的非金属性强，故B正确；

C．氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故C正确；

故答案为BC；

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素）：

NH4HSO3、NH4HSO4，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2，生成标准状况下11.2LO2，其物质的量为

=0.5mol，由2Na2O2～O2可知消耗过氧化钠为0.5mol×

2=1mol，其质量为1mol×

78g/mol=78g。

6．下面的框图中涉及A～L十几种物质。

其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：

（1）写出L的化学式：

____________。

（2）写出C与E反应的化学方程式：

_____________________________。

（3）由溶液A制备固体A的实验操作方法是：

____________________________；

（4）举例说明大气中生成气体J的方法：

___________________________________。

（5）写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：

________________。

【答案】HNO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2常温结晶N2+O2

2NONH4++HCO3-+2OH-

NH3↑+CO32-+2H2O

D在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则D为H2O，E为含钠的化合物，能与水反应生成H，H是一种无色无味的单质气体，可知H为氧气，E为过氧化钠，则气体C为CO2，大气中能生成气体J，且在框图中，气体B和氧气也生成J，J还能进一步与氧气反应生成K，而K又与水反应生成J，所以可以推知，J为NO，K为NO2，L为HNO3，B为NH3，I为NH3•H2O，NH3•H2O与过量的CO2反应生成A为NH4HCO3，据此答题。

（1）根据上面的分析可知，L的化学式为HNO3；

（2）C与E的反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）由于NH4HCO3受热易分解，且能双水解，所以由溶液A制备固体A的时候温度不能高，所以实验操作方法是常温结晶；

（4）大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成NO，化学方程式为N2+O2

2NO；

（5）NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液在加热的条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-

NH3↑+CO32-+2H2O。

7．有A、B两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质气体,相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。

回答下列问题:

（1）写出A的电子式_______________________

（2）①加热B产生D的化学反应方程式__________________________②B加稀硫酸产生D的离子方程式____________________

（3）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_______________________

（4）A、B在密闭装置中加热,充分反应后,若只得到一种固体化合物E

①E的化学式为_______________________

②若只加入0.5amol某一纯净物可将只含amolB的溶液转变成只含amolE的溶液,则该纯净物化学式为_______________________

（1）

（2）①2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

②HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O；

（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或者2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

（4）①Na2CO3；

②Na2O2或者Na2O。

试题分析：

A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A、B都含有Na元素，根据问题（3）A在潜水艇中一种重要用途，则推知A为Na2O2，气体C为单质气体，则C为O2，A、B混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D，则推知D为CO2，B可能是Na2CO3或NaHCO3，A、B混合物加热得到O2，综上所述B为NaHCO3，

（1）根据上述推断，A的电子式为：

（2）①NaHCO3不稳定受热易分解，2NaHCO3

②HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；

（3）A在潜水艇中作供氧剂，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或者2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

（4）发生的反应是：

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，①只得到一种物质，因此此物质为Na2CO3；

E为Na2CO3，因此发生OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，因此加入的物质是：

Na2O2或者Na2O。

考点：

考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。

8．根据下列框图回答问题：

已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。

（1）写出M中存在的离子：

_____________________________________________

（2）请写出M与N反应的离子方程式：

_____________________。

（3）写出A在空气中锻烧的化学方程式：

____________________。

（4）某同学取H的溶液，通入气体B，所得溶液中仍只有一种阴离子。

请写出上

述变化过程中的离子方程式_____________________。

【答案】NH4+、Fe2+和SO42-Fe2++S2-=FeS↓4FeS+7O2

2Fe2O3+4SO22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

滤液2中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1中和白色固体N中都含有钾离子，N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M中含有亚铁离子，亚铁离子和N反应生成黑色固体，黑色固体A是硫化亚铁，则N是硫化钾，滤液1和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G是硫酸钡，滤液1中含有硫酸钾，滤液1和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F是氨气；

硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B能和空气在一定条件下反应生成C，C能和水反应生成D，D和E能反应，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化铁，H是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。

滤液2中焰色反应呈紫色，说明含有钾离子，根据元素守恒知，滤液1中和白色固体N中都含有钾离子，N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构，浅绿色固体M中含有亚铁离子，亚铁离子和N反应生成黑色固体，黑色固体A是硫化亚铁，则N是硫化钾，滤液1和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀盐酸，则G是硫酸钡，滤液1中含有硫酸钾，滤液1和氢氧化钡反应时还是气体F，能和碱反应生成气体则该溶液中含有铵根离子，气体F是氨气，则M是硫酸亚铁铵；

硫化亚铁在空气中加热生成氧化铁和二氧化硫，B能和空气在一定条件下反应生成C，C能和水反应生成D，D和E能反应，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化铁，H是硫酸铁，硫酸铁和氨气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；

（1）由分析可知M中含有NH4+、Fe2+和SO42-；

（2）亚铁离子和硫离子反应生成黑色硫化亚铁沉淀，离子反应方程式为：

Fe2++S2-=FeS↓；

（3）高温条件下，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：

4FeS+7O2

2Fe2O3+4SO2，

（4）铁离子有氧化性，二氧化硫有还原性，二者能发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子反应方程式为：

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

9．已知：

A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：

A+H2O→B+C

（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为。

（2）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为，3mol的A参加反应时转移的电子数为。

（3）若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的离子方程式：

写出一种关于A的用途：

。

（4）若C为氢气，则单质A可能是。

（1）2Na2O2+2H2O="

4NaOH"

+O2↑（2分）

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）2NA（2分）

（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2分）

制漂白粉（或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案）（2分）

（4）Na（或其他合理答案）（2分，化学式或名称均可）

（1）过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：

2Na2O2+2H2O="

+O2↑。

（2）若A为氧化物与水反应生成强酸，则A是二