高级中学高中化学选修4第三章水溶液中离子平衡复习题附答案Word文件下载.docx
- 文档编号:18190102
- 上传时间:2022-12-14
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:79.34KB
高级中学高中化学选修4第三章水溶液中离子平衡复习题附答案Word文件下载.docx
《高级中学高中化学选修4第三章水溶液中离子平衡复习题附答案Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高级中学高中化学选修4第三章水溶液中离子平衡复习题附答案Word文件下载.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
10-14mol·
L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH
、Al3+、NO
、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·
K+、ClO-、SO
、SCN-
8.将1mL0.1mol·
L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于( )
A.1.0×
10-3mol·
L-1B.1.0×
10-11mol·
L-1
C.1.0×
10-7mol·
L-1D.1.0×
10-13mol·
9.在醋酸中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(H+)增大,应采取的措施是( )
A.加入NaOH(s)B.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度
10.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A.50mL量筒 B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
11.下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2g
B.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60mL
C.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
D.用10mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2mL
12.25℃时,下列两溶液混合后所得溶液pH<
7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
13.室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×
10-14mol·
L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
14.在25℃某稀溶液中,由水电离产生的c(H+)=10-13mol·
L-1,下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液的pH一定为1D.该溶液的pH可能为13
15.①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的H2SO4溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )
A.水电离的c(H+):
①=②=③=④
B.将②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:
②<④
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大
D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后,溶液的pH:
③>④>①>②
16.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )
①若a<4,则A、B都是弱酸
②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A.①④B.②③C.①③D.②④
17.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( )
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入标准浓度的NaOH溶液
B.碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度的盐酸
18.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
19.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol·
L-1与bmol·
L-1,则a和b关系为( )
A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b
20.室温下,0.5mol·
L-1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A.④>
①=②>
③B.①>
④>
②>
③
C.④>
①>
③>
②D.④>
21.室温下,将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是( )
A.溶液中c(CO32-)增大B.水的电离程度不变
C.KW将变小D.溶液的碱性增强
22.下列说法正确的是( )
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
23.下列离子组能在水溶液中大量共存( )
A.K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-B.MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl-
C.SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+D.Fe2+、Cl-、H+、NO3-
24.相同温度相同物质的量浓度的六种溶液:
①NaHCO3②CH3COONa ③NaOH
④Ba(OH)2 ⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH由大到小的顺序是( )
A.⑥⑤②①④③B.⑥⑤①②③④C.④③②①⑤⑥D.④③①②⑥⑤
25.关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A.存在的电离平衡为:
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
26.HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )
A.HA水溶液中微粒浓度大小顺序:
c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
B.HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物
C.NaA水溶液中:
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.稀释0.1mol·
L-1HA水溶液,其电离程度增大,pH也增大
27.下列说法中正确的是( )
A.常温下,稀释0.1mol·
L-1的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:
②<①<④<③
D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
28.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO
29.下列各步制取物质,最终无法达到目的的有( )
A.Al
Al2O3
Al(NO3)3
Al2O3
B.Cu
CuO
CuSO4溶液
CuSO4·
5H2O
30.下列说法正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·
c(X-),故K(AgI)<
K(AgCl)
31.根据NH3·
H2ONH
+OH-的电离平衡,填写下表中各项的变化情况:
改变的条件
平衡移动方向
n(OH-)
c(OH-)
加NaOH固体
通入氨气
加水
加入盐酸
降低温度
加NH4Cl固体
加入稀氨水
32.
(1)在温度t℃时,某溶液中c(H+)=10-amol·
L-1,c(OH-)=10-bmol·
L-1,已知a+b=12,则t________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
18.00
11
7
x=________。
Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________________。
(3)常温下,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”);
原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________。
33.在标准状况下,充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸,用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度,请你回答下列问题:
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在________式滴定管中,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从________色变为________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第________(填序号)种。
①2.500mol·
L-1 ②0.25mol·
L-1 ③0.025mol·
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下:
实验次数编号
待测盐酸体积(mL)
滴入Na2CO3溶液体积(mL)
1
20.00
18.80
2
16.95
3
17.05
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可):
c(HCl)=______________。
34.常温下,向100mL0.01mol·
L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·
L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是_________________
_______________________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>
”、“<
”或“=”),用离子方程式表示其原因:
________________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:
________________。
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>
”或“=”);
若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·
L-1。
35.
(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指出水溶液的酸碱性。
①Na2S:
______________________________________________________
②CuSO4:
_____________________________________________________
③NH4Cl:
______________________________________________________
④NaHCO3:
____________________________________________________
(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。
①AlCl3和Na2S:
_________________________________________________
②Al2(SO4)3和NaHCO3:
______________________________________
(3)有溶质的物质的量浓度均为0.2mol·
L-1的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③HClO ④Ba(OH)2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl。
这些溶液的pH由小到大的顺序是(填写序号)________。
(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象
有________、_________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因
______________________________________________________。
(5)在饱和FeCl3溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是
________(填序号)。
A.铁 B.铜 C.镁 D.硫
36.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
已知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38回答下列问题:
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______________________________________;
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________,分离得到固体的主要成分是________,
从固体中分离出铜需采用的方法是_______;
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________________________、
____________________________________。
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为________。
(列式计算)
37.某二元酸(化学式为H2B)在水中的电离方程式:
H2B===H++HB- HB-H++B2-请回答下列问题:
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
理由是
__________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol·
L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·
B.c(Na+)=c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1mol·
L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·
L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11mol·
L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是
_______________________________________________________________。
(4)0.1mol·
L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
参考答案
31.【答案】
左
增大
右
减小
【解析】影响电离平衡的条件有温度和浓度等,根据平衡移动原理,可以判断平衡移动的方向,n(OH-)的变化与平衡移动方向直接有关,c(OH-)还与溶液的体积有关。
32.答案
(1)大于
(2)2 5×
L-1 (3)大于 0.01mol·
解析
(1)由于a+b=12<14,所以该温度大于25℃。
(2)Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol·
L-1,所以根据③c(HCl)=10-2mol·
L-1,所以x=2,c[Ba(OH)2]=
=5×
(3)n(OH-)=0.3L×
10-2mol·
L-1=3×
10-3mol,而n(H+)=10-3mol,所以OH-剩余,pH大于7,n(H2SO4)=
10-4mol。
n(Na2SO4)=0.3L×
5×
L-1-5×
10-4mol=10-3mol
c(Na2SO4)=
=0.01mol·
33.答案
(1)碱 红 橙
(2)③ (3)1.7c(Na2CO3)
解析
(1)Na2CO3溶液呈碱性,应装在碱式滴定管中;
甲基橙遇盐酸显红色,滴加Na2CO3溶液至滴定终点时,溶液由红色变橙色。
(2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后,所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=
=0.045mol·
L-1,为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定,故选③。
(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大,应删除,因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为
=17.00mL,用甲基橙作指示剂时,
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,
因此c(HCl)=
=1.7c(Na2CO3)。
34.答案
(1)强 0.01mol·
L-1HA溶液中c(H+)=0.01mol·
(2)<
M++H2OMOH+H+ 1×
10-amol·
(3)c(M+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+)
(4)= 0.005
解析
(1)由题目信息可知0.01mol·
L-1HA溶液的pH=2,说明其完全电离,故为强电解质。
(2)由题目图像可知向100mL0.01mol·
L-1HA溶液中滴加51mL0.02mol·
L-1MOH溶液,pH=7,说明MOH是弱碱,故其所对应的MA是弱碱强酸盐,水解显酸性,溶液中的H+全部是水电离出来的,故水电离出的c(OH-)=1×
10-amol·
(3)K点是由100mL0.01mol·
L-1HA溶液与100mL0.02mol·
L-1MOH溶液混合而成的,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液,故c(M+)>
c(H+)。
(4)由物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)≈0.005mol·
35.【答案】
(1)①S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-(碱性)
②Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(酸性)
③NH
+H2ONH3·
H2O+H+(酸性)
④HCO
+H2OH2CO3+OH-(碱性)
(2)①2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
②Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)②<
①<
③<
⑧<
⑦<
⑥<
⑤<
④
(4)气泡冒出 红褐色沉淀 Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+、
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(5)C
【解析】 (4)Fe3+水解显酸性,且溶液的酸性较强,可使CaCO3逐渐溶解,由于CaCO3溶解消耗了H+,从而促进了Fe3+的水解。
36.【答案】
(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤
(3)FeCl2+Ca(OH)2===Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(4)c(Fe3+)=4.0×
10-38÷
(10-9)3=4.0×
10-11(mol/L)
【解析】
(2)这是先置换出铜,铁过量固体为铁与铜的混合物,再分离铜应加入盐酸;
(3)Ⅱ步骤是亚铁离子生成Fe(OH)2,鼓入空气为转化成Fe(OH)3;
(4)Ksp=c(Fe3+)·
c3(OH-),
c(OH-)=KW/c(H+),可求c(Fe3+)
37.【答案】
(1)碱性 B2-+H2OHB-+OH-
(2)CD
(3)< H2B第一步电离产生的H+,抑制了HB-的电离
(4)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)
【解析】
(1)Na2B为强碱弱酸盐,溶液显碱性。
(2)由题中方程式可知,Na2B溶液中不存在H2B,A错误;
由电荷守恒可知C正确;
由物料守恒可知D正确,B错误。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高级中学 高中化学 选修 第三 水溶液 离子 平衡 复习题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)