原创高三优题训练系列之化学8Word版含答案文档格式.docx
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6.下列有关实验正确的是()
图1图2图3图4
A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2装置用于灼烧Al(OH)3
C.图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
D.图4装置由于实验室制备乙酸乙酯
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.Na2C2O4水解:
C2O42-+2H2O=H2C2O4+2OH-
B.AgOH溶于氨水:
AgOH+2NH3·
H2O=[Ag(NH3)2]++OHˉ+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
8.下列A-D各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()
甲
乙
丙
A
Al2O3
HNO3
Ba(OH)2
B
NH3
O2
H2SO4
C
SiO2
NaOH
HF
D
CO2
Na2O2
H2O
9.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是()
A.微粒半径:
Z2+>W2->R-
B.对应氢化物的稳定性:
W>R
C.W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
10.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池,RFC工作原理见图。
下列有关说法正确的是()
A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O21.12L
B.b电极上发生的电极反应是:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是()
A.钢铁的腐蚀过程中,析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生
B.反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
D.25℃时,0.1mol·
L-1CH3COOH溶液加水稀释后,c(OH-)/c(CH3COOH)增大
12.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是()
A.克利贝特的分子式为C28H34O6
B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内
C.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特
D.1mol物质X最多可以与含2molBr2的溴水反应
13.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·
L-1Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。
A.图中A点对应溶液的pH:
a=1
B.生成沉淀的最大质量m=2.33g
C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·
L-1
D.当V[Ba(OH)2(aq)]=30mL时,有关离子浓度大小:
c(Cl-)>c(Ba2+)>c(H+)
14.25℃时,下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol·
L-1Na2S溶液中:
2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.0.1mol·
L-1盐酸与0.1mol·
L-1K2CO3溶液等体积混合:
c(K+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
15.一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g):
向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
A.甲容器中,反应在前15min的平均速率v(H2)=0.1mol·
L-1·
min-1
B.丙容器的体积V>0.5LC.当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=2.25
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4mol,则T1<
T2
容器
容积
0.5L
V
温度
T1℃
T2℃
起始量
2molC
1molH2O
1molCO
1molH2
4molC
2molH2O
(二)
本卷共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分。
1.生活中下列物质的应用或现象解释错误的是()
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C.装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2.按照阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的()
A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
3.某课外实验小组设计的下列实验合理的是()
4.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是()
①过量的锌与18mol·
L-1的硫酸反应;
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③浓盐酸与过量的MnO2反应;
④过量铜与浓硫酸反应;
⑤过量稀硝酸与银反应;
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应;
⑦过量氯气与碘化钾溶液反应
A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤D.①②③④⑥
5.下列物质熔点比较错误的()
A.Na<
Mg<
AlB.Br2<
Cl2<
I2C.硅<
碳化硅<
金刚石D.AlCl3<
KCl<
NaCl
6.下列说法正确的是()
A.根据反应Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B.电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、H+、Pb2+
C.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体
D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生
7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )
序号
①
SO2
石灰水
②
HCl
③
Ba(NO3)2
④
NO2
BaCl2
⑤
CaCl2
A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④
8.下列叙述中,正确的是()
A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<
C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小,某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0,绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深
9.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。
例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);
△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);
△H=-1160kJ/mol
下列说法中错误的是()
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);
△H>
-574kJ/mol
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);
△H=+586kJ/mol
D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
10.向100mL0.1mol·
L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·
L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是()
A.c点溶液呈碱性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.a点的溶液呈中性
11.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:
Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥强酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤B.②④⑥C.②④D.③⑤⑥
12.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是()
pH
11
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:
c(H+)>
c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:
①>
②>
④>
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1<
V2
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解
C.室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
14.下列有关颜色变化错误的是()
A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色
B.在试管中加入少量氯化钴晶体,滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色,将试管置于热水中片刻,溶液颜色变成粉红色
C.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体,溶液颜色变浅
D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔,当用力推压活塞,压缩针筒中的气体(此过程中不考虑温度变化),从针筒顶端观察,气体颜色逐渐变浅
15.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)
②2NO2(g)
N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·
s-1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
16.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸,则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×
10-5)()
A.2.3B.1.7C.2D.无法确定
17.第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;
在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的的是()
A.电池充电时,OH-由甲侧向乙侧移动
B.甲放电时为正极,充电时为阳极
C.放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+
D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程
18.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO
等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。
下列说法错误的是()
A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.a点时溶液中各离子浓度:
c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸
19.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<
0,相关数据如下表所示:
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1molN2、3molH2
2molNH3
平衡时容器体积
V甲
V乙
V丙
反应的平衡常数K=
K甲
K乙
K丙
平衡时NH3的浓度/mol·
L-1
c甲
c乙
c丙
平衡时NH3的反应速率/mol·
L-1·
min-1
v甲
v乙
v丙
A.V甲>
V丙B.K乙<
K丙C.c乙>
c甲D.v甲=v丙
20.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是()
A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―B.溶液E和气体F不能发生化学反应
C.X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―D.沉淀I是A1(OH)3
参考答案
(一)
1.D2.C3.B4.A5.D6.C7.B8.B9.D10.C11.BD12C13.AC14.BC15.A
1
2
4
5
6
7
8
9
10
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
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- 原创 高三优题 训练 系列 化学 Word 答案