届河南省豫东豫北十所名校高三上学期第四次联考Word格式文档下载.docx
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2.下列有关物质组成、分类正确的是
A.盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸
B.新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子
C.纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠
D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等
3.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是
A.铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
B.相同条件下,轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法
D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀,负极反应为
4.如图表示白磷(P4)分子结构。
白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。
已知:
键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量。
几种共价键的键能如下表所示:
则
的反应热(
)为
5.设
表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.在粗铜精炼中,阴极析出64g铜.阳极转移的电子数为2
B.标准状况下,11.2LHF含有的HF分子数为0.5
C.常温常压下,1mol甲苯含碳碳双键的数目是3
D.标准状况下,lLpH=13的氢氧化钡溶液中含有OH-的数目为0.1
6.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A.用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体:
B.用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质:
C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸:
D.在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2:
7.在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液由紫红色变为无色。
过滤,在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3),溶液变紫红色。
另取少量酸性KMnO4溶液,加入双氧水,产生大量气泡,紫红色消失。
下列推断不正确的是
A.氧化性:
BaBiO3>
KMnO4>
MnO2>
H2O2
B.用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度
C.在KMnO4和双氧水的反应中,KMnO4作氧化剂
D.在铋酸钠粉末中滴加双氧水,一定会产生氧气
8.某新型药物的结构简式如图所示,下列关于该化合物的说法错误的是
A.既能发生加成反应又能发生取代反应
B.在溶液中该分子的羟基可以电离出及
C.该分子中含有两种官能团。
D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面
9.以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源,电解焙融氯化镁冶炼镁。
电解过程
中,下列判断合理的是
10.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:
K+、Al3+、MnO4-、C2O42-
B.加入铝耪产生氢气的溶液:
H+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.pH=12的溶液中:
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.含Al2Fe(SO4)4的溶液:
Na+、NH4+、S2O32-、ClO-
11.五种主族元索在周期表中的位置如图所示。
L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封。
下列推断正确的是
A.原子半径:
X<
Y<
Z<
T<
L
B.气态氢化物的还原性:
L>
Z>
T
C.含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D.Y和T组成的化合物是离子化合物
12.现有浓度均为0.10mo1
的①Na2CO3,溶液和②NaHCO3溶液。
A.①中有:
B.②中有:
C.①和②混合溶液中
:
D.①或②中都有:
13.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0
、9.0x10
、6.4x10
。
A.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol
的溶液中通人硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜
C.在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当
时三
种金属离子都完全沉淀
D.硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
14.某有机物结构如图所示,它的结构最多有
A.32种B.48种C.56种D.72种
15.在某2L恒容密团容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g)
,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示:
下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大
B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大
D.平衡时充入Z.达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
16谋稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中
取200mL该
混合酸,则能溶解铜的最大质量为
A.12.8gB.19.2gC.32.0gD.38.4g
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题:
本大题共5小题,共52分。
17.(10分)现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素.TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。
Z、R是生活中常见金属,Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。
请回答下列问题:
(1)TW3的电子式为___________________________。
(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M,能发生如下转化关系:
F与E的相对分子质量之差为16。
则M的化学式可能为______________。
C与水反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42-,写出离子方程式:
______________________________________________________________。
(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池,负极材料是___________,正极反应式为___________________________________________________。
18(10分)铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途。
(l)工业上冶炼铝需要冰晶石(Na3AlF6)。
是_________________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
工业上,利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石。
理论上,参与反应的HF、Na2CO3、,Al(0H)3的物质的量之比为_________________。
(2)工业制备铝,用石墨作电极,写出阴极反应式:
______________,阳极上收集的氧气体积小于理论值,可能的原因是__________________________________。
(3)铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应。
(4)铁明矾化学式为Al2Fe(SO4)4,它是一种净水剂。
在铁明矾溶液中
_______
(填“>
”、“<
”或“=”)。
19(10分)某可逆反应:
平衡常数与温度关系如下表所示:
(1)根据上述数据判断,该可逆反应的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应,理由是___________________________________________________________。
(2)为了增大X的转化率和反应速率,宜采用的措施是_________。
A.升高温度B.增大压强
C.加催化剂D.分离Z
(3>
在2L密闭容器中充入.Z气体,在一定条件下进行反应。
下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。
(4)440℃时,在2L密闭容器中,开始充入1molX气体和3molY气体进行反应。
在某时刻测得c(X)=0.45mol
,此时,反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”),简述理由:
_______________________________________。
(5)在某容积固定的容器中进行上述反应,当X、Y起始物质的量一定时,仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示(曲线I为标准):
①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。
②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。
20.(12分)
(2-羟基-4-苯基丁酸乙酯)是某药物的中闻体,常温下是一种无色透明的油状液体,沸点为212℃。
某同学设计实验制备该物质:
原料:
(2-羟基-4-苯基丁酸)和乙醇
实验装置:
实验步骤:
①按如图装置连接仪器。
②20mL2-羟基-4-苯基丁酸于三颈瓶中,加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇,加入几块沸石。
③加热至70℃左右保持恒温半小时。
④分离、提纯三颈瓶中粗产品,得到有机产品。
⑤精制产品。
(l)加入原料时,能否最先加入浓硫酸?
________(填“能”或“否”)。
油水分离器的作用是___________________________________________________________。
(2)本实验的加热方式宜用_________(填“直接加热”或“水浴加热”)。
如果温度过高,或浓硫酸的量过多,制备产率会__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)写出制备反应的化学方程式:
___________________________________________。
(4)分离提纯产品:
取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液,分液得到有机层。
饱和碳酸钠溶液的作用是___________。
①吸收过量的乙醇②除去过量的有机酸
③促进产品水解④降低产品在水中溶解度
(5)产品精制:
精制产品的实验装置如下图所示,试分析装置是否合理,若不合理将如何改进:
________________________________________________。
(若装置合理,此空不作答)。
21.(10分)铈是重要的稀土金属,可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取,其工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)溶液X中金属阳离子是_________(用离子符号表示)。
固体Y的用途是
_________________________________________________________(写一条)。
(2)用离子方程式表示步骤Ⅱ中双氧水的作用:
__________________________。
(3)常温下,已知的溶度积=a,步骤Ⅳ调节溶液pH=8,c(Ce3+)=bmol
则a和b的关系是__________________。
(4)步骤Ⅲ中萃取剂Z具备的条件是_______________。
①Z不溶于水,也不和水反应
②Ce3+不和萃取剂Z发生反应
③Ce3+在萃取剂Z中溶解度于水
④萃取剂Z的密度一定大于水
(5)写出步骤V的化学方程式:
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- 河南省 豫东 豫北十 名校 上学 第四 联考