山西省高考化学二轮专题复习 专题十一水溶液中的离子平衡Word文档下载推荐.docx
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临川期中)0.1mol/LKHSO4溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后,溶液能使酚酞试液变红,则离子浓度关系正确的是()
A.c(SO42﹣)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.c(Na+)=c(S2﹣)+c(H2S)+c(HS﹣)+c(SO42﹣)
D.c(Na+)+c(H+)+c(K+)=2c(SO42﹣)+c(HS﹣)+c(OH﹣)
4.(2分)(2016高二上·
浦东期中)下列物质属于强电解质的是()
A.Fe(OH)3
B.FeCl3
C.Al(OH)3
D.Fe(OH)2
5.(2分)(2018·
银川模拟)25℃时,用0.0500mol·
L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mLNaOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)
B.点②所示溶液中:
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=0.0500mol·
L-1
C.点③所示溶液中:
c(HC2O4-)>
c(H2C2O4)>
c(C2O42-)
D.滴定过程中可能出现:
c(C2O42-)=c(HC2O4-)>
c(H+)>
c(OH-)
6.(2分)下列关于NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是()
A.2c(SO42﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+)
B.c(NH4+)=c(Fe3+)
C.c(NH4+)=
c(SO42﹣)
D.c(OH﹣)>c(H+)
7.(2分)下列有关电解质的说法错误的是()
A.强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性
B.电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
C.易溶物是强电解质,难溶物一定是弱电解质
D.硫酸钡在水里的溶解度很小,但溶于水的硫酸钡全部电离,所以硫酸钡是强电解质
8.(2分)已知下列物质在20℃下的Ksp如下:
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
2.0X10﹣10
5.4X10﹣13
8.3X10﹣17
2.0X10﹣41
2.0X10﹣12
下列说法不正确的是()
A.20℃时.AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中.Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl
B.20℃时,向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液.会先生成浅黄色沉淀
C.20℃时,向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,当两种沉淀共存时.c(Br﹣):
C(C1﹣)=2.7×
10﹣3
D.在100mlAgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液,产生沉淀AgI质量最多
9.(2分)(2018高二上·
临川期末)25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-DH>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.将水加热,KW增大,pH不变
D.向水中加入少量CH3COOH,平衡正向移动,c(H+)增大
10.(2分)(2017高二上·
六安期末)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知:
pM=﹣lgc(M),pCO32﹣=﹣lgc(CO32﹣).下列说法不正确的是()
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32﹣)
C.b点可表示的CaCO3不饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32﹣)
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32﹣)
11.(2分)(2019高一下·
诸暨期中)常温下,关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液,下列说法不正确的是()
A.c(CH3COOH)>c(HCl)
B.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)
C.两种溶液中水的电离程度相同
D.与等浓度的氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗的体积少
12.(2分)常温下,用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液滴定曲线如图.下说法正确的是()
c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)>2c(Na+)
B.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
c(CH3COO﹣)>c(Na+)
c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)
13.(2分)(2019高二上·
吴起期中)已知Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=1.5×
10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×
10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
14.(2分)(2018高二上·
和平期末)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×
l0–5
4.9×
l0–10
K1=4.3×
l0–7
K2=5.6×
l0–11
则下列有关说法正确的是()
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.将amol·
L—1HCN溶液与amol·
L—1NaOH溶液等体积混合,混合液中:
c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+c(CO32–)
15.(2分)人体血液里存在重要的酸碱平衡:
CO2+H2O⇌H2CO3
HCO3﹣,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒.其pH随c(HCO3﹣):
c(H2CO3)变化关系如下表:
c(HCO3﹣):
c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A.正常人体血液中,HCO3﹣的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3﹣)
D.pH=7.40的血液中,HCO3﹣的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
二、多选题(共1题;
共3分)
16.(3分)(2016高二下·
盐城期中)对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()
A.在25℃100mLNH4Cl溶液中:
c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)
B.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)
C.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(Cl﹣)
D.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:
c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
三、填空题(共1题;
共9分)
17.(9分)现有常温下的六份溶液:
①0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液;
②0.01mol•L﹣1HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;
⑥0.01mol•L﹣1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液.
(1)其中水的电离程度最大的是________
(填序号,下同),水的电离程度相同的是________
.
(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7,则消耗溶液的体积:
②________
③(填“>”“<”或“=“).
(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:
①________
②,③________④,⑤________
⑥(填“>”“<”或“=“).
(4)将①④混合,若有c(CH3COO﹣)>c(H+),则混合溶液可能呈________
(填序号).
A.酸性
B.碱性
C.中性.
四、实验探究题(共2题;
共14分)
18.(7分)(2016高二上·
忻州期末)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号
HA物质的量浓度/(mol•L﹣1)
NaOH物质的量浓度/(mol•L﹣1)
混合溶液的pH
甲
c
0.2
pH=7
乙
0.1
pH>7
丙
pH=9
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,c是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”).
(2)单从乙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________.
(3)丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果:
c(OH﹣)﹣c(HA)=________mol/L.
19.(7分)(2019高二上·
肥东期中)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________;
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为________;
(3)滴定至终点的颜色变化为________;
(4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为________;
(5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________;
(保留四位有效数字)
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
1.00
31.00
3
27.31
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.
五、综合题(共1题;
共8分)
20.(8分)(2019高二上·
大足期末)根据要求完成下列各题。
(1)25℃时,向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成。
说明Ksp(AgCl)________Ksp(AgI)(填“<”、“>”或“=”下同)。
(2)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=-57.3kJ·
mol-。
若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水,则ΔH的数值________57.3kJ·
mol-;
若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水,则ΔH的数值________57.3kJ·
mol-1。
(3)在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。
根据如图回答问题。
①图中所示反应是________
(填“吸热”或“放热”)反应,该反应________(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示)。
②已知热化学方程式:
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)
△H=-241.8kJ·
mol-1,该反应的活化能为167.2kJ·
mol-1,则其逆反应的活化能为________。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
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