上海市奉贤区届高三下学期二模化学试题Word下载.docx

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A.

B.

C.

D.

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。

已知该分子中N−N−N键角都是108.1°

，

下列有关N（NO2）3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6.02×

1022个原子

7.16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.16O与18O互为同分异构体

B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

8.下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

9.下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

10.1,5—戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。

2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激性、无腐蚀等特点，对禽流感、猪流感等疾病有良好的防治作用。

根据上述信息，判断下列说法正确的是

A.戊二醛分子式是C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种

B．戊二醛不能再加热条件下和新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用

11.下列物质转化在给定条件下能实现的是

12.由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是

实验装置与现象

装置

丙

A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

A.装置甲中的B金属是原电池的负极

B.装置乙中的C金属是原电池的阴极

C.装置丙中的D金属是原电池的正极

D.四种金属的活泼性顺序是D>

A>

B>

13.在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

14下列有关含氯化合物的说法中，正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质

B．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强

15..肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的

能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需

的能量（kJ）：

N≡N为942、O=O为500、N-N为154，

则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是

A.194B.391C.516D.658

16.常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

17.下列说法正确的是

A．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%

B．把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L

C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L

D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，所得溶液的质量分数是28.6%

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是

A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生

B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率

D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

19.下列叙述中一定正确的是

A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10－13mol/L

B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1︰10

C.仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中可能存在：

c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

D．1.0mol·

L―1Na2CO3溶液：

c（OH－）＝c（HCO3－）+c（H+）+2c（H2CO3）

20．已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）+Q（Q>

0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；

（乙）1molSO2和0.5molO2；

（丙）2molSO3；

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：

p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的质量m：

m甲＝m丙＞2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲＝Q丙＞2Q乙

21．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是

A．Ba（OH）2和NaHSO4：

Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O

B．Ba（OH）2和NaHSO4：

Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O

C．Ba（OH）2和KAl（SO4）2：

2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—

D．Ba（OH）2和KAl（SO4）2：

3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

22.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:

1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

卷（84分）

四、（共8分）

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

23．X在周期表中的位置：

，其原子核外有种不同形状的电子云。

这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是（用元素符号表示）。

24．Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>

______（用分子式表示）

25．Q与R两元素组成的分子构型可能是（填写序号）。

a．直线型b．平面形c．三角锥形d．正四面体

26..元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是淀粉水解的最终产物）：

非金属XY（填“＞”或“＜”），请用事实说明该结论：

________________________.

五、（共8分）

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为

Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的．生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：

NaClO+A+B→NaCl+C+H2O

NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O

27.请完成以上化学方程式：

__________________________,_______________________.

并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算的理由：

_______________________.

28.

配平下列离子方程式，并回答问题：



29.已知有3.21gFe（OH）3参加反应，共转移了5.418×

1022个电子，则n＝______;

30.根据上述28,29题推测FeO

能与下列哪些物质反应（只填序号）__________。

A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2

六、（共8分）

氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放。

以甲醇为原料经过重整可以获得氢气。

其工业流程如下：

请回答以下问题：

31.液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是______;

该工业流程中可以循环利用的物质是

______（填名称）。

32.为了测定CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：

时间s

1

2

3

4

5

C（CH3OH）

/mol.L-1

1.00X10-3

4.50X10-4

2.50X10-4

1.50X10-4

1.00X10-4

C（H2O）mol.L-1

3.60X10-3

3.05X10-3

2.85X10-3

2.75X10-3

2.7X10-3

（1）前2s内的平均反应速率v（H2）=___________

（2）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________

33.为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图。

从图中得到的有关结论是_______________________（写出其中一个即可）

34.为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：

__________________;

七、（共12分）

为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还

是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如右装置

来进行实验。

请回答相关问题。

35.为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，

请指出实验装置图设计中的不合理之处。

①；

②。

36.按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。

这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。

为此，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是。

37.甲同学实验如下：

取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：

使品红褪色的微粒是______________，不是H2SO3。

你认为他的结论是否正确，其理由是。

38.为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：

分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容

c（SO32-）

c（HSO3-）

c（H2SO3）

褪色速度

Na2SO3溶液

大

小

快

NaHSO3溶液

较上面_____

较上面______

慢

②根据实验和分析，得出的结论是；

理由是。

八、（共12分）

综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：

完成下列填空

39.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、________、________、加热浓缩、__________、__________、烘干。

40.气体X是______（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：

________________.

41.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。

42.若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______________________。

43.由MgCl2·

6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成（填仪器名称）。

②循环物质甲的名称是____________，

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是___________________，

④装置b中填充的物质可能是（填入编号）

e．硅胶f．碱石灰g．无水氯化钙h．浓硫酸

⑤方框中的d装置可选择________（填写编号）

ABCD

九、

对二环己醇

可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加工助剂。

它由苯酚

通过系列反应而合成，流程如下：

（部分试剂和反应条件略去）

根据上述流程，回答下列问题：

44.分别写出B、D的结构简式：

B______________，D_______________；

45.反应①∽⑦中属于消去反应的是________（填序号）;

46.如果不考虑⑥、⑦的反应，对于反应⑤，得到E的结构简式可能为：

__________________________________________________________________;

47.写出由F生成

的化学方程式：

十、

一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成：

已知①

②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

又知G的分子式为C10H22O3，试回答：

48.写出B、E的结构简式：

B__________________，E________________。

49.反应①～⑤中属于取代反应的有_____________。

50.CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是____________（写一种）。

A.能发生银镜反应B.烃基上的一氯取代物只有两种

51.鉴别F和I的方法是_________________________________________

52.反应②的化学方程式为______________________________________________。

53.反应⑤的化学方程式为______________________________________________。

十一、（本题共分）

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：

Na2SO4+4C→Na2S+4CONa2SO4+4CO→Na2S+4CO2

54.现要制取Na2S11.70g，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝_________g（精确到0.01）.

55.若在反应过程中生成的Na2S物质的量为3mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是______mol≤n≤_____mol。

若产生的气体最终只有CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol；

若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol；

56.若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为ymol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则x与y的关系为y=_________

57.Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）。

请计算：

78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）。

高三化学参考答案及评分细则20130419

一、二、三选择题（5X2分；

12X3分；

5X4分）

题号

答案

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

AC

BD

四、（本题共8分）

23..第2周期第VA族（1分）2（1分）CO（1分）

24.H2O>

NH3（1分）

25.abd（2分）

26.＜；

1分2H2S+O2→2H2O+S（其它合理均给分）1分

五．（本题共8分）

27.NaClO+2FeSO4+H2SO4→NaCl+Fe2（SO4）3+H2O1分

NaClO3+6FeSO4+3H2SO4→NaCl+3Fe2（SO4）3+3H2O1分

相同质量NaClO3比NaClO氧化更多的Fe2＋。

1分

28.2,5-n,n→2,5-n,3+n2分

29.n=21分

30.BC2分

六．（本题共8分）

31.让反应物充分接触，加快反应速率。

一氧化碳各1分

32.1.125X10-3mol/（LS）2分K=（[H2]3[CO2]）/（[CH3OH][H2O]）1分

33.最佳反应温度230℃（合理均可以）1分

34.在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h，温度一定情况下，

测定不同压强下CO含量2分

35.二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）1分；

没有尾气吸收装置1分

36.H2SO3、HSO3-、SO32－2分

37.HSO3-、SO32－1分。

不正确，因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸。

（共2分）

38.①各空1分共3分

同浓度溶液

SO32-

HSO3-

H2SO3

Na2SO3溶液

NaHSO3溶液

较上面小

较上面大

②结论：

使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子；

原因：

SO32-离子浓度大，褪色快；

而SO32-浓度小时，褪色慢。

八、（12分）

39.溶解；

过滤；

结晶；

过滤（或过滤；

洗涤）（2分）

40.NH3（1分）NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（1分）

41.HNO3、AgNO3（1分）

42.Cl2+2Br―→Br2+2Cl―（1分）

43.

圆底烧瓶、分液漏斗（1分）

盐酸（1分）

抑止Mg2+的水解（1分）

eg（1分）

AD（1分）

九、（8分）

44.

45.②④

46.

47.

十、（12分）

48.HCHO

CH2OH

CH3（CH2）5－C－CHO

49.①②⑤

50.（CH3CH2）3CCHO或（CH3）3CC（CH2）2CHO

51.把F和I配成溶液，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸（即I）,不变色的是苯甲醛（即F）。

或者是蓝色石蕊试纸、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液等，其它合理均给分

52.

53.

（未