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3、从反应条件来比较。
一般来讲,一组反应中,反应条件越简单,对应反应物的氧化性或还原性越强.
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:
KMnO4>MnO2>O2
4、根据氧化产物的价态高低判断:
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如:
2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.
5.氧化还原反应中的规律
1、电子守恒规律:
在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。
2、先后律:
当一种氧
化剂(还原剂)同时遇到几种还原剂(氧化剂)时,还原剂(氧化剂)按还原性(氧化性)的强弱顺序依次被氧化(还原)。
3、只靠拢不交叉规律:
同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而绝不会出现高价态变低,低价态变高的交叉
现象。
4、价态律:
元素处于最高价态时,只有氧化性而无还原性。
MnO4-、Fe3+等。
元素处于最低价态时,只有还原性而无氧化性。
S2-、I-等。
元素处于中间价态时,即能表现氧化性又能表现还原性。
H2O2、Fe2+等
氧化还原反应方程式配平方法与步骤
1写反应式
2标化合价,求出得失电子总数
3根据得失电子相等填写氧化剂,还原剂系数,再填写还原产物,氧化产物系数
4,根据质量守恒,或电荷守恒填写其它没有参加氧化还原反应物质的系数
5歧化反应(同反应,同物质,同价态,同元素)倒着配
例2下列变化中,需要加入氧化剂的是()
A.SO2→SO3B.HCl→H2
C.FeCl2→FeCl3D.Fe2
O3→Fe
例3已知:
2
F
eCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;
2FeCl2+Cl2==2FeCl3,判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是:
A.Fe3+>
Cl2>
I2B.Cl2>
Fe3+>
I2C.I2>
Fe3+
D.Cl2>
I2>
Fe3
+
例4苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2
+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止此种现象发生,这说明维生素C具有()A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸
三课后练习
1、下列反应中,盐酸只作氧化剂的是()
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
2.下列叙述正确的是()
A.在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.金属原子失电子越多,还原性越强
D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
3.下列对盐酸的有关性质叙述正确的是()
A.有酸性,没有氧化性和还原性B.有酸性和氧化性,没有还原性
C.有酸性和还原性,没有氧化性D.有氧化性和还原性,还有酸性
4.⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应,MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式____________________________________________。
⑵KMnO4是常用的氧化剂。
在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+。
用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是__________________________________________。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。
这一方法是用CuC
l2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
这一反应的化学方程式为_________________________。
(4)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为:
。
参考答案:
例题2AC3B4B
课后练习:
1A2D3D44HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
O2+4HCl==2H2O+2Cl2KMnO4MnO2O2
【基础巩固】
1、下列变化过程中,属于还原反应的是()
A、HCl→Cl2B、Na→Na+C、CO→CO2D、Fe3+→Fe
2、下列反应一定属于氧化还原反应的是()
A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应
3、下列反应中,属于离子反应,同时又属于氧化还原反应是(
)
A、氯气与氢气混合点燃B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C、把铁片放入硫酸铜溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
4.
某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该元素()
A.一定被氧化B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是
5、氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于自然界中,对人们的生
产、生活有着十分重要的
作用。
你认为
下列对氧化还原反应的描述不正确的是()
A.肯定有电子得失B.肯定是有关氧元素的反应
C.肯定有化合价的变化D.氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
6、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑
+H2O
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.CaCO3
CaO+CO2↑D.2CO+O2
2CO2
【能力提升】
7、下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是()
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生变化
C.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
D.分解反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
8、下列反应不属于氧化还原反应的是()
A.2H2O2
2H2O+O2↑B.CuCl2+2NaOH
Cu(OH)2↓+2NaCl
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
9.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4
HCl(浓)+MnO2
试回答下列问题:
该反应是氧化还原反应吗?
______,如果是氧化还原反应,请指出__元素的化合价升高,______元素的化合价降低,写出该反
应的离子方程式___________________。
10、分析反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
自我诊断:
1、下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是()
A、失去电子的反应是还原反应B、失去电子的物质是还原剂
C、发生氧化反应的物质是氧化剂D、作氧化剂的物质不能是还原剂
2、在反应3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2中,有关CO的说法中正确的是()
A.被氧化 B.做氧化剂 C.被还原 D.做还原剂
3、还原剂①反应中得电子的物质,②反应中失电子的物质,③反应过程中有元素
化合价升高
的物质,④反应过程中有元素化合价降低的物质。
正确的组合是
A.②③
B.①④
C.①③
D.②④
4、下列哪一个反应中,二氧化硫做氧化剂()
A、SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.SO2+H2S=2H2O+3S
C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
5、下列变化过程中,需要加入氧化剂的是( )
A.HCl→H2B.Fe→FeCl3C.CaCO3→CO2D.浓H2SO4→SO2
6、在H+、Mg2+、Fe
2+、
Fe3+、S2-、I-、S中,
只有氧化性的是_______,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。
7、下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂,也不做还原剂的是( )
A.SO3+H2O===H2SO4B.Cl2+H2O===HCl+HClO
C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
8、下列对氧化还原反应的分析中合理的是()
A.Mg变为MgO时化合价升高,因此Mg在该反应中做还原剂
B.KMnO4受热分解时,Mn元素既被氧化又被还原
C.凡是氧化还原反应都能造福人类
D.在反应2H2O====2H2↑+O2↑中,H2O既是氧化剂又是还原剂
9、在反应2NO2+H2O==2HNO3+NO中NO2的作用是()
A.做还原剂
B.既做氧化剂,又做还原剂
C.做氧化剂D.既不做氧化剂,又不做还原剂
10、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4;
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A、H2SO3>
I->
Fe2+>
NOB、I->
Fe2+>
H2SO3>
NO
C、Fe2+>
NOD、NO>
H2SO3>
I-
11、高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制得氯气:
2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O
其中还原剂是。
HCl在此反应中所体现的性质是。
(HCl;
酸性、还原性)
若消耗15.8g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是。
12.已知下列反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HClO
④2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同).
(2)其中水在反应中作还原剂的反应是.
(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.
氧化还原强化练习
1.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O
2.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,则下列说法正确的是( )
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO
有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂
3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
4.在3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O作还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量为( )
A.3molB.2molC.
molD.
mol
5.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
6.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中得到电子
C.3molNa2O2发生反应,有12mole-转移D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
7.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份:
加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份:
加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;
(3)第三份:
加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.3
3g。
根据上述实验,以下推测正确的是(多选)( )
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
16.(8分)
(1)在反应2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是________
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2,该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,BrFx中的x=________。
(3)浓盐酸在反应KClO3+HCl―→KCl+ClO2+Cl2+
(补充完整)中显示出来的性质是________。
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O
和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为________________。
12.(09上海卷24)某反应中反应物与生成物有:
、
和一种未知物质X。
(1)已知
在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。
(2)已知0.2mol
在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。
(3)根据上述反应可推知。
a.氧化性:
b.氧化性:
c.还原性:
d.还原性:
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
第二讲铁及化合物
1、地壳中含量较高的前四种元素:
(写化学符号)
2、Fe在自然界中存在的形式:
、,价态:
、、,
Fe的物理性质:
颜色:
颜色:
溶液的颜色:
(1)氧化物
(2)盐
颜色、状态:
(3)氢氧化物
4、从化合价的角度分析铁单质具有氧化性还是还原性,怎样证明?
完成方程式:
(1)铁丝在氯气中燃烧反应方程式为___;
铁丝在氧气中燃烧方程式为_
___________。
(2)与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
(3)将铁片放到硫酸铜溶液中反应的离子方程式为______________
将铁粉加到FeCl3溶液中,反应的离子方程式为____________________
5、从化合价的角度分析Fe2+具有氧化性还是还原性,怎样证明?
实验操作
现象
结论及有关离子方程式
向FeCl2溶液中加入KSCN溶液,然后加入足量氯水
加入KSCN,溶液呈_____色,再加入足量氯水后溶液________________
Fe2+具有_____性,离子方程式:
_____________
向F
eCl2溶液中加入足量锌粉
溶液由浅绿色变为_____色
Fe2+具有_____性,离子方
程式:
6、从化合价的角度分析Fe3+具有氧化性还是还原性,怎样证明?
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液,再加入足量铁粉
加入KSCN,溶液呈_____色,加入足量铁粉后,溶液_____________
Fe3+具有_____性,Fe具有_____性,离子方程式____________________
【重点难点解析】
1、Fe3+的检验:
________________________________________________
2、Fe2+的检验:
________________________________________________
3、Fe(OH)2与Fe(OH)3
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态溶解性
白色固体不溶于水
红褐色固体不溶于水
二者关系
空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,
现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,
化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
[例题]
1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳
顺序为:
①加入足量氯水②加入
足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”
,发生反应:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应
:
2FeCl3+Fe=3FeCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无
【知识整理与框架梳理】
铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)
1.在铁与硫酸铜溶液的反应中,
A.铁被还原,该反应属于化合反应B.铜被还原,该反应属于分解反应
C.铁被氧化,该反应属于置换反应D.铜被氧化,该反应属于复分解反应
2.能与Fe3+作用,且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是
①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-
A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外
3.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色。
该化合物是
A.Fe2O3 B.FeCl3 C.FeSO4 D.FeO
(双选)4.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色。
A.Fe2O3 B
.FeCl3 C.FeSO4 D.FeO
5.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
6.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
7、把铁放入下列溶液中,铁溶解而溶液质量减轻的是
A.FeCl3B.稀硫酸C.热的NaOH溶液D.CuSO4
8.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
A.MgB.CuC.AgD.H2
9.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液试样中加入
A.NaOH溶液
B.铁片C.KSCN溶液
D.石蕊试液
10、下列离子方程式中,正确的是()
A、铁与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯气与氯化亚铁溶液反应:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C、氯化铁溶液与铁反应:
Fe3++Fe=2Fe2+
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
11、下列物质中,不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是()
A、ZnSO4B、Fe2(SO4)3C、MgSO4D、Al2(SO4)3
12、适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的F
e3+的物质的量之
比为
A.2:
3B.3:
2C.1:
2D.1:
1
13.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______________________。
(2)除去
蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是什么?
________________________________________________________________________。
方法二:
在如右图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是___________________________
______________________
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- 氧化 还原