高二化学期末复习金属的腐蚀与防护专题复习含答案.docx
- 文档编号:18206856
- 上传时间:2023-04-24
- 格式:DOCX
- 页数:6
- 大小:240.62KB
高二化学期末复习金属的腐蚀与防护专题复习含答案.docx
《高二化学期末复习金属的腐蚀与防护专题复习含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学期末复习金属的腐蚀与防护专题复习含答案.docx(6页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高二化学期末复习金属的腐蚀与防护专题复习含答案
2020-2021学年高二化学期末复习
金属的腐蚀与防护(专题复习)
一、选择
1、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )
答案 C
2、下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )
A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M+nH2O===M(OH)n+
H2↑
B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne-===Mn+,电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的环境中,金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀
答案 B
3、糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是( )
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应:
Fe-3e-===Fe3+
C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应:
2H2O+O2+4e-===4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
答案 D
4、.研究金属腐蚀及防护的装置如图所示,下列说法中错误的是( )
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-===H2↑
答案 D
5、如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。
观察到:
开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。
以下有关解释合理的是( )
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀
C.墨水回升时,碳极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.具支试管中溶液pH逐渐减小
答案 C
6、下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是( )
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为2H++2e-===H2↑
答案 D
7、为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法中错误的是( )
A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.将石墨电极改成镁电极,难以观察到铁锈生成
C.若向自来水中加入少量的氯化钠固体,可较快地看到铁锈
D.分别向铁、石墨电极附近吹入氧气,前者铁锈出现得快
答案 D
8、下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( )
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中,插入溶液中的铁棒容易溶解,主要是发生电化学腐蚀
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的阴极
答案 C
9、支持海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极,下列有关表述不正确的是( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
答案 C
10支持海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极,下列有关表述不正确的是( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
答案 C
二、非选择
11下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
(1)该电化学腐蚀称为__________________。
(2)图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是________(填字母)。
(3)以锌为负极,采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀,图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。
答案
(1)吸氧腐蚀
(2)B (3)C
12钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为____________________________________________________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用甲图所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
A.铜B.钠
C.锌D.石墨
(3)如乙图所示方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的________极上。
答案
(1)负极:
2Fe-4e-===2Fe2+,正极:
O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)C (3)负
13、某实验小组欲探究牺牲阳极的阴极保护法的原理,设计如图实验装置:
实验Ⅰ:
向烧杯中加入一定量的饱和食盐水,插入两个无底玻璃筒。
将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后,再分别插入两个玻璃筒中,电流表指针发生偏转。
(1)锌棒上发生的电极反应为________________;铁棒上发生的电极反应为________________。
(2)向铁棒附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象,这说明该实验中无________产生。
实验Ⅱ:
该小组的同学将锌棒换为铜棒,并用导线将其与电流表连接。
一段时间后,向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。
(3)实验Ⅱ中电流计指针的偏转方向与实验Ⅰ________(填“相同”或“相反”)。
(4)在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是____________________、________________。
(5)上述两个实验表明,活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时,一般是相对________(填“活泼”或“不活泼”)的金属被保护,根据此原理采取的金属防护方法称为________________________。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高二化学期末复习 金属的腐蚀与防护专题复习含答案 化学 期末 复习 金属 腐蚀 防护 专题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)