高考化学复习重要考点过关卷弱电解质的电离平衡Word格式.docx
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4.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH−)的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是
A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法
B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10−6mol·
L−1
C.c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW
D.T℃时,0.05mol·
L−1Ba(OH)2溶液的pH=11
5.25℃时,把0.2mol·
L-1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是
A.溶液中OH-的物质的量浓度
B.溶液的导电能力
C.溶液中的
D.CH3COOH的电离程度
6.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×
10-5
6.3×
10-9
4.2×
10-10
从以上表格判断以下说法不正确的是
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4
2H++
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
7.已知盐酸是强酸,在下列叙述中,能说明醋酸是弱酸的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入水的量少
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
8.下列属于电解质的是
A.盐酸 B.蔗糖
C.硫酸钠D.二氧化碳
9.下列属于弱电解质的是
A.硅B.氨气
C.醋酸D.氢氧化钡
10.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8
B.常温下0.1mol·
L-1CH3COOH溶液的pH=2.8
C.常温下,将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍,测得pH<
3
D.CH3COOH属于共价化合物
11.向0.1mol·
L-1氨水中分别加入适量的下列物质后,会使平衡向左移动且溶液中c(OH-)增大的是
A.0.01mol·
L-1氨水
B.0.1mol·
L-1氢氧化钠溶液
C.NH4Cl固体
D.0.1mol·
L-1食盐水
12.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是___________________。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_______________。
(3)a、b、c三点溶液中CH3COO−物质的量最大的是_______。
(4)若使c点溶液中c(CH3COO−)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(写出两种方法):
__________________、_______________________。
(5)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液:
a.设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2,则其关系式___________(用<
,>
,=表示,下同)
b.取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后,再分别加入等量的锌粉,反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2,则其关系式_______________________
13.已知:
H2C2O4
HF
H2CO3
H3BO3
电离平衡常数Ka
Ka1=5.9×
10-2
Ka2=6.4×
未知
Ka1=4.2×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
5.8×
(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF固体观察到的现象是___________,则证明HF为弱酸。
②乙同学取10mL未知浓度的HF溶液,测其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL。
再测其pH为b,若要认为HF为弱酸,则a、b应满足的关系是b<
________(用含a的代数式表示)。
③丙同学用pH试纸测得室温下0.10mol·
L-1的HF溶液的pH为2,则测定HF为弱酸,由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为________。
(2)25℃时,调节2.0×
10-3mol·
L-1氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。
请结合图中信息回答下列问题:
HF电离平衡常数的表达式:
Ka=________。
室温下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时,c(F-)∶c(HF)=________。
HF的电离常数值为________。
真题题组
1.[2017年11月浙江选考]下列属于电解质的是
A.镁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水
2.[2017年4月浙江选考]下列属于非电解质的是
A.葡萄糖B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁
3.[2017·
4月浙江选考]室温下,下列事实不能说明NH3·
H2O为弱电解质的是
A.0.1mol·
L-1NH3·
H2O的pH小于13
L-1NH4Cl溶液的pH小于7
C.相同条件下,浓度均为0.1mol·
L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
H2O能使无色酚酞试液变红色
4.[2017年4月浙江选考]25℃时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COO-)=1.0
C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COO-)之和保持不变
5.下列属于电解质的是
A.酒精B.蔗糖C.硝酸钾D.铜丝
6.为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是
A.测定0.1mol·
L-1醋酸溶液的pH
B.测定0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C.比较浓度均为0.1mol·
L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
7.下列属于非电解质的是
A.铜B.硝酸钾C.氢氧化钠D.蔗糖
8.某温度下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是
A.c(HCl)>
c(CH3COOH)
B.c(Cl-)=c(CH3COO-)
C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多
D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
9.苯甲酸钠(
,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。
已知25℃时,HA的Ka=6.25×
10–5,H2CO3的Ka1=4.17×
10–7,Ka2=4.90×
10–11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A–)不变
C.当pH为5.0时,饮料中
=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:
c(H+)=c(
)+c(
)+c(OH–)–c(HA)
10.关于常温下浓度均为0.1mol·
L-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是
A.醋酸溶液的pH小于盐酸
B.醋酸的电离方程式:
CH3COOH===CH3COO-+H+
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
L-1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:
c(H+)>
c(OH-)
11.[2018天津]LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数
随pH的变化如图2所示[
]。
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C.随c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明显变小
D.用浓度大于1mol·
L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
12.[2017新课标Ⅱ]改变0.1
二元弱酸
溶液的pH,溶液中的
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
A.pH=1.2时,
B.
C.pH=2.7时,
D.pH=4.2时,
13.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
14.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点,两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
15.浓度均为0.10mol·
L−1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
变化如图所示。
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH−)相等
D.当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
16.一定温度下,水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线如图。
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×
10−13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】
(1)冰醋酸未电离,无自由移动的离子
(2)b<
a<
c(3)c
(4)加氢氧化钠固体加锌粉
(5)c1>
c2v1>
v2
13.【答案】
(1)①红色变浅 ②a+2 ③1.0×
10-3
(2)
1∶1 4.0×
10-4(取pH=4时,查图中数据计算得到)
1.【答案】C
2.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】C
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