届高三上学期第二次月考化学试题答案解析54文档格式.docx
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CO32->
HCO3-
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应,转移的电子数目可能为0.3NA
D.标准状况下,33.6LCl2与足量CH4在光照条件下充分反应,生成的C-Cl键数目为3.0NA
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.遇苯酚显紫色的溶液:
I−、K+、SCN−、Mg2+
B.pH=12的溶液:
K+、Na+、ClO−、
C.
=10-12的溶液中:
、Cu2+、
、
D.水电离的c(OH−)=1×
10−13mol·
L-1的溶液中:
K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+
7.下列反应的离子方程式中不正确的是
A.向H218O中投入Na2O2固体:
2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑
B.在碱性条件下,
被氧气氧化成
:
+2O2+2OH−=
+3H2O
C.将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合:
2
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:
+2H+=SO2↑+S↓+H2O
8.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质,该物质中所有原子均满足稳定结构,W的原子序数最大,Y、Z处于同一周期。
下列说法错误的是
A.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B.X、Z可形成具有强氧化性的化合物
C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D.X、Y、Z的原子半径从大到小为:
Z>
Y>
X
9.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.用Na2S处理含Hg2+的废水:
Hg2++S2-=HgS↓
B.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:
Ca2++OH−+
=CaCO3↓+H2O
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:
3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
10.将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中,得到氨水的密度为bg·
cm-3,则该氨水的物质的量浓度为()
A.
mol·
L-1B.
L-1
L-1D.
11.下列有关化学现象和化学概念表述正确的是
A.某气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明该气体一定具有漂白性
B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+
D.1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应,因此Na2HPO3属于正盐
12.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
B.分子中含有5种官能团
C.可发生消去反应,形成芳香族化合物
D.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
13.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是()
A.反应中硫酸作氧化剂
B.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
C.刺激性气味的气体是氨气
D.NH4CuSO3中硫元素被氧化
14.把500
有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含
硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;
另取一份加入含
硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
B.
D.
15.下列化学用语的表述正确的是()
A.氯原子的结构示意图是
B.中子数为12的钠原子:
C.氯化钠的电离方程式:
NaCl=Na++Cl-D.二氧化碳分子的比例模型:
16.为探究Na2O2与H2O的反应,进行了如下实验:
有关说法不正确的是()
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D.综合实验表明,实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
二、实验题
17.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取____mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是_____。
A.浓盐酸挥发,浓度不足B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
18.铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,它们的一些性质及制备方法如下所示:
Ⅰ.氯化铁:
熔点为306℃,沸点为315℃,易吸收空气中的水分而潮解。
工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁:
熔点为670℃,易升华。
工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,请回答相关问题:
(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为_______。
(2)导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接,这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
(3)实验完成后,取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析:
①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中;
②加入足量H2O2;
③再加入足量NaOH溶液;
④过滤、洗涤后灼烧沉淀;
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。
(4)由以上数据分析和计算得出结论:
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量______(填“偏高”或“偏低”),显然其中含有较多的__________(填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是_________________。
19.Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:
在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:
向实验①的溶液中加入6mL0.5mol·
L-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:
___。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是__。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___(填序号)。
A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是___(用离子方程式表示)。
三、原理综合题
20.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:
2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2
①其中还原剂为_________,还原产物为_________(均填化学式)
②若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为_________,转移电子的数目是_________
③用双线桥表示转移电子的数目_________。
(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为_________,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式_________
(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,是一元中强酸,其电离方程式是:
H3PO2⇌H++
,具有较强还原性,回答下列问题:
①H3PO2中,磷元素的化合价为_________
②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而用于化学镀银。
利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:
_________
A.PH3B.H3PO3C.PD.H3PO4
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?
_________,其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
四、有机推断题
21.目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。
下面是工业上用丙烯(A)和有机物C(C7H6O3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程:
(1)B的官能团名称_______。
(2)上述转化过程中属于取代反应的有________(填反应序号)。
(3)写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式________。
(4)下列关于化合物D的说法正确的是_____(填字母)。
A.属于酯类化合物
B.1molD最多能与4molH2发生加成反应
C.一定条件下发生加聚反应
D.核磁共振氢谱有5组峰
(5)写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。
①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基
参考答案
1.D
【详解】
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应,A正确;
B.黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成,因此发生的变化属于化学变化,B正确;
C.酒精沸点低,可以用蒸馏的方法与酒糟分离获得酒精,C正确;
D.扫取以水淋汁后,乃煎炼而成,水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程,没有涉及升华,升华为固体加热不经过液态直接变为气体的过程,D错误;
故合理选项是D。
2.C
托盘天平的精确度是0.1g,0.2molNaOH的质量是m(NaOH)=n·
M=0.2mol×
40g/mol=8.0g,由于NaOH具有腐蚀性,应该放在烧杯中称量,故天平读数(游码及砝码)应该是NaOH和烧杯的质量和,故读数大于8.0g,故合理选项是C。
3.A
A.1个6LiD中含有4个中子,2g氘化锂(6LiD)的物质的量是0.25mol,则其中含有中子的物质的量是1mol,则含有的中子数为NA,A正确;
B.NaHSO4晶体中含有Na+、
,所以在1molNaHSO4晶体中,含阳离子数为NA,B错误;
C.SO2和O2转化为SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故2molSO2和1mol18O2充分反应,产物中含18O原子数小于2NA,C错误;
D.题目未给出FeCl2溶液中溶质的物质的量,因此不能计算反应后溶液中含Fe3+数目,D错误;
故答案为A。
4.B
A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,其反应方程式为:
Cl2+H2O
HCl+HClO,生成的次氯酸具有强氧化性,能使红色布条褪色,该反应为氧化还原反应,颜色变化与氧化还原有关,A不符合题意;
B.Fe3+在水溶液中呈棕黄色,FeCl3饱和溶液滴入沸水中,Fe3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体,其离子反应方程式为:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,该反应为不是氧化还原反应,颜色变化与氧化还原无关,B符合题意;
C.酸性KMnO4溶液具有强氧化性,乙烯分子中含有碳碳双键,被酸性KMnO4溶液氧化,使紫色褪色,该反应为氧化还原反应,颜色变化与氧化还原有关,C不符合题意;
D.Na2O2固体露置于空气中,易与空气中的水和二氧化碳反应,其反应方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,NaOH也易与二氧化碳反应,其反应方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3是白色粉末,所以浅黄色逐渐变为白色,该过程存在氧化还原反应,颜色变化与氧化还原有关,D不符合题意;
综上所述答案为:
B
5.D
A.生成的3mol氯气中含6molCl,其中1mol为37Cl,5mol为35Cl,生成氯气的摩尔质量=
g/mol=70.7g/mol,若有212克氯气生成物质的量=
=3mol,生成3mol氯气电子转移的数目为5NA,选项A正确;
B、碳酸钠溶液中红色更深,说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力,所以阴离子水解常数:
Kh:
HCO3-,选项B正确;
C、含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体,随浓度变稀后生成氢气。
含1molH2SO4硫酸转化为硫酸锌和二氧化硫时转移1mol电子,1molH2SO4硫酸转化为硫酸锌和氢气时转移2mol电子,故0.2molH2SO4全部反应转移的电子数可能为0.3NA,选项C正确;
D、氯气与甲烷发生取代反应,标准状况下,33.6LCl2与足量CH4在光照条件下充分反应,氯气的物质的量为1.5mol,即使氯气完全参加反应也只能生成1.5molC-Cl键,由于该反应为可逆反应,故生成C-Cl键的数目一定小于1.5NA,选项D不正确。
答案选D。
6.C
A.遇苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与I-会发生氧化还原反应,产生Fe2+、I2,不能大量共存;
Fe3+与SCN−会发生反应产生弱电解质Fe(SCN)3,也不能大量共存,A不符合题意;
B.ClO-具有强氧化性,
具有还原性,二者会发生氧化还原反应不能大量共存,B不符合题意;
C.该溶液显酸性,含有大量的H+,H+与选项离子之间不能发生任何反应,可以大量共存,C正确;
10−13mol·
L-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性。
在酸性溶液中含有大量H+,H+、CH3COO−会反应产生弱酸CH3COOH,不能大量共存;
在碱性溶液中含有大量OH-,OH-与Cu2+会反应产生Cu(OH)2沉淀,也不能大量共存,D不符合题意;
故答案为C。
7.A
A.Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2,Na2O2中的O一部分变为NaOH,一部分变为O2,H2O中的O完全转化为NaOH,故该方程式不符合反应事实,A错误;
被O2氧化成
O2被还原产生H2O及
,反应符合事实,遵循物质的拆分原则及电子守恒、电荷守恒和原子守恒,B正确;
C.酸性KMnO4溶液具有强氧化性,将草酸氧化为CO2,其本身被还原产生Mn2+,反应符合事实,遵循物质的拆分原则及电子守恒、电荷守恒和原子守恒,C正确;
D.在酸性条件下,
发生歧化反应变为S、SO2和H2O,离子方程式符合事实,遵循物质的拆分原则,D正确;
8.D
【分析】
四种元素都是短周期元素,W原子序数最大,根据结构,W带有1个单位正电荷,即W为Na,X有一个共价键,达到稳定结构,即X为H,同理Z为O,Y为B,据此分析;
四种元素都是短周期元素,W原子序数最大,根据结构,W带有1个单位正电荷,即W为Na,X有一个共价键,达到稳定结构,即X为H,同理Z为O,Y为B,
A.Y最高氧化物对应水化物是硼酸,硼酸为弱酸,故A说法正确;
B.H和O形成化合物是H2O和H2O2,其中H2O2具有强氧化性,故B说法正确;
C.形成的化合物是Na2O和Na2O2,过氧化钠是由Na+和O22-含有离子键和非极性共价键,故C说法正确;
D.三种元素的原子半径大小顺序是B>
O>
H,故D说法错误;
答案:
D。
【点睛】
微粒半径大小比较:
一看电子层数,一般电子层数越多,半径越大;
二看原子序数,当电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小;
三看电子数:
当电子层数相同,原子序数相同,电子数越多,半径越大。
9.B
A.S2-与Hg2+反应产生HgS黑色沉淀,离子方程式符合反应事实,A正确;
B.小苏打过量,要以不足量的Ca(OH)2为标准书写,假设其物质的量是1,则1个Ca(OH)2电离产生1个Ca2+和2个OH-,2个OH-反应需消耗2个
,产生2个H2O和2个
,其中1个
与Ca2+结合形成CaCO3沉淀,故该反应的离子方程式应该为Ca2++2OH−+2
=CaCO3↓+
+H2O,B错误;
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀,是二者发生复分解反应,产生更难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀,同时得到MgCl2,反应符合事实,C正确;
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,发生盐的水解得到红褐色液体是Fe(OH)3,同时产生HCl,反应符合事实,D正确;
故答案为B。
10.C
标况下aL氨气的物质的量n(NH3)=
mol,该氨气的质量m(NH3)=n·
M=
mol×
17g/mol=
g,氨气溶于水得到的该氨水的质量m(氨水)=1000g+
g,该溶液的体积V=
mL,故该氨水的物质的量浓度为:
c=
mol/L,故答案为C。
11.D
A.某气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明该气体一定具有还原性,A错误;
B.Fe(OH)3胶体呈红褐色,用该胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷,而胶体本身不显电性,B错误;
C.氯水中含有的Cl2、HClO都具有强氧化性,向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,Fe2+可能是被Cl2氧化为Fe3+,也可能是被HClO氧化为Fe3+,因此不能说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+,C错误;
D.1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应,说明H3PO3中含有2个羟基H原子,另一个H原子为非羟基H原子,故Na2HPO3属于正盐,D正确;
故答案为D。
12.C
A.可使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生加成反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应,原理不同,故A错误;
B.分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、醚键4种官能团,故B错误;
C.分子中连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子,可发生消去反应,形成芳香族化合物,故C正确;
D.1mol分枝酸中含2mol羧基,所以最多可与2molNaOH发生中和反应,故D错误;
故选C。
13.B
NH4CuSO3与硫酸混合微热,生成红色金属、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液,说明反应生成Cu、SO2和Cu2+,结合NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价,以此解答该题。
根据实验现象,反应的离子方程式为:
2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+;
A.由反应的离子方程式为:
2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+,反应只有Cu元素的化合价发生变化,硫酸反应前后各元素的化合价都没有变化,反应中硫酸体现酸性,故A错误;
B.反应只有Cu元素的化合价发生变化,分别由+1价→+2价,+1价→0价,发生的反应为:
2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+,每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子,则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子,故B正确;
C.因反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气,刺激性气味的气体是SO2,故C错误;
D.NH4CuSO3与硫酸混合微热,生成红色金属、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液,说明反应生成Cu、SO2和Cu2+,反应前后S元素的化合价没有发生变化,故D错误;
故答案选B。
本题考查氧化还原反应,注意从反应现象判断生成物,结合化合价的变化计算电子转移的数目。
14.D
由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量,由混合溶液分成5等份,则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度,再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。
取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,则
Ba2++SO42-═BaSO4↓
1
1
amol
amol
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则
Ag++Cl-═AgCl↓
1
bmol
bmol
由混合溶液分成5等份,则原溶液中钡离子的浓度为
=10amol/L,
氯离子的浓度为
=10bmol/L,
根据溶液不显电性,设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x,则10amol/L×
2+x×
1=10bmol/L×
1,解得x=10(b-2a)mol/L,
15.C
A.氯
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- 届高三 上学 第二次 月考 化学试题 答案 解析 54