化学课本教材课后习题解析Word下载.docx
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练习与应用参考答案及说明
1.
(1)①②④
(2)延展(3)导电
2.
(1)不正确,地壳中含量最高的金属元素应为铝。
(2)不正确,钢是含有少量碳(0.02%~2%)及其他金属或非金属的铁合金,如不锈钢中含
有铬、镍等。
(3)正确。
3.目前常用的l元硬币为钢芯镀镍合金,5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金,l角硬币
为铝锌合金或不锈钢。
用来铸造硬币的合金需要具有以下性质:
耐磨性和抗腐蚀性好、密度小、熔点较高、色泽美观、成本合理等。
4题和5题都为开放性习题,可以有多种答案,只要理由充分即可,不追求统一的答案。
6.0.32%
课题2金属的化学性质
【探究】
(作者根据市教研精神编写与教参不符,仅做参考)
反应的化学方程式
金属
稀盐酸
稀硫酸
镁
银白色固体逐渐减少,固体表面有
气泡冒出,放出大量的热。
锌不如
镁反应快速。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2S04=MgS04+H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
少量气泡冒出,放热(可以不写放
热)。
溶液由无色变成浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
无变化
该探究从金属与盐酸或稀硫酸是否反应,来比较金属活动性的强弱。
镁、锌、铁等与盐酸
的反应比与稀硫酸的反应快,但两者反应的趋势是一致的。
基于学生的知识基础,应注意引导学生讨论问题的主要方面即反应的趋势。
注意:
1.在实验前要将金属进行打磨,以除去金属表面的氧化物薄膜。
2.在点燃试管口的气体时,要待金属与酸反应一会儿再进行,这时氢气更加纯净。
实验
铝丝浸人硫酸铜溶液中
银白色铝丝表面有紫红色固体析
出,溶液的蓝色逐渐变浅
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
紫红色铜丝表面有黑色固体析
出,溶液由无色逐渐变成蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
该探究是通过一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来,来比较这两种
金属的活动性强弱。
1.实验中选用的硫酸铜溶液的浓度应不小于3%,硝酸银溶液的浓度为0.125mol/L,
最好使用新配制的硝酸银溶液。
铜与硝酸银溶液反应时,铜丝上的沉积物呈黑色,须经过2~4min,才能在铜丝上看到少量海绵状、灰白色的银。
2.金属与另一种金属的化合物的溶液的置换规律不具有绝对的普遍性。
对于基础好的学生
可以简单说明:
很活泼的钾、钠等金属,不能置换出活动性比它们差的金属化合物溶液中的金属,这是由于钾、钠等特别活泼的金属可以与溶液中的水反应。
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初中化学知识点整理
1.铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化,因此,
铝制品具有腐蚀性。
如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品,很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。
2.因为铁制容器会与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
3.C+O2
CO2化合反应C+CO2
2CO化合反应
3Fe+2O2
Fe3O4化合反应Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应
4.2Mg+O2
2MgO化合反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑置换反应2Cu+O2
2CuO化合反应
5.
(1)不能反应。
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不能反应。
(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
6.
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉(Fe)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
加适量盐酸至无气泡产生,过滤,洗涤,干燥
FeC2溶液(CuCl2)
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
加适量无锈铁钉或铁粉,过滤
7.XYZ
金属活动顺序表
8.生成氢气的质量:
Mg:
2.5g;
Zn:
0.92g;
Fe:
1.07g。
需要金属的质量:
360g;
975g;
840g。
课题3金属资源的利用和保护
【探究】实验方案:
将三根洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中,在第一支试管中倒蒸馏水至浸没2、3的铁钉,使铁钉既与水接触,又与空气接触;
在第二支试管中倒入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,使蒸馏水浸没铁钉,再倒入适量植物油以隔绝空气,使铁钉只与水接触而不与空气接触;
在第三支试管中放人棉花和干燥剂,并塞上塞子,使铁钉只与空气接触而不与水接触(如教材图l—23所示)。
实验现象:
约一周后可观察到明显的变化:
第一支试管里的铁钉表面生成了一层红褐色的
铁锈,而在铁钉位于水面和空气交界面的部分,生成的铁锈最厚。
第二支试管里铁钉表面没有明显的锈斑。
第三支试管里的铁钉仍光亮完好。
如果有条件的话,还可以引导学生设计其他的方案证明铁制品生锈的条件。
例如,铁丝(或
铁片)在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况;
当水中溶解有氧化钠时,铁表面锈蚀的速率会不会变快;
等等。
【讨论】布置学生仔细观察自行车构件的防锈措施,依据各自的观察展开防锈措施的讨论。
注意引导学生从破坏铁制品锈蚀条件的思路展开讨论,了解防锈方法,体会多种防锈原理的综合应用,增强对铁生锈条件的理解。
【讨论】结合教材中给出的信息并查阅最新资料,说明我国的稀土资源储量、开采、使用
及国家的相关规定,使学生能从稀土的重要性以及我国稀土的过去、现在和未来等多个层面,
了解稀土作为金属资源的重要性。
【调查与研究】在调查与研究的基础上,可以组织多种形式的活动(如辩论会、小论文展示、
主题班会等),让学生汇报他们的调查结果和交流他们的想法。
建议在调查中进行数据统计,既可加强学生对金属材料品种的认识,增强保护金属资源的意识,又能引导学生从金属资源回收的角度,体会保护资源的社会价值和经济价值。
1.
(1)Fe2O3
(2)Fe3O4(3)FeCO3(4)A12O3
2.在
(2)(3)两种情况下.铁钉容易生锈。
3.
(1)提示:
沙漠地区气候干燥.空气中水分含量低。
(2)有水存在时,自行车的零件
容易生锈。
4.
(1)B中铁钉没有接触氧气。
(2)C中几乎没有水。
5.注意本题的提示:
ZnCO3加热分解为ZnO,ZnO再与C反应生成Zn。
ZnCO3
ZnO+CO2↑2ZnO+C
2Zn+CO2↑2CuO+C
4Cu+C02↑
6.2714.3t。
7.2976.7t。
8.略。
实验活动l金属的物理性质和某些化学性质
实验活动策略:
1.整个实验操作难度较大,要重视体验实验的过程,启发思考,总结规律。
2.观察金属的颜色和光泽时,应提醒学生用砂纸擦磨金属表面去掉氧化膜,观察金属的“真
面目”,并启发学生从相同和不同两个方面进行归纳,总结出镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)等片状和块状金属都有光泽。
一般情况下,金属颗粒越小,光泽度越差,如铁粉是黑色粉末。
3.硬度的比较方法简单,可让学生自己设计实施。
结论是铜片比铝片硬,黄铜片(或白铜
片)比铜片硬。
4.证明金属具有导电性(或导热性、延展性),应让学生先设计后实验。
教师要引导学生对
各种方案的可行性、安全性等作出准确评价。
对于有些操作性的错误,可以让学生指出和纠正。
5.金属的化学性质内容较多,应引导学生利用化学实验报告,对实验现象进行分析、整理,
归纳化学反应原理。
(1)取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。
应提醒学生实验现象要答完整。
除总结铜能与氧气反应及条件外,还要联系镁、铝、锌、铁等多数金属在常温或一定条件下能与氧气反应,少数金属如金、铂、银等不与氧气反应。
(2)金属与酸反应。
应注意实验现象描述准确。
(3)设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
应要求学生在学完化学性质后独立设计实验。
实验注意事项:
要求学生认真预习实验目的和步骤。
提醒学生注意以下两点:
1.实验活动中要严格基本操作要求,注意实验安全,尤其是加热时要格外小心,避免因为操作不当而引起烫伤、烧伤等危险。
2.要保持室内通风良好。
实验问题交流:
为什么铁片具有银白色金属光泽,而铁粉是黑色的?
用问题启发学生思考,发挥问题的驱动作用,让学生去查阅资料,培养学生收集信息和处理信息的能力,给学生预留思考的时间,实现有效交流。
第二单元溶液课题1溶液的形成
1.
(1)B、D
(2)D(3)B(4)B
2.
溶液
溶质
溶剂
硫酸铜溶液
硫酸铜
水
碳酸钠溶液
碳酸钠
澄清石灰水
氢氧化钙
医用酒精
酒精
生理盐水
氯化钠
3.不会。
生理盐水是溶液,溶液具有均一性和稳定性。
4.
(1)在溶液中溶质以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间,反应时大量的分子
或离子同时直接接触,因此反应比较快。
例如,当铝与硫酸铜均为固态时,不容易反应;
当把铝丝浸入硫酸铜溶液中时,铝丝表面立即有红色的铜出现。
(2)两者的原理是不同的。
汽油可以溶解油污,从而使油污与衣物分离;
洗涤剂可使油污在
水中分散成细小的液滴,而不聚成大的油珠,形成乳浊液,再随着水漂走。
5.加热、搅拌和将冰糖晶体研磨成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。
加热和搅拌可以加
快溶质分子(或离子)在溶剂中的扩散速率;
将固体溶质研磨成粉末,可增大溶质与溶剂分子的接触,使溶质分子更快地扩散,从而加快溶解过程。
【实验2—1】本实验从学生的生活经历出发引入化学知识的学习,意在引导学生用化学的视角分析日常现象。
可以让学生尝试运用已建立的粒子观对这一现象进行解释和说明,初步理解溶质溶解的微观过程。
在水中,蔗糖固体“消失”,形成无色、透明液体。
【实验2—2】该实验运用了比较的方法,说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同,不
同物质在同一溶剂中的溶解性也不同;
同时为溶解度的学习做铺垫。
碘
几乎不溶解
汽油
很快溶解,形成棕色溶液
高锰酸钾
很快溶解,形成紫红色溶液
【实验2—3】目的在于帮助学生了解溶质可以是固体,也可以是液体或气体。
振荡前现象
振荡前分层
振荡后现象
振荡后均匀混合
静置后现象
静置后不分层
乙醇能溶解在水中
建议本实验采取酒精少量多次加入的方法。
通过多次加入,让学生体会酒精和水可以任意
比例互溶。
【实验2—4】本实验主要目的是让学生了解生活中乳化剂的乳化作用,真实感知乳化的过
程和除油污的原理,引导学生从宏观现象人手认识乳浊液。
试管内加入的物质
用水冲洗后的试管是否
干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
分层
浑浊
不干净
水和植物油及洗涤剂
不分层
分析时应注意说明“乳化”与“溶解”是完全不同的,“乳化”并不是“溶解”,只是使植
物油分散成无数细小的液滴存在于水中,而不聚集成大的油珠。
课题2溶解度
【实验2—5】
操作
加入5g氯化钠,搅拌
烧杯中形成无色溶液
20mL水能完全溶解5g氯化钠
再加5g氯化钠,搅拌
烧杯中溶液底部有未溶解的
20mL水不能完全溶解10g氯化钠
再加l5mL水,搅拌
固体烧杯中形成无色溶液
增加溶剂的量,可将未溶物质溶解
【实验2—6】
加入5g硝酸钾,搅拌
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
再加5g硝酸钾,搅拌
烧杯中溶液底部有未溶解的固体
20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
加热
未溶解的固体溶解了,烧杯中形成无色溶液
温度升高,硝酸钾溶解能力增强
再加5g硝酸钾
冷却搅拌
固体从溶液中结晶出来
温度降低,硝酸钾溶解能力降低
【讨论】海水晒盐是通过蒸发减少溶剂的量,使海水由不饱和溶液变成饱和溶液,然后使
粗盐结晶析出,这是学生运用所学知识分析实际问题的典型素材。
在绘制过程中,引导学生自己体会温度对物质溶解度的影响。
固体的溶解度曲线可以表示
如下信息或关系:
(1)同一物质在某温度时的溶解度;
(2)同一物质在不同温度时的溶解度;
(3)不同物质在同一温度时的溶解度;
(4)物质的溶解度受温度变化影响的大小;
【讨论】通过讨论,了解气体溶解性的应用.认识气体溶解度的影响因素.明确气体溶解
度随温度升高而降低,随压强增大而增大。
结合本讨论,还可以引导学生分析相关的生活现象。
例如,为什么烧水时壶壁上最初有气泡产生?
为什么制作汽水时要进行加压处理等等。
【课外实验】该实验用品易得。
适合进行家庭实验。
应注意以下几点:
(1)容器和细线要洁净,避免因为杂质而影响结晶
(2)溶质和溶剂的量要适当,用开水趁热溶解;
(3)白糖的溶解度较大,充分搅拌后要看到没有溶解的白糖固体;
(4)在自然条件下,水分自然蒸发,也可以得到较多的晶体;
(5)该实验可能要用几天时间才能完成,要有耐心。
1降低温度蒸发溶剂增加溶质
260℃时,100g水中最多溶解ll0g硝酸钾。
或60℃时,100g水中溶解ll0g硝酸钾恰
好达到饱和。
3.说明;
学生根据溶解度曲线填写的结果和真实结果之间会有差别,只要误差在正常范围
内即可。
4
(1)甲>
丙>
乙
(2)甲丙(3)甲乙丙
5.C。
说明:
甲、乙两种物质的溶解度曲线清晰地表明:
t1℃时lO0g水中最多溶解30g甲(或乙)。
6
(1)蒸发
(2)A、C、
7
(1)不正确。
虽然说明了温度,但是没有说明溶液的质量,所以不能确定同一种溶质的
饱和溶液和不饱和溶液中溶质质量的大小。
(2)正确。
向不饱和溶液中加入相应的溶质,可以使其变为饱和溶液。
(3)不正确。
有些物质的溶解度随温度的升高而降低,如氢氧化钙。
8.汗水中含有一些盐分(氯化钠),因此有咸味。
被汗水浸湿的衣服晾干后,水分蒸发了,
但盐分仍留在衣服上,就形成白色斑迹。
9.此题属于开放式的习题,办法有多种。
最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上,晾干
或烘干后,有白色痕迹出现的,原试样是氯化钾溶液。
蒸馏水晾干后没有痕迹。
10.在水中总是溶解有一些空气等气体,冷水受热时,温度升高,气体的溶解度减小,因
此即使尚未达到沸点,也常有气泡冒出。
天气闷热时,水温升高,氧气在水中的溶解度变小,
水中溶解的氧气量减少;
而水面与空气接触,溶解的氧气相对多些,因此鱼喜欢接近水面游动。
课题3溶质的质量分数
【实验2—7】
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
淡蓝色(最浅)
20
0.1
20.1
0.5%
2
浅蓝色(较浅)
0.5
20.5
2.44%
3
蓝色(较深)
22
9.09%
【实验2-8】通过实验体会溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量的关系,加深对溶质的质量分数概念的理解。
溶剂(水)质量/g
溶液中溶质的质量分数
10
90
完全溶解
10%
80
20%
教师应强调溶质的质量是指溶解的物质质量,而不是加入到溶剂中的物质质量。
【讨论】20℃时,NaCl的溶解度为36g,表明该温度下的NaCl饱和溶液中,当溶剂质量
为100g时,溶质质量即为36g,由此可计算得出溶质的质量分数。
因此,可以判断“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”的说法是错误的。
【课外实验】通过自制汽水活动强化学生动手能力,体会溶液在实际生活中的应用等。
在实验室里,任何试剂不能人口,但在这个课外实验中,使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸,
在饮料瓶中配制,因此是可以喝的。
在配制过程中,应注意卫生。
食品级的碳酸氢钠和柠檬酸在超市中可以买到。
1.
(1)饱和
(2)31.6g(3)24%
教师可以利用此题进一步强调:
只有完全溶解的固体才能计入溶质质量,未溶解的固体
不计入溶质质量;
如果溶液中有未溶解的固体时.溶液一定是饱和的。
2.20%。
3.880g。
4.55g,495g。
5.19.6%。
6.8.8g,4.45L。
7.67.5~81t。
8.
(1)0.05%;
(2)2000mL。
1.初步学会配制一定溶质质量分数溶液的两种方法(用溶质、溶剂配制溶液,用浓溶液配
制稀溶液);
2.在实验前,应给学生布置预习任务:
研读实验活动内容,明确实验目的和步骤;
运用溶
质的质量分数概念和其他已有知识,完成实验活动中要求的计算。
3.定量实验应重视试剂用量的精准称量问题。
在实验操作开始前要做好量筒的测量方法、
托盘天平使用方法的复习,注意实验操作的精准性,确保测量精度。
1.注意量筒的量程选择;
从量筒的引流口处倒出液体,液体要倾倒干净。
2.应先称量氯化钠固体并放入烧杯中,然后沿烧杯壁倒入蒸馏水,用玻璃棒搅拌。
搅拌要
按照顺时针或逆时针的同一方向进行。
3.溶液稀释时,要注意溶液的质量和体积的转化计算,不能用溶液体积代替质量进行计算。
4.要注意引导学生总结溶液配制的操作步骤:
计算→称量(或量取)→溶解(或混匀)→装瓶
→贴标签(标签中应包括药品名称和溶质的质量分数)。
第三单元常见的酸和碱课题1常见的酸和碱
【实验3—1】
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
石蕊溶液由紫色变成红色
不变色还是无色
苹果汁
石灰水
石蕊溶液由紫色变成蓝色
无色酚酞变成红色
氢氧化钠溶液
实验中,如果发生酚酞溶液在氢氧化钠溶液中一开始变红,随后变为无色的现象,可能是
氢氧化钠溶液浓度太大了,将氢氧化钠溶液稀释后再进行实验可避免这种现象。
石蕊溶液加到碱性溶液中所显示的蓝色,和原来的紫色比较接近。
为了便于观察,要将石
蕊溶液加到水中的颜色与加到碱性溶液中的颜色作对比,学生就易于区分出蓝色和紫色的差别。
石蕊溶液用0.5%的水溶液;
酚酞溶液用0.5%的酒精溶液。
指示剂(汁液)
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
牵牛花
红色
蓝色
月季花
草绿色
紫甘蓝
绿色
黄色
【实验3—2】
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
颜色、状态
纯净的浓盐酸是无色的、液体
纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象
有挥发性、能在空气中形成白雾
不易挥发
气味
有刺激性气味
无味
【实验3—3】
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹
纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞
【实验3—4】用手轻轻触碰烧杯外壁,手的感觉是发热或烫。
其原因是浓硫酸溶于水放出
大量的热。
该实验一方面让学生掌握正确的稀释浓硫酸的方法;
另一方面让学生感知浓硫酸溶于水放出大量的热,进而理解这样稀释浓硫酸的原因。
(1)
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
滴入的紫色液体变成红色
滴入的无色液体不变色还是无色
(2)
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgS04+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeS04+H2↑
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