江苏省苏教版高中化学必修一课时练习测试a卷含答案Word文件下载.docx
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B.配制0.5L10mol·
L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L2mol·
L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×
6.02×
1023
D.10g98%的硫酸(密度为1.84g·
cm-3)与10mL18.4mol·
L-1硫酸的浓度是不同的
5.下列说法或操作正确的是( )
①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50.56gKCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 ④让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时,可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液
A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.④
6.下列说法中正确的是( )
A.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B.工业上镁的制备是电解熔融MgO
C.铝热法制铁适用于野外小范围操作,生物炼铜已经大规模用于铜的生产中
D.海水的各种化学资源的开发过程,必须都要发生化学反应
7.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液,需要下列试剂:
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓H2SO4 ④盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦Cl2中的( )
A.②④⑦B.①③④C.②④⑥D.④⑥⑦
8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
二、不定项选择题(本题包括6个小题,每小题3分,共计18分。
每小题只有一个或两个选项符合题意)
9.在物质分类中,前者包括后者的是( )
A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系
10.除去SO2中少量的SO3,可将混合气体通入( )
A.装水的洗气瓶B.装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
C.装98%浓H2SO4的洗气瓶D.装NaOH溶液的洗气瓶
11.把过氧化钠投入含有HCO
、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是( )
A.HCO
B.Cl-C.Mg2+D.Na+
12.我们生活在丰富多彩的物质世界里,绝大多数物质都是混合物。
而在科学实验或工农业生产实践中,有时需要纯度较高或极高的物质,这就要求我们要学会物质的分离和提纯。
下列提纯方法不正确的是( )
A.除去KNO3中的NaCl杂质——结晶、重结晶
B.除去粗盐中的泥沙——过滤
C.除去KCl中的K2CO3——加适量的盐酸
D.除去碘水中的水——升华
13.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.ClO2是氧化产物
D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移
14.除去下表物质中含有的杂质,所选试剂不正确的是( )
物质
杂质
试剂
铜粉
铁
硫酸铜溶液
生石灰
碳酸钙
稀盐酸
氧气
二氧化碳
氢氧化钠溶液
稀硝酸
硫酸
硝酸钡溶液(适量)
三、非选择题(本题包括6小题,共58分)
15.(8分)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。
检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
(1)该反应中氧化剂是________(填化学式)。
(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
(3)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为________。
(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是________(填选项序号)。
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液
16.(7分)从海水中提取溴的方法之一是:
①将氯气通入从海水提取盐后的母液中 ②用热空气把溴吹出 ③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加汽油、振荡 ⑥静置,分液。
根据以上叙述,回答下列问题:
(1)①中反应的化学方程式__________________________________________________;
(2)⑤中不能使用酒精的原因是____________________________________________;
(3)⑥中必须使用的化学仪器为_______________________________________________________。
17.(11分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450℃~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
-
315
熔点/℃
-70.0
-107.2
升华温度/℃
180
300
162
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式________________________________。
(2)装置A中g管的作用是________________;
装置C中的试剂是____________;
装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
18.(12分)实验室用固体Na2CO3配制100mL0.2mol·
L-1的Na2CO3溶液,试回答下列问题:
(1)若要实施配制,除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外,还要用到的玻璃仪器是____________。
(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________,在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。
(3)配制完毕后,教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度线
(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。
若用4mol·
L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol·
L-1的稀溶液,应用量筒量取________mL该浓溶液。
19.(12分)A、E为中学化学中常见元素的某单质,B、C为其化合物,它们之间的转化关系如下图所示:
(1)若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体,回答下列问题。
第一种情况:
若A物质的焰色反应呈黄色,则A的化学式________;
写出C溶于水的化学方程式____________________________________________________。
第二种情况:
若A是空气中的主要成分之一,则B的化学式______________________;
写出C溶于水的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)若C溶于水发生化合反应生成酸D,回答下列问题。
若D为强酸,则A________、B________、C________。
若D为弱酸,则A________、B________、C________。
20.(8分)已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下CO2气体22.4L,而若改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下CO2气体5.6L。
试求:
(1)混合物中碳酸钠的质量分数;
(2)若用此混合物沉淀2L0.5mol·
L-1的氢氧化钡溶液,氢氧化钡能否被沉淀完全?
请写出计算过程。
必修1模块测试卷A答案
1.A解析:
Na2O2是过氧化物,不是碱性氧化物;
小苏打(NaHCO3)是纯净物;
纯碱(Na2CO3)属于盐。
2.D解析:
新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子,A错;
光照氯水时,HClO发生分解2HClO
2HCl+O2↑,故气体为氧气,B错;
氯水放置一段时间后由于HClO的分解,使Cl2继续与H2O反应生成HCl和HClO,HClO再分解,直至Cl2消耗完,溶液由浅黄绿色变为无色,C错;
新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊试液变红,含有的HClO可使其褪色,由于盐酸与石蕊反应速度快,故现象为先变红后褪色。
3.D解析:
A项,正确的离子方程式为2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,错误;
B项,正确的离子方程式为CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO
;
C项,正确的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH
D项正确。
4.D解析:
溶液是均一稳定的,D错误。
5.D解析:
在实验室中,不能用手接触药品,钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH,①错,托盘天平的精确度为0.1g,不能称量50.56gKCl,②错,酒精和水互溶,不能进行萃取,③错,胶体具有丁达尔效应,④对,溶液中含有Fe3+时,滴加KSCN溶液,溶液也变为血红色,在检验Fe2+时,应先滴加KSCN溶液,溶液不变为血红色,再滴加氯水,溶液变为血红色,⑤错,综上所述,D项正确。
6.A解析:
B项,镁的制备是电解熔融的MgCl2,MgO熔点高,熔化消耗能量更多;
C项,生物炼铜在铜的生产中所占比例较少;
D项,海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。
7.A解析:
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为:
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl-。
先加Fe粉,Fe+2FeCl3===3FeCl2,Fe+CuCl2===FeCl2+Cu,过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2,过滤回收Cu,滤液再通入Cl2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3。
8.D解析:
具体分析
结论
陈述Ⅱ表现了SO2的还原性,而陈述Ⅰ表现为漂白性
没有因果关系
二氧化硅不导电
不正确
陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性
陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜
属于因果关系
9.B解析:
电解质属于化合物。
10.BC解析:
B可行是因为饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3又防止了SO2的溶解,而C项实际是工业制硫酸,吸收塔中SO3被吸收的应用。
11.B解析:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,OH-+HCO
===CO
+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓,故选B项。
12.D解析:
固体混合物分离,常使用过滤法和结晶法。
若有一种固体难溶于水,则使用过滤法;
若两种固体都易溶于水,常使用结晶法;
从碘水中提取碘,通常使用萃取法。
13.BD解析:
所给化学反应中电子转移情况如下:
2C得2×
e-lO2↑+K2SO4+2C失2×
e-O2↑+2H2O
KClO3在反应中得到电子生成ClO2,ClO2为还原产物,1molKClO3参加反应有1mole-转移,H2C2O4在反应中C元素化合价升高,H2C2O4被氧化。
14.B解析:
稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应,也能和生石灰反应
15.
(1)KIO3
(3)0.12mol
(4)②③④
解析:
由K
O3―→3
2可知KIO3是氧化剂,生成3molI2转移5mol电子,若转移0.2mol电子,则生成0.12molI2;
KIO3与KI、H2SO4反应生成I2,I2遇淀粉溶液变蓝。
16.
(1)2NaBr(或MgBr2)+Cl2===2NaCl(或MgCl2)+Br2
(2)酒精易溶于水,不能提取出Br2
(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯
(1)Cl2把Br-(母液中阳离子含量较高的是Na+、Mg2+,故化学方程式中写NaBr或MgBr2)氧化成Br2。
(2)汽油不溶于水,易溶解Br2,能萃取溴水中的Br2;
而酒精与水互溶,不能提取出Br2。
17.
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4冷凝
(3)Al、P、Cl
(1)A是制备Cl2的装置,注意要求写的是MnO2与浓盐酸反应的“离子方程式”。
(2)装置A中g管的作用是“使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致,便于液体顺利滴下”,简单说就是“平衡压强”。
B是除杂装置,除去Cl2中的HCl气体,C是干燥装置,干燥Cl2一般用浓硫酸。
由于反应温度是450℃~500℃,此时SiCl4是气体,而题目表格中SiCl4通常应是液态的,故装置E中h瓶需要冷却的理由应是便于分离得到SiCl4。
(3)不易升华的AlCl3、FeCl3、PCl5都会在精馏后的残留物中存在,注意要先答上Cl。
18.
(1)100 烧杯、玻璃棒
(2)规格 温度 瓶塞(3)B(4)2.1 5.0
(1)因配制100mL溶液,故应用100mL容量瓶,还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。
(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度,在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。
(3)A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多,所得溶液浓度偏低;
B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少,所得溶液浓度偏高;
C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒,将洗涤液都注入容量瓶,故损失溶质,所得溶液浓度偏低;
D操作中再补充水使溶液浓度偏低。
(4)m(Na2CO3)=0.2mol·
L-1×
0.1L×
106g·
mol-1=2.1g;
V(浓)=
=5.0mL。
19.
(1)Na 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO
(2)S SO2 SO3 C CO CO2
(1)A是单质,其焰色反应为黄色,则A为Na,Na被O2氧化生成Na2O,Na2O又被O2氧化(加热)生成Na2O2;
若A是空气中的主要成分,则A是N2,在放电条件下N2与O2反应生成NO,NO被O2氧化生成NO2。
(2)根据题意可知,第一种情况A为S,S在O2中燃烧生成SO2,在一定条件下SO2与O2反应生成SO3,SO3与H2O反应生成H2SO4(强酸);
第二种情况A为C,C在O2中不充分燃烧(O2不足)生成CO,CO在O2中燃烧生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3(弱酸)。
20.
(1)55.8%
(2)恰好沉淀完全(计算过程见解析)
(1)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2mol 22.4L
n(NaHCO3) 5.6L
n(NaHCO3)=
=0.5mol
根据NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O可知,0.5molNaHCO3与盐酸反应生成11.2LCO2(标准状况),则Na2CO3与盐酸反应生成的CO2为:
22.4L-11.2L=11.2L,根据Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O可知,生成11.2LCO2(标准状况)需要0.5molNa2CO3,则ω(Na2CO3)=
×
100%=55.8%。
(2)n[Ba(OH)2]=0.5mol·
2L=1mol,根据Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+NaOH+H2O可知,0.5molNa2CO3和0.5molNaHCO3共沉淀1molBa(OH)2,即恰好沉淀完全。
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