山东省烟台市中考化学试题Word下载.docx

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检查气密性D．

检验氧气是否收集满解：

A、取用细口瓶里的液体药品是，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧．故A选项不正确；

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时应用玻璃棒引流，故选项B不正确；

C、检查气密性，先将导管插入水中，再用手握着试管外壁，故C选项正确；

D、检验氧气是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D选项不正确．故选C．4．（2分）（2015•烟台）6月1日为“世界牛奶日”．某品牌高钙牛奶中富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质．下列叙述错误的是（　　）

　A．．蛋白质、糖类都属于有机物

　B．.人体缺钙易引起甲状腺肿大

　C．．糖类由C、H、O三种元素组成

　D．．误食重金属盐可喝鲜牛奶解毒解：

A、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），蛋白质和糖类符合定义，故A正确；

B、人体缺钙易引起骨质疏松，故错误；

C、糖类由C、H、O三种元素组成，故正确；

D、可溶的重金属盐有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，牛奶中含有大量的蛋白质，饮用牛奶可防止人体蛋白质被破坏，故D正确．故选B．5．（2分）（2015•烟台）下列关于溶液的说法正确的是（　　）

　A．溶液都是均一、稳定的纯净物

　B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

　C．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性

　D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤解：

A、溶液都是均一、稳定的混合物，故A错；

B、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：

在同一温度同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，故B错；

C、影响物质溶解性的因素有：

温度、溶质的种类、溶剂的种类，故C错；

D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，故D正确．故选D．6．（2分）（2015•烟台）科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟．锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

　A．Sr为金属元素B．乙图中X=2

　C．锶原子的质量为87.62gD．锶原子的质子数是38解：

A．Sr的元素名称为锶，由偏旁“金”可知，属于金属元素，故正确；

B．在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故X=38﹣2﹣8﹣18﹣8=2，故正确；

C.87.62是锶原子的相对原子质量而不是其实际质量，故错误；

D．原子序数=质子数，锶的原子序数为38，则其质子数为38，故正确．故选C．7．（2分）（2015•烟台）2015年“世界地球日”的中国主题是“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣促进生态文明，共建美丽中国”．下列说法正确的是（　　）

　A．为提高农作物产量，大量施用农药和化肥

　B．空气污染指数越大，空气质量越好

　C．“水华”与“赤潮”诱发的根源不同

　D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质解：

A、大量使用农药化肥会引起环境污染，错误；

B、空气污染指数越大，空气质量越差，错误；

C、“水华”与“赤潮”诱发的根源都是水中营养元素过量引起的，错误；

D、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，能节约能源，保护环境，正确；

故选D．8．（2分）（2015•烟台）下列物质的用途与性质对应错误的是（　　）

物质用途性质

A二氧化碳[来源:

学科网ZXXK]作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧

B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应

C氮气用于食品防腐氮气的化学性质较稳定

D洗洁精洗涤油污洗洁精具有乳化作用　A．AB．BC．CD．D解：

A、二氧化碳能做气体肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用；

故说法错误；

B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故说法正确；

C、氮气的化学性质不活泼，在一般情况下不能和其它物质发生反应，可以用作食品保护气，故说法正确；

D、洗洁精清洗油污是因为洗洁精具有乳化作用，故说法正确；

故选A9．（2分）（2015•烟台）建立宏观和微观之间的联系是化学

学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）

　A．水的三态变化﹣﹣分子的间隔和排列方式发生了改变

　B．闻到远处饭菜的香味﹣﹣分子在不断的运动

　C．水通电分解﹣﹣分子在化学变化中可以再分

　D．夏天钢轨之间的缝隙变小﹣﹣原子受热时体积变大解：

A、水的三态变化过程中没有新物质生成，只是水分子的间隔和排列方式发生了改变，故选项解释正确．

B、闻到远处饭菜的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人闻到香味，故选项解释正确．

C、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子在化学变化中可以再分，故选项解释正确．

D、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔变小的缘故，原子的大小本身并没有改变，故选项解释错误．故选：

D．10．（2分）（2015•烟台）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（　　）

　A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液

　B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈

　C．用食盐水除去水壶中的水垢

　D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力解：

A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；

B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；

C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；

D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；

故选C．二、选择题（本题包括5个小题．每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11．（2分）（2015•烟台）甲物质是一种重要的有机化工原料．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图．则下列说法中正确的是（　　）

[来源:

Zxxk.Com]

　A．反应前后分子的种类、个数不变

　B．乙是氧化物

　C．生成的丙、丁两物质的质量比是1：

1

　D．D的化学式可能为CH2O解：

A、反应前乙是氧分子，变成了

丙﹣二氧化碳分子和丁﹣水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，故选项错误；

B、乙分子是两个氧原子构成的氧分子，因此属于单质，故选项错误；

C、生成物是二氧化碳和水，由于不确定甲的化学式，因此无法确定二者的质量比，故选项错误；

D、D的化学式可能是CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确；

故选项为：

D．12．（2分）（2015•烟台）甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（　　）

　A．甲溶液可能变成不饱和溶液

　B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少

　C．甲、乙两物质的溶解度都增大

　D．乙溶液中溶质质量分数减小解：

A、向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体时，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此甲溶液可能变成不饱和溶液，该选项说法正确；

B、因为乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此盛乙的试管中未溶解的固体质量增多，该选项说法不正确；

C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；

D、乙溶液中，溶质质量减小，因此溶质质量分数减小，该选项说法正确．故选：

AD．13．（2分）（2015•烟台）用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（　　）

　A．铜粉用量的多少，不会影响实验结果

　B．实验结束后冷却到室温才能读数

　C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应

　D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的解：

A、要准确测定空气中

氧气的体积分数，只有使用铜丝的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，A错；

B、气体的

体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确．

C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，C正确；

D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的，D错；

故选AD14．（2分）（2015•烟台）鉴别与除杂是化学实验的重要内容．下列方案设计不能达到实验目的是（　　）

实验目的方案设计

A鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况

B除去CO2混有的少量CO通入过量氧气，点燃

C鉴别奶粉与淀粉滴加碘水，观察颜色变化[来源:

学_科_网Z_X_X_K]

D除去CuO粉末中混有的少量C粉在足量空气中灼烧　A．AB．BC．CD．D解；

A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；

故实验操作能达到实验目的；

B、一氧化碳虽然具有可燃性，但在不支持燃烧的二氧化碳中少量的一氧化碳是不能够被点燃的，故实验操作不能达到实验目的；

C、分别加入碘水，能使碘水变蓝色的是淀粉，不变色的是奶粉，能区别出来，故实验操作能达到实验目的；

D、碳能够加热和氧气反应产生二氧化碳而除去碳，符合除杂的原则

，故实验操作能达到实验目的；

B．15．（2分）（2015•烟台）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释

　B．

向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸

向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉

　D．

向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸解：

A、常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释，碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7，错误；

B、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，正确；

C、向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银反应完毕，硝酸铜开始反应，故生成铜的质量不会是从0开始，当硝酸铜反应完毕，铜的质量不再改变，正确；

D、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入一定

量的盐酸，则盐酸首先与氢氧化钠反应，二氧化碳的质量不会从0开始，错误；

故选BC．三、理解与应用（本题包括5个小题，共33分）

16．（6分）（2015•烟台）新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项．对供水各环节的水质提出了相应的要求．

（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量．这里的镉、铅指的是　C　（填序号）．

A．原子B．分子C．元素D．单质

（2）新国标中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5．实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显　碱　（填“酸”、“碱”或“中”）性．

（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定．

①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气．臭氧转化为氧气属于　化学　（填“物理”或者“化学”）变化．

②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO﹣）也有消毒作用．ClO﹣中氯元素的化合价为　+1　价．

③氯胺（NH2Cl）由　3　（填数字）种元素组成．用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为　H2O　．解：

（1）物质是由元素组成，这里的镉、铅指的是元素；

（2）溶液的pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显碱性；

（3）①氧气和臭氧属于不同的物质，所以氧气转化为臭氧属于化学变化；

②设氯元素的化合价为x

x+（﹣2）=﹣1

x=+1

③NH2Cl含有氮、氢、氯3种元素；

根据所给化学方程式可以看出：

化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子；

根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H2O，

答案：

（1）C

（2）碱（3）①化学②+1③3H2O17．（6分）（2015•烟台）2014年8月19日，安徽淮南某煤矿发生井下特大瓦斯爆炸事故．瓦斯是煤矿矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”．

（1）瓦斯的主要成分是甲烷．甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2

CO2+2H2O　．

（2）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是　CD　（填序号，下同）．

A．进矿井前先做灯火实验B．工人必须戴安全帽才能进入矿井

C．矿井内要加强通风D．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度

（3）矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案．液氮可用于矿井灭火的原因是　氮气不燃烧也不支持燃烧　、　液氮气化使温度降低　（写出两条）．

（4）救援过程中，打通“生命之孔”及时向被困人员输送含有下列成分的营养液，该营养液中的主要供能物质是　B　．

A．水B．葡萄糖C．维生素D．氯化钠．（3）根据氮气的性质分析解答；

（4）根据食物中含有六大类营养物质：

蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的解答．

解：

（1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O；

（2）A、可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸判断．

B、工人必须戴安全帽才能进入矿井，与发生瓦斯爆炸无关；

C、燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，通风可降温，使气体不易达到着火点，严禁烟火，也可防止可燃性气体的温度达到着火点，所以正确．

D、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，有利于防止瓦斯爆炸．

（3）氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮气化使温度降低或氮气能隔绝氧气等；

（4）糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类，糖类主要从食糖、谷类、豆类和根茎类等食物中获得．被困人员不能进食，无法从食物中获得糖类，向被困人员输送营养液主要就是给其输送葡萄糖，目的就是为人体提供能量．

（1）CH4+2O2

CO2+2H2O

（2）CD

（3）氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮气化使温度降低

（4）B18．（6分）（2015•烟台）2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车．

（1）如图1高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力．这种玻璃属于　复合　材料．

（2）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．

①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于　B　（填字母序号）．

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示．

Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应　先通一氧化碳排出玻璃管内的空气　．

Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是　3CO+Fe2O3

2Fe+CO2　．

Ⅲ．装置B除了吸收CO2气体外，还有　可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气　作用．解：

（1）由两种或两种以上材料制成的材料叫复合材料，故答案为：

复合；

（2）①电解氧化铝生成铝和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故答案为：

B；

②Ⅰ．一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸，故答案为：

先通一氧化碳排出玻璃管内的空气；

Ⅱ．在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

故答案为：

3CO+Fe2O3

Ⅲ．装置B内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；

可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气．19．（8分）（2015•烟台）海洋中蕴含丰富的资源．

（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是　D　（填字母序号）．

A．滤纸过滤B．吸附C．沉降D．蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为　80%　．

（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：

①步骤Ⅴ中所加试剂是　稀盐酸（或HCl）　．

②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为　cba　（填字序号）．

a．适量的盐酸b．稍过量的Na2CO3溶液c．稍过量的Ba（OH）2溶液

③第Ⅲ歩反应的化学方程式是　2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O　．

④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是　减少贝壳污染　（写一条）．解：

（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；

B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；

C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；

D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；

（2）重水中的重氢原子的相对

原子质量为2，则氧元素质量分数为：

×

100%=80%；

（3）①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；

②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba（OH）2和Na2CO3．

③第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，其化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；

④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点既可减少贝壳污染又可提高经济效益．

故答

案为：

（1）D

（2）80%

（3）①稀盐酸（或HCl）②cba

③2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

④减少贝壳污染（或提高经济效益、减少资源浪费等其他合理答案也可）20．（7分）（2015•烟台）现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：

（1）气体B的化学式是　NH3　．

（2）步骤④发生反应的化学方程式　Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O　．

（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是　NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2　；

不能确定是否含有的物质是　NaCl　，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象　取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成　．解：

固体混合物A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B，因此B是氨气，则说明一定含有硝酸铵；

滤液C能够和硝酸钡反应产生沉淀G，因此C中含有硫酸根离子，则固体A中一定含有硫酸钾；

滤渣D能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液H，因此D是氢氧化铜，则A中含有硝酸铜，因此：

（1）气体B是氨气，故填：

NH3；

（2）步骤④是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

（3）通过以上分析，可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜，可能含有氯化钠；

要检验氯化钠的存在，就是检验氯离子，可以通过滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀产生；

故填：

NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2，NaCl；

取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成．四、实验与探究（本题包括3个小题，共26分）

21．（9分）（2015•烟台）如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．

（1）指出②、④装置中标号仪器的名称：

X　分液漏斗　，Y　集气瓶　．

（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是　②　（填装置标号，下同），反应的化学方程式为　2H2O2

2H2O+O2↑　．

（3）二氧化碳的收集装置可选用　⑤　，二氧化碳的检验装置可选用　⑥　．

（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体．要制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的发生、收集装置依次是　①③或①④　．解：

（1）②、④装置中标号仪器的名称分液漏斗和集气瓶；

分液漏斗；

集气瓶；

（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，为固体、液体混合不加热的装置，因此应选择②；

过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；

②，2H2O2

2H2O+O2↑；

（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；

将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳；

⑤，⑥

（4）由信息：

实验室