物理化学习的题目集及问题详解2文档格式.docx
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沸点在两纯组分的沸点之间
小于任一纯组分的沸点
(D)大于任一纯组分的沸点
12.由A及B二种液体组成理想溶液,A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B,
x为液相组成,y为气相组成,若p*A>
p*B(*表示纯态),则:
xA>
xB
(B)xA>
yA
(C)无法确定
(D)xA<
yA
13.液体A与B混合形成非理想混合物,当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时,该混合物对拉乌尔定律而言:
产生正偏差
(B)产生负偏差
(C)不产生偏差(D)无法确定
14.H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是:
K=3
(B)K=5
(C)K=4
(D)K=2
15.压力升高时,单组分体系的熔点将如何变化:
升高
(B)降低
(C)不变
(D)不一定
16.硫酸与水可组成三种化合物:
H2SO4·
H2O(s)、H2SO4·
2H2O(s)、H2SO4·
4H2O(s),在p下,能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种:
1种
(B)2种
(C)3种
(D)0种
17.两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压:
恒大于任一纯组分的蒸气压
恒小于任一纯组分的蒸气压
介于两个纯组分的蒸气压之间
(D)
与溶液组成无关
18.具有最低恒沸温度的某两组分体系,在其T-x相图最低点有()
(A)f=0;
xg=xl(B)f=1;
xg=xl
(C)f=0;
xg>
xl(D)f=1;
xl
19.一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压(pB*>
pA*),则当xB增大汽液两相达平衡时,系统压力()
(A)不变(B)减少(C)增大(D)不一定
20.由A、B二组分组成一理想液态混合物。
若pB*>
pA*,则系统总蒸气压p总
有()
(A)p总<
pB*(B)p总<
pA*
(C)p总=pB*+pA*(D)pB*>
p总>
21.组分A与组分B形成完全互溶体系,一定温度下,若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压(pB*>
pA*),当此组分构成的混合液,处于汽液平衡时
(A)yB>
xB(B)yB<
xB
(C)yB=xB(D)ABC都有可能
22.将过量NaHCO3(s)放入一真空密封容器中,在50℃下,NaHCO3按下式进行分解:
系统达到平衡后,则其组分数K和自由度f为()
(A)3,2(B)3,1
(C)2,0(D)2,1
23.在上题中已达平衡的系统中加入CO2(g)时,系统重新达到平衡后,则系统的组分数K=(),f=().
24.在温度T下,CaCO3(s),CaO(s),及CO2的平衡系统的压力为p,已知它们之间存在反应:
若往该平衡系统加入CO2(g),当重新达到平衡时,系统的压力()
(A)变大(B)变小
(C)不变(D)可能变大也可能变小
25.在液态完全互溶的两组分A,B组成的气液平衡系统中,在外压一定下,于该气液平衡系统中加入组分B(l)后,系统的沸点下降,则该组分在平衡气相中的组成yB()它在液相中的组成xB。
(A)大于(B)小于
(C)等于(D)数据不全无法确定
26.A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成液态完成互溶的气液平衡系统。
在一定的温度下,将B(l)加入平衡系统中,测得系统的压力增大,说明此系统()
(A)一定具有最大正偏差
(B)一定具有最大负偏差
(C)有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差
(D)数据不够,无法确定
27.已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为:
含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2K。
今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气、液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。
问:
下列结论何者正确?
(A)y2>
x2(B)y2=x2
(C)y2<
x2(D)不确定
28.二元恒沸混合物的组成()
(A)固定(B)随温度而变
(C)随压力而变(D)无法判断
29.一单相体系,如果有3种物质混合组成,它们不发生化学反应,则描述该系统状态的独立变量数应为()
(A)3(B)4(C)5(D)6
30.对于相律,下面的陈述中正确的是()
(A)相律不适用于有化学反应的多相系统
(B)影响相平衡的只有强度因素
(C)自由度为零意味着系统的状态不变
(D)平衡的各相中,系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确
31.关于三相点,下面的说法中正确的是()
(A)纯物质和多组分系统均有三相点
(B)三相点就是三条两相平衡线的交点
(C)三相点的温度可随压力改变
(D)三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点
32.用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是()
(A)在每条曲线上,自由度f=1
(B)在每个单相区,自由度f=2
(C)在水的凝固点曲线上,△Hm(相变)和△Vm的正负号相反
(D)在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零
33.Clapeyron方程不适用于()
(A)纯组分固(α)=纯组分固(β)可逆相变
(B)理想溶液中任一组分的液-气可逆相变
(C)纯物质固-气可逆相变
(D)纯物质在等温等压下的不可逆相变
34.对于下述结论,正确的是()
(A)在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质
(B)任何纯固体物质都有熔点
(C)在一定温度下,纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关
(D)纯固体物质的熔点可以有很多个
35.下面的表述中不正确的是()
(A)定压下,纯固体物质不一定都有确定的熔点
(B)定压下,纯液态物质有确定的唯一沸点
(C)定压下,固体混合物都不会有确定的熔点
(D)定温下,液体的平衡蒸气压与外压有关
36.当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是()
(A)B的百分含量不变
(B)A的百分含量不变
(C)C的百分含量不变
(D)B和C的百分含量不变
37.在一定压力下,在A,B二组分溶液的温度-组成图的最高(或最低)恒沸点处,气-液两相组成的关系为:
气相摩尔分数yB()液相摩尔分数xB。
(A)<
(B)>
(C)=(D)>
>
(远远大于)
38.在一定压力下,若在A,B两组分系统的温度-组成图(即T-xB图)中出现最高恒沸点,则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生()偏差。
(A)一般正(B)一般负(C)最大正(D)最大负
39.氢气和石墨粉在没有催化剂存在时,在一定温度和压力下不发生化学发应,体系的组分数为多少?
(A)K=2(B)K=3(C)K=4(D)K=5
40.若上述体系中,在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物。
平衡时组分数为多少?
(A)K=2(B)K=4(C)K=n+2(D)K=n
41.一个含有K+,Na+,NO3-和SO42-四种离子的不饱和水溶液,其组分数为多少?
(A)K=3(B)K=4(C)K=5(D)K=6
42.若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐,形成不饱和溶液,则该体系的组分数为多少?
(A)K=3(B)K=4(C)K=5(D)K=6
43.碳酸钠与水可组成下列几种水合物:
Na2CO3•H2O,Na2CO3•7H2O,Na2CO3•10H2O。
问在101kPa下,与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种?
(A)没有(B)1种(C)2种(D)3种
44.下列说法中,哪一种比较准确?
相律可应用于()
(A)封闭体系(B)开放体系
(C)非平衡开放体系(D)已达平衡的多相开放体系
45.单一组分物质的熔点温度()
(A)是常数(B)仅是压力的函数
(C)同时是压力和温度的函数
(D)除了温度和压力外,还是其他因素的函数
上述说法中,哪一个正确?
46.某种物质在某溶剂中的溶解度()
(A)仅是温度的函数(B)仅是压力的函数
(C)同时是温度和压力的函数
(D)除了温度和压力外,还是其他因素的数
47.NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡,该体系的自由度数是多少?
()(A)f=1(B)f=2(C)f=3(D)f=4
48.在实验室的敞口容器中,装有单组分液体。
如对其不断加热,将看到什么现象()
(A)沸腾现象(B)三相共存现象
(C)临界现象(D)升华现象
49.在一个固体的透明真空容器中,装有少量单组分液体。
如对其不断加热,可见到什么现象?
(A)沸腾现象(B)三相共存现象
50.上题中,如使容器不断冷却,可得什么现象?
51.克-克方程可适用下列哪些体系?
(A)I2(s)→I2(g)(B)C(石墨)→C(金刚石)
(C)I2(s)→I2(l)(D)I2(l)→I2(g)
(E)I2(g)(n,T1,p1)→I2(g)(n,T2,p2)
(F)I2(l)+H2(g)→2HI(g)
52.同一只液化石油气罐,每一次都用到无气流出时才去灌气。
但冬季灌气时,该罐可装8kg,夏季灌气时,可装10kg。
产生这种差异可能的原因是()
(A)气罐热胀冷缩(B)液化气是多组分
(C)磅秤不准(D)气温的影响
53.接上题。
为了使该气罐冬季也能装10kg,采取什么办法比较正确?
(A)把罐内残余物倒出(B)用火烘烤罐体放气
(C)用气时,将罐放在热水中浸泡
(D)换大号气罐
54.用比较准确的语言表达,相图说明的是什么体系()
(A)封闭体系(B)开放体系
(C)未达平衡的开放体系(D)已达平衡的多相开放体系
55.相图与相律之间是什么关系?
(A)相图由相律推导得出
(B)相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律
(C)相图由实验结果绘制得出,与相律无关
(D)相图决定相律
56.下述说法中,哪一个是错误的?
(A)通过相图可确定一定条件下体系由几相构成
(B)相图可表示出平衡时每一相的组成如何
(C)相图可表示出达到相平衡所需的时间长短
(D)通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少
57.物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。
已知纯物质时,A与B的沸点之间的关系为Tb(B)>
Tb(A)。
若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏,则塔顶馏出物应是什么?
(A)纯B(B)纯A(C)低共沸混合物E(D)不一定
58.若A与B可构成高共沸混合物E´
,则将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏,塔顶馏出物应是什么?
(A)纯B(B)纯A(C)高共沸混合物E´
(D)不一定
59.组分A与B可形成共沸混合物E。
现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏,将二组分分离,则E应是什么?
(A)高共沸混合物(B)低共沸混合物
(C)无论是高共沸混合物或低共沸混合物均可
(D)无论是高共沸混合物或低共沸混合物均不可
60.组分A与B体系用共沸蒸馏法分离,所用的两个精馏塔中只有塔1有进料口。
现若将任意比例的A+B物料加入塔中,则从塔1底部应得到什么物质?
(A)纯A(B)纯B
(C)共沸混合物(D)不一定是纯A或纯B
61.当外压恒定时,同一比例的A与B组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系?
(A)一定重合(B)一定不重合(C)不一定重合
62.已知温度为T时,液体A的蒸气压为13330Pa,液体B的蒸气压为6665Pa。
设A与B构成理想液体混合物,则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,其在气相中的摩尔分数为多少?
(A)1/3(B)1/2(C)2/3(D)3/4
63.固熔体是几相?
(A)一相(B)二相(C)三相(D)四相
64.用什么仪器即可以区分固熔体和低共熔混合物?
(A)放大镜(B)金相显微镜
(C)超显微镜(D)电子显微镜
65.组分A与B可以形成以下几种稳定混合物:
A2B(s),AB(s),AB2(s),AB3(s),设所有这些化合物都有相合熔点,则此A-B体系的低共熔点最多有几个?
(A)3个(B)4个(C)5个(D)6个
66.在水与苯胺的相图。
C点为最高临界溶解点,温度为T0,C点下面的区域为两相区。
若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质,则操作的最佳温度应如何选择?
(A)T>
T0(B)T<
T0(C)T=T0
二、填空题:
1.把任意的N2(g)、H2(g)和NH3(g)于723K时放入压力为300×
105Pa的压力反应器内,达到平衡后,其中的化学物种数为_;
组分数为_;
相数为_;
自由度数为_。
若原先只充入NH3(g),使其反应,则上述各量分别为_;
_;
_。
2.纯物质两相平衡的条件是()。
3.在真空密闭容器中故人过量的NH4I(s)与NH4Cl(s),并发生以下的分解反应:
达平衡后,系统的组分数C=(),相数P=(),自由度数F=()。
4.Na2CO3(s)与H2O
(1)可生成Na2CO3(s)·
H2O(s)、Na2CO3(s)·
7H2O(s)、Na2CO3(s)·
10H2O(s),则30℃时,与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多有()种。
5.在抽空的容器中放入NH4HCO3(s),发生反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)且达到平衡,则这个系统的组分数=();
自由度数=()。
6.将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液,假设NaCl完全电离,H2O(l)可建立电离平衡,离子无水合反应,则系统的C=();
F=()。
7.自由度数的文字定义式是:
();
相律的数学表达式是:
()。
8.含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时,平衡体系的自由度为
9.NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为NaCO3(s)、H2O(g)和CO2(g)达平衡时,该系统的独立组分数、相数及自由度分别为()。
10.在液态完全互溶的两组分A,B组成的气液平衡系统中,外压一定时,于该气液平衡系统中加入组分B
(1)后,系统的沸点下降,则该组分在平衡气相中的组成yB()它在液相中的组成xB。
11.A
(1)与B
(1)形成理想液态混合物,在温度T下,纯A
(1)的饱和蒸气压为pA*,纯B
(1)的饱和蒸气压为pB*=5pA*。
在同温度下,将A
(1)与B
(1)混合成一气液平衡系统,测得其总压为2pA*,此时平衡蒸气相中B的摩尔分数yB=()
12.在温度T下,A、B两组分在液相完全互溶,而且它们的饱和蒸气压分别为pA*与pB*,且pA*>
pB*。
在一定温度下,由A、B组成的气液平衡系统,当系统组成xB<
0.3时,往系统中加入B
(1)则系统压力增大;
反之,当系统组成xB>
0.3时,注系统中加入B
(1)则系统压力降低,这一结果说明该系统是具有()恒沸点。
13.对三组分相图,最多相数为();
最大自由度数为();
它们分别是()等强度变量。
填空题答案:
1.3,2,1,1;
3,1,1,0
2.
3.C=2,P=3,F=1
4.1
5.1;
1
6.2;
3
7.能够维持系统原有相数而可以独立改变的变量;
F=C-P+2。
8.4
9.2;
3;
10.﹥
11.yB=0.625
12.最高
13.5;
4;
温度、压力及两个组成
三、判断题:
1.多组分系统,物种数会因思考问题的方法而异,组分数却是一定的。
(√)
2.单组分系统的物种数一定等于1。
(×
)
3.自由度就是可以独立变化的变量。
(×
4.在恒定压力下,根据相律得出某一系统的F=1,则该系统的温度就有一个确定的值。
5.根据二元液系的p-x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物。
(√)
6.二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。
7.双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。
8.依据相律,恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。
9.依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值。
10.相是指系统处于平衡时,物理性质及化学性质都均匀的部分。
11.二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任意纯组分的蒸汽压。
12.在一定温度下,由纯液态的A与B形成理想液态混合物。
已知pA*<
pB*,当气—液两相达到平衡时,气相组成yB总是大于液相组成xB。
13.如同理想气体一样,理想液态混合物中分子间没有相互作用力。
14.在一定压力下,A—B二组分溶液的温度—组成图的最高(或最低)恒沸点处,气—液两相组成相等。
15.在一定压力下.若在A—B二组分系统的温度—组成图中出现最高恒沸点,则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。
16.水的冰点与水的三相点没有区别。
17.二组分沸点—组成图中,处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。
18.含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。
19.克拉佩龙(Clapeyron)方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。
20.组分数K就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数。
21.杠杆规则只适用于T~x图的两相平衡区。
22.对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
23.二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
24.恒沸物的组成不变。
25.若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
26.三组分系统最多同时存在5个相。
27.在一个密封的容器内,装满了373.15K的水,一点空隙也不留,这时水的蒸气压等于零。
28.在室温和大气压力下,纯水的蒸气压为p*,若在水面上充入N2(g)以增加外压,则纯水的蒸气压下降。
29.小水滴与水汽混在一起成雾状,因为它们都有相同的化学组成和性质,所以是一个相。
30.面粉和米粉混合得十分均匀,肉眼已无法分清彼此,所以它们已成为一相。
(×
31.将金粉和银粉混合加热至熔融,再冷却至固态,它们已成为一相。
32.1mol的NaCl(s)溶于一定量的水中,在298K时,只有一个蒸气压。
33.1mol的NaCl(s)溶于一定量的水中,再加入少量的KNO3(s),在一定的外压下,当达到气-液平衡时,温度必有定值。
34.纯水在三相点和冰点时,都是三相共存,根据相律,这两点的自由度都应该等于零。
35.在克拉贝龙方程中:
dp/dT=ΔH/TΔV,ΔH和ΔV的符号可相同或不同。
36.恒沸物的组成不变。
电化学
一、选择题
1.已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m,则溶液的离子强度为()
(A)m(B)3m(C)4m
2.法拉第(Faraday)常数F表示()
(A)1mol电子的电量 (B
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