江苏省徐州市连云港市宿迁市三市届高三第三次质量检测化docWord格式文档下载.docx
- 文档编号:18174414
- 上传时间:2022-12-13
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:497.62KB
江苏省徐州市连云港市宿迁市三市届高三第三次质量检测化docWord格式文档下载.docx
《江苏省徐州市连云港市宿迁市三市届高三第三次质量检测化docWord格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省徐州市连云港市宿迁市三市届高三第三次质量检测化docWord格式文档下载.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2溶液中:
AlO、Mg2+、Cl-、SO
D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
Na+、Ba2+、NO、ClO-
A.pH<7的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,CO32-与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子,Na+、K+、Cl-、CH3COO-之间不反应,都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.NH4Al(SO4)2溶液中存在大量Al3+,Al3+与AlO2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.该溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,ClO-与氢离子反应生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选:
B
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.氯化镁属于电解质,工业上可用电解其溶液的方法制镁
B.钠钾合金的硬度小,可用作快中子反应堆的热交换剂
C.Fe2O3是红棕色固体,可以制成红色的油漆、涂料
D.溴单质在CCl4中的溶解度大,可用CCl4萃取Br-
A、镁是活泼金属,工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼,故A错误;
B、钠钾合金熔点低,通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂,与硬度无关,故B错误;
C、Fe2O3是红棕色固体,可以制成红色的油漆、涂料,故C正确;
D、溴易溶于四氯化碳,可用萃取的方法分离溴水中的溴单质,不是溴离子,故D错误,故选C
5.实验室中用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯
B.用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫
C.用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
D.用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体
A.以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯,需加热到170℃,温度计用于测量液体的温度,故A错误;
B.二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液,应防止倒吸,可完成实验,故B正确;
C.碘易溶于有机溶剂,应用萃取的方法分离,而过滤用于分离固体和液体,故C错误;
D.氯化铵加热易分解,直接蒸干不能得到氯化铵,故D错误.
故选B
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温下,0.1mol·
L-1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
B.常温下,将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后,转移电子的数目为0.3NA
C.2gNO2和44gN2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA
D.0.1mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用白醋除铁锈:
Fe2O3·
xH2O+6H+===(3+x)H2O+2Fe3+
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:
Ba2++2OH-+NH+H++SO===BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
C.纯碱溶液和苯酚反应:
CO+2C6H5OH―→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2===I2+2OH-
A.用白醋除铁锈的离子反应为Fe2O3•xH2O+6CH3COOH═(3+x)H2O+2Fe3++6CH3COO-,故A错误;
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O,故B正确;
C.纯碱溶液和苯酚反应的离子反应为CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-,故C错误;
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O,故D错误;
8.下表各组物质中,通过一步反应不能实现如右图所示转化的是( )
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
CO2
Na2CO3
NaHCO3
C
NO
NO2
HNO3
D
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
A.Al2O3能与氢氧化钠反应生成NaAlO2,NaAlO2可与盐酸反应生成Al(OH)3,Al(OH)3能加热分解生成Al2O3,故A错误;
B.CO2能与氢氧化钠反应生成Na2CO3,向Na2CO3溶液中通入CO2反应可生成NaHCO3,NaHCO3能加热分解生成CO2,故B错误;
C.NO与氧气反应可生成NO2,NO2与水和氧气反应可生成HNO3,铁可与HNO3反应生成NO,故C错误;
D.氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠,故D正确.
故选D
9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,其中Y和W的原子序数相差8,W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15,X的最高正价和最低负价的代数和为0。
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)
B.元素Z、M的简单离子的电子层结构相同
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差
D.元素X和Y形成的化合物只有一种
短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大.其中Y和W的原子序数相差8,Y不可能为H元素,故二者只能为同主族元素,则Y为O元素、W为S元素,结合原子序数可知M为Cl,W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍,则Z原子最外层电子数为3,原子序数大于氧,故Z为Al,O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15,X的最高正价和最低负价的代数和为0,原子序数小于氧,故X为H元素或C元素.
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径越大,故原子半径:
r(Al)>r(S)>r(O),故A错误;
B.Al3+离子核外电子数为10、Cl-离子核外电子数为18,二者核外电子层结构不相同,故B错误;
C.非金属性S<Cl,故氢化物稳定性H2S<HCl,故C正确;
D.元素X为H元素或碳元素,与氧元素分别可以形成H2O2、H2O及CO2、CO,故D错误,
故选C
10.已知:
2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4
CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1>
0,ΔH2<
0B.ΔH3>
ΔH4
C.ΔH1=ΔH2+2ΔH3-ΔH5D.2ΔH5+ΔH1<
A.2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H1,2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2,燃烧反应为放热反应,则△H1<0,△H2<0,故A错误;
B.生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量,反应热反应的△H<0,所以所以△H3<△H4,故B错误;
C.盖斯定律:
△H1=△H2+2△H3-2△H5,故C错误;
D.氢气燃烧反应属于放热反应,已知2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H1,2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H1,则2△H5+△H1为氢气燃烧反应的反应热,所以2△H5+△H1<0,故D正确
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
B.NaClO溶液中通入少量CO2后,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强
C.SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq)在常温下能自发进行,则该反应的△H<
D.0.1mo1·
L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
12.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示,下列说法正确的是( )
A.1mol甲基多巴的分子中含有4mol双键
B.每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子
C.1mol甲基多巴最多能与2molBr2发生取代反应
D.甲基多巴既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
A.该分子中只存在C=O双键,所以1mol甲基多巴的分子中含有1mol双键,故A错误;
B.只有连接氨基的碳原子为手性碳原子,所以每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子,故B正确;
C.苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代,所以1mol甲基多巴最多能与3molBr2发生取代反应,故C错误;
D.含有氨基和羧基,所以具有两性,能和盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,故D正确;
故选BD
13.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无红色沉淀产生,说明废液中不含Cu2+
B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-
C.向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+
D.向废液中滴加KSCN溶液,无现象,再加入氯水后溶呈血红色,说明废液中含有Fe2+
A.葡萄糖溶液与铜离子不反应,不能检验,故A错误;
B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl,说明废液中含有Cl-,故B正确;
C.向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,则发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,说明废液中含有Fe3+,不发生Fe与铜离子的反应,故C正确;
D.向废液中滴加KSCN溶液,无现象,则溶液中不含Fe3+,再加入氯水后溶呈血红色,说明废液中含有Fe2+,故D正确;
14.室温下,用0.10mol·
L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·
L-1氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCI)=20mL时,有:
c(Cl-)>
c(NH)>
c(H+)>
c(OH-)
B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL,且c(NH)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钠溶液时,若V(HCl)>
20mL,则一定有:
c(Na+)>
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,有:
2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH)-c(NH3·
H2O)
A.一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离,则开始时氨水的pH小于13,所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCl)=20mL时,恰好反应生成氯化铵,溶液显酸性,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL,盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵,溶液显酸性,当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,故B错误;
C.滴定氢氧化钠溶液时,若V(HCl)>20mL,氢离子浓度可能大于钠离子,则溶液中离子浓度关系可能为:
c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故C错误;
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,溶液中溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl,电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),物料守恒为:
2c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+),则2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3•H2O),故D正确.
故选BC
15.一定温度下(T1<
T2),在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
容器
编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
H2
Ⅰ
T1
0.2
0.4
0.18
Ⅱ
0.8
Ⅲ
T2
0.16
A.该反应的正反应为放热反应
B.达平衡时,容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大
C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施,都能提高CO的转化率
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CO0.2mol、H20.2mol、CH3OH(g)0.5mol,则反应将向正反应方向进行
非选择题
16.(12分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6,属于弱酸),并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成MnO,其流程如下图所示:
(1)反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6,该反应的化学方程式为________。
反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6,过滤Ⅱ的滤液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)无色气体的名称为________。
白色滤渣的化学式为________。
(3)工业上为降低成本,减少对环境的污染,整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)=________。
(4)氧化Mn2+过程中,消耗1molH5IO6时,转移2mol电子,则该反应的离子方程式为________。
17.(15分)白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物,合成它的一种路线如下:
⑥
(1)化合物F中的含氧官能团的名称是________和________。
(2)反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3,X的结构简式为________________。
(3)在①~④反应中,属于取代反应的是________(填序号)。
(4)D的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.属于α氨基酸:
Ⅱ.能使溴水褪色,但不能使FeCl3溶液显色;
Ⅲ.分子中有7种不同化学环境的氢,且苯环上的一取代物只有一种。
写出该同分异构体的结构简式:
____________(任写一种)。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醛为原料制备CH3CH===C(CH3)COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18.(12分)达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·
xH2O]常用于中和胃酸。
(1)1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________(用含x等字母的代数式表示)。
(2)达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+b________c+d(填“>
”、“=”或“<
”)。
(3)已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、AlO的浓度与溶液pH的关系如右图所示。
为测定达喜的组成,进行了下列实验:
①取达喜6.02g研碎,缓慢加入2.00mol·
L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2,加入盐酸至90.00mL时正好反应完全。
②在①所得溶液中加入适量的________(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0~7.0,使有关离子完全沉淀。
③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤,灼烧至恒重,称量为1.02g。
请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。
用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:
已知氧化过程中,控制反应液的温度在55~60℃条件下发生的主要反应为:
C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)酸溶过程中,硫酸的作用是______________________。
吸收完成后,将吸收液蒸发浓缩、________、________(填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。
(2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示,A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是________;
B装置用于制备亚硝酸钠,其中盛放的
溶液是________(填字母)。
a.NaCl溶液
b.Na2CO3溶液
c.NaNO3溶液
(3)工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。
若(NO)∶n(NO2)>
1∶1,则会导致________;
若n(NO)∶n(NO2)<
1∶1会使产品中混有的杂质为________。
(4)已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化,同时产生一种有毒的气体,请写出该反应的离子方程式:
______________。
(5)已知:
①NaNO2有氧化性,在酸性条件下能把I-氧化为I2;
S2O又能把I2还原为I-。
②NaNO2也有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。
为测定产品NaNO2的纯度,请补充完整实验方案:
准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,________。
实验中可供选择的试剂:
稀硫酸、c1mol·
L-1KI溶液、淀粉溶液、c2mol·
L-1Na2S2O3溶液、c3mol·
L-1酸性KMnO4溶液。
20.(14分)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为________。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如右图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为________。
(2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。
图1 图2图3
①在图示的转化中,化合价不变的元素是________(填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
转化中当有1molN2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为________。
③加入NaClO时发生的反应为:
Cu(NH3)+2ClO-+2OH-===Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有________、________。
(3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式:
________________。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子,Z是地壳中含量最多的元素,W的原子序数为22。
(1)W基态原子的核外电子排布式为________。
元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________。
(2)与XYZ-互为等电子体的一种分子、一种离子分别为________、________(填化学式)。
(3)二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是________,1molH2X2Z4分子中含有σ键的数目为________。
(4)YH3极易溶于水的主要原因是________________。
元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWF6,该反应的化学方程式为________。
(5)Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图3所示,该晶体的化学式为________。
B.[实验化学]
实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体,其流程如下:
已知ZnSO4的溶解度如下表所示:
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
41.6
47.5
53.8
61.3
70.5
75.4
71.1
60.5
(1)实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置,仪器a的名称为________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________。
X的化学式为________。
(3)溶解过程中加入的稀硫酸的作用是_________________________。
(4)结晶的操作为_________________________________。
(5)用酒精进行洗涤的原因是________________________________。
化学试题参考答案和评分标准
共20分。
每小题2分。
1.A2.A3.B4.C5.B6.C7.B8.D9.C10.D
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
11.C12.BD13.A14.BC15.AD
16.共12分。
每空2分。
(1)NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl酸
(2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 徐州市 连云港市 宿迁市 三市届高三 第三次 质量 检测 doc