中考化学复习金属与酸反应的图像专项综合练附详细答案Word格式文档下载.docx
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C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中,镁与稀盐酸反应:
,铁与稀盐酸反应:
,镁比铁活泼,反应速率快,镁的相对原子质量小,相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应,最后,镁生成氢气的质量大,不符合题意;
B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气,加催化剂的反应速率快,但是最后生成氧气的质量一样,不符合题意;
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,一开始,pH<7,随着反应的进行,pH逐渐增大至大于7,符合题意;
D、某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,由于溶液已经达到饱和,故硝酸钾不再溶解,溶质质量分数不变,不符合题意。
故选C。
3.镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是( )
A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,氢气质量与反应时间的关系图象
B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,氢气质量与酸溶液的关系图象
C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,氢气质量与反应时间的关系图象
D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,氢气质量与金属质量的关系图象
A.AB.BC.CD.D
等量酸与足量金属反应时,产生氢气的质量相等,金属活动性越强,产生氢气速率越快;
等量金属与足量酸反应时,金属活动性越强,产生氢气越快,
越大,产生氢气越多。
A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌,该选项对应关系不正确;
B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,反应的酸质量相等时生成氢气质量相等,最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌,该选项对应关系不正确;
C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,最终生成氢气质量相等,由于镁比铝活泼,铝比锌活泼,锌比铁活泼,因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁,该选项对应关系正确;
D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,最终生成氢气质量相等,当金属质量相等时,生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌,该选项对应关系不正确。
C。
要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
4.有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如图所示。
则下列情况中不可能存在的是
A.盐酸均反应完,金属均有剩余
B.有一种金属反应完,与此金属反应的盐酸有剩余
C.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况
D.若两种金属是铁和铝,盐酸均反应完,铁也恰好完全反应,铝有剩余
A、根据图象可知,生成的氢气质量相等,所以参加反应的酸的质量相等,金属均可能有剩余,故正确;
B、如果有一种金属反应完,与此金属反应的盐酸有剩余,等质量的两种与质量相等,溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应生成的氢气质量不相等,故错误;
C、根据反应情况曲线图,a曲线为活动性较大的金属,应表示金属锌与酸反应,b曲线则表示铁与酸的反应;
镁在铝前,即镁的金属活动性比铝强,所以图线a、b分别表示镁、铝的反应情况,故正确;
D、盐酸均反应完,因为稀盐酸相等,铁恰好完全反应,铝有剩余,所以生成的氢气相等,故正确。
故选B。
5.下列四个图象的变化趋势,能正确反映取对应操作的是( )
足量的锌片和镁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
将浓硫酸敞口放置在空气中
将水通电一段时间
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
【答案】A
A、过量镁和锌分别与等质量、等质量分数的盐酸反应时,生成的氢气质量相等,并且因为镁比锌活泼,所以反应速率快,符合题意;
B、浓硫酸具有吸水性,所以将浓硫酸敞口放置在空气中,溶剂质量增加,溶液质量增加,溶质质量分数会逐渐减小,不符合题意;
C、将水通电一段时间,生成氢气与氧气的体积比为2:
1,而不是质量比,不符合题意;
D、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量,氢氧化钠显碱性,一开始pH>7,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,pH逐渐减小。
反应后,盐酸过量,溶液显酸性,但是pH=2的稀盐酸加入氢氧化钠溶液中,溶液质量增加,溶液的pH不会小于2,不符合题意。
故选A。
6.下列图象与对应实验相符合的是()
向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液,pH逐渐增大,由于反应生成水,溶液的pH不能大于13;
故选项错误;
B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌,镁的金属活泼性强,镁产生氢气的速率快;
C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出,溶质质量分数先增大,待有晶体析出时,质量分数不变;
D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀;
故选项正确;
D。
7.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸
C.镁在氧气中燃烧
D.向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液
A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂,反应中二氧化锰的质量不会减少,在不断加入过氧化氢溶液时,氧气的质量不断增加,不会出现一条水平直线,不符合题意;
B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸,参加反应的盐酸质量相同,产生氢气的质量相同,等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上,且当金属反应完后,铝产生氢气要比镁产生的氢气要多,曲线要高,符合题意;
C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁,由化学方程式:
2Mg+O2
2MgO可知,每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。
由图可知,Mg与O2的起始量是相等的,必然是氧气有剩余,应该是镁变为0,不符合题意;
D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液,反应开始前,已有铁粉和铜粉固体质量,曲线不能从零点出发,与曲线不相符,不符合题意。
判断化学反应与曲线的关系,要根据反应中各物质的质量变化,在曲线中找出起点、折点和终点。
8.下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是( )
A
B
C
D
向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时,所得溶液显碱性
向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属,则甲、乙的金属活动性比丙的强
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,所得溶液变成不饱和溶液
A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时,pH<
7,所得溶液显酸性,该选项错误;
B、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属,甲、乙能和稀盐酸反应,丙不能和稀盐酸反应,则甲、乙的金属活动性比丙的强,该选项正确;
C、过氧化氢分解生成水和氧气,加入催化剂时反应速率快一些,但是最终生成氧气质量相等,该选项错误;
D、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,a、b溶液变成不饱和溶液,c仍然是饱和溶液,该选项错误。
9.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后,绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图,其中不正确的是( )
B.
C.
D.
A、没反应之前,没有硫酸镁,随着反应的进行,硫酸镁越来越多,但反应结束后,质量就不变了,故正确;
B、没反应之前,没有氢气,随着反应的进行,氢气越来越多,但反应结束后,质量就不变了,故正确;
C、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条,这一句话推出硫酸有剩余,最后反应结束后,硫酸的质量分数不能是零,故错误;
D、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条,这一句话推出镁条全部参加了反应,最后反应结束后,镁条的质量是零,故正确。
根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后,这一句话推出镁条全部参加反应,硫酸有剩余。
10.下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是()
向质量相等的锌粉和铁粉中分别加入浓度相等且足量的稀硫酸
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量
向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体
向饱和石灰水中加入少量生石灰
A、向质量相等的锌粉和铁粉中分别加入浓度相等且足量的稀硫酸,根据质量守恒定律,参加反应的酸的质量相等,产生氢气的质量相等,所以锌和铁没有反应完时,锌和铁应该在同一曲线上,且金属完全反应时,铁消耗的硫酸质量要多,A不正确;
B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量,红磷燃烧放出热量,气体膨胀,压强增大,反应后冷却到原来温度,氧气被消耗,压强减小,且小于原来的压强,B正确;
C、向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体,饱和的氯化钠溶液虽然不能溶解氯化钠,但能溶解一定量的硝酸钾,溶液质量增加,直至硝酸钾饱和为止,溶液质量不再增加,C正确;
D、向饱和石灰水中加入少量生石灰,氧化钙与水反应放出热量,使溶液温度升高,氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小,反应后,冷却到原来温度,溶解度与原来加入生石灰前的相等,根据饱和溶液的溶质质量分数=
,所以该溶液的溶质质量分数是先变小再增大,且反应前后相等,D正确。
当溶液达到饱和时,溶液的溶质质量分数=
。
11.下列图象能正确反映对应实验操作的是( )
向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石
向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,沉淀质量从零开始逐渐增大,然后不变,所以沉淀质量从零开始逐渐增大,然后不变,故A错误;
B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳,所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石,溶液会逐渐增大,然后不变,故B正确;
C、稀硫酸是酸性溶液,酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液,pH不会大于和大于7,故C错误;
D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱,每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气,每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气,所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应,镁的反应速率快,铝生成的氢气多,故D错误。
12.下列四个图象的变化趋势,能正确描述对应操作的是()
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
将浓盐酸敞口放置在空气中
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水
A.因为是足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应,酸会全部参加反应,生成氢气中的氢元素全部来自于酸中的氢元素,与铁片和铝片反应的酸的溶质质量(HCl)相等,所以生成氢气质量就相等。
又因为铝的活动性比铁强,所以铝的反应速率比铁快,反应完所用的时间比铁短。
即出现拐点时间短。
故A符合题意;
B.将浓盐酸敞口放置在空气中,溶质氯化氢会挥发走,溶剂质量不变,故溶质的质量分数会逐渐减小,而图中溶质质量分数增大。
故B不符合题意;
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸,硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,该沉淀不溶于酸,一开始加入稀硫酸就会产生硫酸钡沉淀。
故C不符合题意;
D.向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水,氢氧化钠溶液被稀释,但是水无论加入多少,都还是氢氧化钠溶液,会显碱性,pH总是会大于7,但是不可能pH小于7。
故D不符合题意。
13.下列图像能正确反映对应变化关系的是
常温下,稀释KOH溶液
将浓硫酸露置在空气中
足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
A、稀释后氢氧化钾溶液的pH不能小于7,选项A不正确;
B、浓硫酸有吸水性,随着硫酸浓度的减小,吸收水分的能力越来越小,且硫酸溶液的质量分数不会为0,选项B不正确;
C、因为等质量、等浓度的酸溶液中,含有的氢离子数目相同,故生成的气体的质量相同,二者的接触面积不同,故反应的速率不同,选项C正确;
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙,溶液中水的质量减小,同时有氢氧化钙析出;
且反应放热,氢氧化钙的溶解度减小,溶液中有氢氧化钙析出,因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加,选项D不正确。
14.下列图象能正确反映对应变化关系的是
足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
在电解器玻璃管里加满水通电
红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
稀盐酸分成两等份,分别加入足量的Mg粉、Fe粉
A、固体碳和气体氧气燃烧生成二氧化碳气体,容器内气体的质量要增加,气体的最终质量不为零,不符合题意;
B、在电解器玻璃管里加满水,用惰性电极进行电解,生成的氢气和氧气的体积比为2:
1,质量比是1:
8,不符合题意;
C、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧,放出了大量的热,压强增加,消耗了氧气,生成了五氧化二磷固体,冷却至室温后减小约了原来的五分之一,最终压强小于起始值,不符合题意;
D、将稀盐酸分成两等份,分别加入足量的Mg粉、Fe粉。
镁的活动性大于铁,镁先反应完,氢元素全部来自于氯化氢,稀盐酸的质量相同,故最终生成氢气的质量相同,符合题意。
故选D。
15.用两段等质量等表面积的镁条,分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸,在密闭容器中反应,测得容器中压强变化如图。
下列说法不正确的是()
A.曲线b对应的盐酸浓度较小
B.反应结束后两实验中产生氢气质量相等
C.开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关
D.曲线a中A点压强最大,表明此时反应己结束
A、盐酸浓度越大,反应速率越快,相同时间内产生的气体多,压强大,完全反应需要的时间短,故曲线b对应的盐酸浓度较小,不符合题意;
B、镁条的质量相等,盐酸过量,
,故反应结束后,生成氢气的质量相等,不符合题意;
C、
,有气体生成,加上镁与盐酸反应放出热量,使装置内压强增大,故开始时压强迅速增大的原因和反应生成气体和放热有关,符合题意;
D、曲线a中A点压强最大,说明这时,镁和稀盐酸恰好完全反应,表面此时反应已经结束,不符合题意。
二、中考初中化学科普阅读题
16.阅读下面科普短文。
(资料1)融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。
有机融雪剂的主要成分为醋酸钾,一般用于机场等重要场所。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分,其融雪原理与相同条件下,不同浓度的食盐水的凝固点有关(见下表)。
溶剂质量(g)
100
溶质质量(g)
3.6
7.5
11.1
29.9
凝固点(℃)
-2.3
-4.2
-6.3
-21
(资料2)钛(Ti)是一种银白色的金属。
它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点,广泛用于航空工业;
它无毒且具有优良的生物相容性,是非常理想的医用金属材料,可用来制造人造骨等。
金属钛不仅能在空气中燃烧,也能在二氧化碳或氮气中燃烧。
在稀有气体和高温条件下,用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。
依据资料,回答下列问题:
(1)若飞机场使用融雪剂,应选择融雪剂的类别是___________。
(2)从无机融雪剂的融雪原理得出:
100g溶剂中,溶质质量和凝固点的关系是_______________。
(3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是____________________(答出2条即可)。
(4)金属钛着火时___________(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火。
(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是__________________________________。
【答案】有机融雪剂溶质的质量越大,溶液的凝固点越低高强度、低密度不能TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
(1)有题意可知,若飞机场使用融雪剂,应选择融雪剂的类型是有机融雪剂;
(2)由无机融雪剂组成与凝固点的关系,从无机融雪剂的融雪原理得出:
100g溶剂中,溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大,溶液的凝固点越低;
(3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等;
(4)由于金属钛不仅能在空气中燃烧,也能在二氧化碳或氮气中燃烧,所以,金属钛着火时不能用二氧化碳灭火;
(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是:
TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti。
17.阅读下面小文章,回答问题。
氢气在通常状况下,是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。
它在空气中能安静的燃烧,产生淡蓝色的火焰。
氢气常在实验室被使用,如它能和氧化铜反应,将氧化铜还原成铜,并生成水。
氢气被人们所喜爱,因为它有着很多优点。
如资源丰富(以水为原料制取)、燃烧产物是水(无污染)、燃烧放出热量多等等。
(1)试想,如果在实验室制取氢气,应用什么方法收集?
_____、
(2)写出所有文中出现的反应的化学方程式。
(3)根据文中信息,写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。
_____、_____。
【答案】排水法、向下排空气法2H2+O2
2H2O 、H2+CuO
Cu+H2O填充气球作燃料
不易溶于水的气体可以使用排水法收集,密度比空气大的气体可以使用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可以使用向下排空气法收集。
(1)氢气难溶于水,能使用排水法收集,密度比空气小,可以使用向下排空气法收集。
(2)氢气能与氧气反应生成水,氢气具有还原性,能将氧化铜还原为铜同时生成水,所以化学方程式为
(3)氢气的密度比空气小,可以用于填充氢气球,具有可燃性,能用于高能燃料。
18.阅读下面科普短文。
说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。
其实你真的了解SO2吗?
难道它只是有害物质吗?
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。
葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动。
食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。
按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》,合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。
工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下:
硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨。
工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2。
为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气,可以采取“提高燃煤质量,改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;
还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量。
现在,你对SO2一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!
依据文章内容回答下列问题。
(1)按照国家标准,食糖中的SO2最大残留量为_________g/kg。
(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是________。
(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及到的含硫物质有S、________和H2SO4。
(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中SO2的物质是________。
(5)下列措施能减少SO2排放的是________(填序号)。
A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫
C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2
【答案】0.1防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动SO2、SO3氨水BCD
(1)标准中部分食品SO2的最大残
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