《福建省福州市高二上学期期末化学模拟化学》Word文档格式.docx
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L-1H2SO4
C.0.5mol·
L-1HClD.0.05mol·
L-1HNO3
4.下列方程式书写不正确的是()
A.2H2O
H3O++OH-B.H2S
H++HS-
C.NaHS
Na++HS-D.HCO3—+H2O
H3O++CO32-
5.已知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·
mol-1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为()
A.+184.6kJ·
mol-1B.-92.3kJ·
mol-1
C.-369.2kJ·
mol-1D.+92.3kJ·
6.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()
A.υ(D)=0.4mol·
L-1·
s-1B.υ(C)=0.5mol·
s-1
C.υ(B)=0.6mol·
s-1D.υ(A)=0.15mol·
7.SO2是大气中常见的污染气体,溶于水后形成的溶液能导电,则SO2属于()
A.强电解质B.弱电解质
C.非电解质D.不是电解质也不是非电解质
8.在一定温度下,向体积恒定的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)此反应达到平衡的标志是()
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内气体的密度不变
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
9.下列说法不正确的是()
A.0.2mol·
L-1的NaHCO3溶液中:
c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:
c(NH4+)=c(Cl-)
D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>
7
10.某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。
下列叙述不正确的是()
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,Cu2+向铜电极移动
11.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.由水电离的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Cu2+、Cl-、Br-
C.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、NO3-、Cl-
D.有NO3—存在的强酸性溶液中:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
12.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是()
①②③④
A.③①②④B.④①③②
C.①③②④D.②④①③
13.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是()
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.使用催化剂,提高合成氨的产率
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
14.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·
L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处。
若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中,然后以0.1mo1·
L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
15.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,
下列有关说法中不正确的是()
A.该能量转化系统中的水也是可以循环的
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阳极反应:
4OH-―4e-=2H2O+O2↑
D.燃料电池放电时的负极反应:
H2-2e-+2OH-=2H2O
16.在密闭容器中发生反应:
aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述中不正确的是()
A.平衡向逆反应方向移动B.a+b<
c+d
C.Z的体积分数增大D.X的转化率下降
17.在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如下图,正确的是()
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括5小题,共49分)
18.(9分)在0.lmol·
L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,请根据该平衡完成下列表格,电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”,离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。
改变条件
电离平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
加水稀释
加少量冰醋酸
加入少量CH3COONa固体
19.(8分)
(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×
104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
(2)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=—24.8kJ·
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=—47.4kJ·
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ·
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)体和CO2(g)的热化学反应方程式:
20.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤:
(1)配制待测液:
用5.00g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。
除烧杯外,还需要的玻璃仪器有___________、、_。
(2)滴定:
①盛装0.1000mol·
L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时双眼应。
③有关数据记录如下:
测定序号
待测溶液的体积/mL
所耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
1.20
21.32
(3)计算纯度:
烧碱样品的纯度是_________________。
(4)误差讨论(选填“偏高”“偏低”或“无影响”):
①用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果___________;
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果___________;
③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果___________。
21.(10分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)C500解质。
,10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·
L—1·
s—1;
40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。
请填写下列空白:
(1)x=
(2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为
(3)平衡时容器中B的体积分数为
(4)该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是
(5)下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B.容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.压强不再变化
E.气体密度不再变化
(6)在相同温度下,若起始时c(A)=5mol·
L-1,c(B)=6mol·
L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol·
L-1,则此时该反应是否达到平衡状态(填“是”与“否”),此时v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
22.(12分)
(1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的c(OH-)为____________。
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2mol·
L-1的CuSO4溶液
②0.1mol·
L-1的Na2CO3
③0.2mol·
L-1的KCl
④0.1mol·
L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100mol·
L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_________________(填序号)。
①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·
H2O④CH3COONH4
(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A====H++HA-,HA-
H++A2-。
①则Na2A溶液显__________________(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是__________________________________________(用离子方程式表示)。
②若有0.1mol·
L-1Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:
(填序号)。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
D.c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HA-)
参考答案
题号
3
4
5
6
8
9
答案
B
D
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18.(9分)每空1分
正方向
减小
增大
逆方向
(1)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=―2900mol·
L-1(3分)
(2)1:
1(2分)
(3)CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)△H=―218.0mol·
20.(10分)
(1)1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(各1分)
(2)①酸(1分)②注视锥形瓶中溶液颜色的变化(1分)
(3)80.8%(2分)
(4)①无影响②偏高③偏低(各1分)
21.(10分)
(1)3(1分)
(2)0.01mol·
s—1(1分)(3)40%(1分)
(4)
(2分)0.75(1分)
(5)CE(2分)
(6)否大于(各1分)
22.(12分)
(1)10-12mol·
L-1或10-2mol·
L-1(2分)
(2)①(2分)
(3)②>①>④>③(2分)
(4)①碱性(1分)A2-+H2O
HA-+OH-(3分)
②A(2分)
●
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