人教版化学高二选修6第四单元实验45综合实验设计实践同步练习II卷文档格式.docx
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B.某种有色溶液可使淀粉﹣KI试纸变蓝色,则该溶液中可能含有Fe3+
C.用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH
D.将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中,试纸先变红后褪色
6.(2分)化学与科技、社会、生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是()
A.乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇汽油
B.区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应
C.奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢,这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高
D.可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
7.(2分)关于右图所示实验装置的叙述错误的是()
A.将水准管上提,液面高于量气管且不下降,说明装置不漏气
B.可用来测定气体摩尔体积
C.可用来测定锌的相对原子质量
D.用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确
8.(2分)(2017高一上·
昆明期中)实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()
A.溶液上层无色,下层紫红色
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于制取蒸馏水
D.装置④b口进气可收集H2、CO2等气体
9.(2分)(2015高三上·
衡阳期中)如图装置可用于()
A.用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气
B.用NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3
C.用Cu和浓HNO3反应制取NO2
D.用Cu和稀HNO3反应制NO
10.(2分)当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时,可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子,该物质是()
A.NaOH
B.NaCl
C.NH3•H2O
D.NaHCO3
11.(2分)(2015高二上·
海南期末)埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀的速度最慢的是()
A.在潮湿疏松透气的土壤中
B.在干燥致密不透气的土壤中
C.在含铁元素较多的酸性土壤中
D.在含碳粒较多,潮湿透气的土壤中
12.(2分)(2018高一上·
攀枝花期末)某同学设计如下实验方案,用以分离KCl和BaCl2两种混合物,供选试剂:
Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
下列说法中,正确的是()
A.试剂a是K2SO4溶液
B.试剂b是盐酸
C.固体C是BaCl2
D.不加试剂b,将滤液直接蒸发、结晶,过滤后干燥也能得到纯净的固体C
13.(2分)(2018高二上·
黑龙江开学考)在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)
2XY(g)
ΔH<0达到甲平衡。
在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是()
A.图Ⅰ是充入入少量X2的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是改变压强的变化情况
D.图Ⅲ是改变温度的变化情况
14.(2分)制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下)的()
15.(2分)(2016高一上·
新疆期末)对下列事实的解释错误的是()
A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水
B.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性
C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性
D.氯气可使湿润的红色布条褪色,而不能使干燥的有色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性
16.(2分)(2016高二下·
厦门期中)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
选项
实验试剂
实验结论
A
a.稀硫酸
b.碳酸氢钠
c.硅酸钠溶液
酸性:
硫酸>碳酸>硅酸
B
a.稀盐酸
b.二氧化锰
c.溴化钠溶液
氧化性:
MnO2>Cl2>Br2
C
d.小苏打
e.苏打
f.石灰水
热稳定性:
苏打>小苏打
D
d.氯化钠
e.氯化铵
f.硝酸银溶液
沸点:
氯化钠>氯化铵
A.A
B.B
C.C
D.D
17.(2分)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持、加热和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
浓氨水
CaO
NH3
H2O
稀硝酸
NO
浓硫酸
SO2
饱和NaHSO3溶液
18.(2分)(2019高三上·
揭阳月考)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
实验
现象
结论
向浓HNO3中加入炭粉并加热,产生的气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生,石灰水变浑浊
有NO2和CO2产生
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察实验现象
溶液变红
Fe(NO3)2晶体已变质
向溴水中加入苯,充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴发生了反应
向0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
19.(2分)(2016高三上·
海淀期中)下列实验方案中不能达到相应实验目的是()
方案
NaHCO3:
9.6g
Na2CO3:
21.8g
将NO2球浸泡在冷水和热水中
目的
探究浓度对化学反应速率的影响
制备氨气
室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度
探究温度对化学平衡的影响
20.(2分)(2017高二上·
安庆期末)下述实验方案能达到实验目的是()
置于光亮处
A.验证甲烷与氯气发生化学反应
B.实验室制乙炔
C.从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘
D.粗苯甲酸的提纯
二、非选择题(共5题;
共38分)
21.(7分)(2017高一下·
荆州期中)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.
(1)
(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象.
甲同学设计实验的目的是________,烧杯________(填字母)中的反应最剧烈.
(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱.
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;
B是块状固体;
打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成.
写出所选用物质的化学式:
A:
________;
B:
C:
________.
(2)
写出烧杯中发生反应的离子方程式:
(3)
该装置存在着某个缺陷,改进的方法是________.
22.(9分)(2018高三下·
双流月考)Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。
(1)已知:
2CrO42ˉ+2H+
Cr2O72ˉ+H2O。
在碱性溶液中,Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价,该反应的离子方程式为________。
(2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。
查阅资料得知,将钠加热至熔化,通入一定量的除去CO2的空气,维持温度在453-473K之间,钠即被氧化为Na2O;
进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K,即可制得Na2O2。
①若采用上述仪器装置制备Na2O2,从左到右仪器的连接顺序为(填接口字母,各装置只能用一次)________;
装置D的作用为________。
②装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为________。
③若实验时准确称取2.3gNa进行反应,将反应后的固体溶于1L水中,向所得溶液中加入50mL0.5mol/LNH4Al(SO4)2溶液充分反应,请写出加入NH4Al(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式________。
(3)小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。
a.取一定量反应后固体,加入足量水充分反应,有气体生成;
b.将生成的气体全部转入真空密闭容器中,放电后充分反应,气体体积减少了3/5(不考虑O3的生成)。
①反应后固体中一定有的物质为________(填化学式)。
②为进一步确定反应后固体的组成,需对b中剩余气体继续进行猜想与设计,请完成下表。
猜想
实验设计
现象与结论
剩余气体为________。
________。
若看到________;
证明此猜想符合题意,反之则不符合题意
23.(8分)(2018·
黑龙江模拟)某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后,设计如下实验,探究Cu的常见化合物的性质。
[实验1]探究Cu(OH)2是否具有两性
药品:
CuSO4溶液、浓NaOH溶液、稀H2SO4。
实验步骤:
①取少量CuSO4溶液于试管中,逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀,静置后过滤。
②结论:
Cu(OH)2具有两性。
(1)实验步骤②的内容为________;
(2)能证明Cu(OH)2具有两性的实验现象为________;
(3)[实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性
①取98gCu(OH)2固体,加热至80~100℃时,得到80g黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。
②冷却后称量,A的质量为72g。
③向A中加人适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。
通过计算判断A的化学式为________(不需要书写计算过程)
(4)步骤③中发生反应的离子方程式为________;
(5)根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为:
固态时________,酸性溶液中________。
(6)[实验3]探究CuO被NH3还原的产物
该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。
实验中观察到CuO变为红色物质。
查资料可知,同时生成一种无污染的气体。
反应产生的无污染气体的化学式为________
(7)有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A:
24.(6分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
(1)他们制备Cl2依据的原理是:
MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O应选用上图A、E装置中的________(填序号).
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是________.
(3)足量的NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是________.
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色.查阅资料得知:
两种气体按体积比1:
1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是________.
(5)下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.②③⑤
25.(8分)(2017·
西城模拟)某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验.
(1)研究盐酸被MnO2氧化.
操作
I
常温下将MnO2和12mol•L﹣1浓盐酸混合
溶液呈浅棕色,略有刺激性气味
II
将I中混合物过滤,加热滤液
生成大量黄绿色气体
III
加热MnO2和4mol•L﹣1稀盐酸混合物
无明显现象
①已知MnO2呈弱碱性.I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是________.
②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是________.
③III中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl﹣)较低,设计实验(图1)IV进行探究:
将实验III、IV作对比,得出的结论是________;
将i、ii作对比,得出的结论是________.
④用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验V:
ⅰ.K闭合时,指针向左偏转
ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol•L﹣1,指针偏转幅度变化不大
ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol•L﹣1,指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是________.
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化.
①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象.由此得出浓硫酸________(填“能”或“不能”)氧化盐酸.
②向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2.
将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中
试纸先变蓝,后褪色
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中
…
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2,III的操作是________.
由上述实验得出:
盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关.
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
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- 人教版 化学 选修 第四 单元 实验 45 综合 实验设计 实践 同步 练习 II