学年 必修一人教版 第四章综合测试题100分Word文档格式.docx
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A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D.稀硝酸与Cu反应生成NO,而浓硝酸与Cu反应生成NO2,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
答案 B
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:
NH
+OH-
NH3↑+H2O
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:
+OH-
NH3·
H2O
C.氨水中加盐酸:
H2O+H+===NH
+H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液:
Fe2++2NH3·
H2O===2NH
+Fe(OH)2↓
6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
7.下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为SO2的是( )
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊 ④将其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生
A.都能证明B.都不能证明
C.③⑤都能证明D.只有⑤能证明
8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
答案 A
9. 有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是( )
A.工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉
B.自来水常用氯气来消毒杀菌,其有效成分是HClO
C.氯气有毒,制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收
D.氢气不能在氯气中燃烧
10..下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)
B.使红色布条褪色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
11.下列叙述正确的是( )
A.如果加CCl4呈现紫色,证明原溶液中存在I-
B.凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2
C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,原溶液中一定含Ag+
D.氢氟酸是弱酸,但会腐蚀玻璃
12.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管内溶液中产生红色沉淀
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
13.已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系,下列叙述中正确的是( )
A.A为Fe,B为FeO
B.C→D溶液的颜色变化:
浅绿色→棕黄色
C.④的离子方程式:
Fe+Fe3+===2Fe2+
D.⑤的离子方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
14.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法错误的是( )
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2mol
C.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质
15.(2019·
烟台高一检测)如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而使溴水呈红棕色),下列说法错误的是( )
A.①中发生反应的离子方程式是SO
+2H+===H2O+SO2↑
B.②中溶液变为红色
C.③的品红溶液褪色,证明SO2有漂白性
D.④中SO2作还原剂
16.已知:
①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝;
②在上述蓝色溶液中,滴加过量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失;
③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性:
ClO->I2>SO
B.上述实验③中的白色沉淀是BaSO4,一定不含有BaSO3
C.实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂
D.实验②证明SO
既有氧化性又有还原性
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)
17.(10分)某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质,同时收集少量纯净的氮气,请回答。
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式__________________________________________________________________
__________________________________________________________________,
解释放出NH3的原因__________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)实验进行一段时间,观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。
根据这些现象,写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:
这个反应说明氨具有________。
A.碱性B.还原性
C.氧化性D.不稳定性
(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_________________________
(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气,收集方法是________。
A.排空气法B.排水法
C.用气囊收集
(5)装置E的作用是__________________________________________,
装置F的作用_______________________________________。
E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。
答案
(1)NH3·
H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑
生石灰与水反应放出大量热,促使NH3·
H2O受热分解生成NH3,又由于温度升高,NH3的溶解度减小,使NH3从水中逸出
(2)3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2 B
(3)吸收空气中的水分,排除干扰;
吸收氨,防止污染空气
(4)C (5)吸收水蒸气,干燥NH3 检验是否有水生成 不能
18.(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
现就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2溶液(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解。
该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)在一定体积的10mol·
L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。
则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。
若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)根据下图操作及现象推断酸X是________(填字母)。
A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸
答案
(1)Cu+H2O2+2HCl===2H2O+CuCl2
(2)大于 3Cu+2NO
+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O (3)B
19.(10分)某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。
并查阅到下列资料:
“卤素与水的反应是放热反应,在加热情况下卤素与碱液发生如下反应:
3X2+6OH-
5X-+XO
+3H2O”。
回答下列问题:
(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为________________________
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?
________(填“能”或“不能”,下同),理由是___________________________________________
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?
________,理由是
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯?
________,理由是_________________
答案
(1)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(2)不能 氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应,降低了NaClO的产量和纯度
(3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能 氯气与水的反应是放热反应,反应时温度升高,可能引起副反应,生成NaClO3
20.(10分)下图甲是学过的验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子方程式是______________
(2)和甲装置相比,乙装置的优点是__________________________________
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。
①先关闭弹簧夹________,再打开弹簧夹________,才能使NO2气体充满②试管。
②当气体充满②试管后,将铜丝提起,使之与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作?
解析
(1)三装置中发生的都是铜与浓硝酸的反应:
Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O。
(2)乙装置有尾气吸收装置而甲装置没有,所以,乙比甲环保;
并且,甲中铜片与浓硝酸的反应不能控制(直到反应完毕为止),而乙装置可通过提拉铜丝来控制铜丝与浓硝酸接触与否,从而可以控制反应的进行。
答案
(1)Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)①可以控制反应进行;
②吸收NO2气体,防止污染环境
(3)c a、b ②先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住(热水、热毛巾加热)试管②(合理答案均可)
21.(12分)18 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。
实验中某同学将ag铜片和12mL18mol·
L-1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
请回答:
(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式:
__________________________
(2)装置E中试管D内盛品红溶液,当C中气体收集满后,D中有可能观察到的现象是___________________________________________。
实验装置E中D有可能造成环境污染,试用最简单方法加以解决(实验用品自选)__________________________________________________________________。
装置B的作用是储存多余的气体。
当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是_____________________________。
B中应放置的液体是________(填字母)。
A.饱和Na2SO3溶液B.酸性KMnO4溶液
C.浓溴水D.饱和NaHSO3溶液
(3)问题讨论:
为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。
你认为原因是___________________________________。
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。
A.FeB.BaCl2溶液
C.AgD.Na2CO3溶液
(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,请问该气体单质是__________(填名称),反应的化学方程式是_____________________
答案
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液褪色 用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口 试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 D
(3)随着H2SO4的消耗,浓H2SO4浓度逐渐变稀,稀硫酸与铜不反应 AD
(4)氧气 2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
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