第2章 第7节 元素符号表示的量.docx
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第2章第7节元素符号表示的量
第节 元素符号表示的量
第1课时 相对原子质量和相对分子质量
知识点❶ 相对原子质量
1.相对原子质量是( )
A.一个原子的质量
B.某原子的质量与一种碳原子质量的相比较所得的数值
C.一种碳原子质量的和某种原子质量相比较所得的数值
D.某原子与一种碳原子的相比较所得的数值
2.认真分析测定相对原子质量的示意图(图B2-7-1),推断A原子的相对原子质量约为( )
图B2-7-1
A.12B.16C.5D.10
3.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图B2-7-2所示。
下列有关镓的说法错误的是( )
图B2-7-2
A.原子的核电荷数是31
B.元素符号是Ga
C.属于金属元素
D.相对原子质量为69.72g
4.已知碘131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则下列说法正确的是( )
A.该原子的中子数为88
B.该原子的核外电子数为53
C.该原子的核电荷数为131
D.1个该原子的质量为131g
5.铁的相对原子质量为56,它表示( )
A.铁单质的质量为56
B.一个铁原子的质量为56
C.铁的原子核内有56个质子
D.一个铁原子的质量是一个碳——12原子质量的的56倍
6.甲、乙两原子的质量比为2∶3,若甲的相对原子质量为12,则乙的相对原子质量为( )
A.18B.27C.9D.24
7.填表。
原子
核电荷数
质子数
中子数
电子数
近似相对
原子质量
O
8
8
Na
11
23
S
16
16
Fe
30
56
知识点❷ 相对分子质量
8.下列相对分子质量计算正确的是( )
A.NO2:
相对分子质量=14×16×2=448
B.2NH3:
相对分子质量=2×14+1×3=31
C.O2:
相对分子质量=16×2=32g
D.2Ca(OH)2:
相对分子质量=2×[40+(16+1)×2]=148
9.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂。
一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。
重氢原子的核电荷数为1,相对原子质量为2。
则下列说法正确的是( )
A.重水的相对分子质量为20
B.重氢原子核外有2个电子
C.重氢分子的相对分子质量为2
D.重氢原子核内有2个质子
10.要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小,最简单的方法是( )
A.分别计算它们的相对分子质量
B.计算所含SO42-的质量分数
C.比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量
D.计算所含金属元素的质量分数
11.在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A,碳和氢的原子个数比为1∶2,相对分子质量为28,则A的化学式为( )
A.CH2B.C2H4C.C3H6D.C4H8
12.计算下列物质的相对分子质量。
(1)Fe2(SO4)3:
__________________________________________________________。
(2)(NH4)2CO3:
___________________________________________________________。
(3)(NH4)2SO4:
____________________________________________________________。
(4)CuSO4·5H2O:
___________________________________________________________。
13.化合物R2S的相对分子质量为78,其中S的相对原子质量为32,则R的相对原子质量为( )
A.32B.16C.23D.46
14.已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为( )
A.38B.50C.88D.126
15.过氧乙酸可以起到消毒作用,其分子结构如图B2-7-3所示(注:
“”表示碳原子;“”表示氧原子;“”表示氢原子)。
下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是( )
图B2-7-3
A.过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3
B.其相对分子质量为76
C.过氧乙酸中含有氧分子
D.过氧乙酸分子中含有3种原子
16.已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。
如果该氧原子的质量为m,那么该硫原子的质量为( )
A.32mB.2mC.mD.不能确定
17.19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,则氧化锆的化学式为( )
A.ZrO2B.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO
18.已知HnROm的相对分子质量为A,则R的相对原子质量为______________。
19.康泰克等以前治疗感冒的常用药,因含PPA(苯丙醇胺)对人体有较大的副作用而被禁用。
PPA的化学式为C9H13ON,它由________种元素组成,每个PPA分子中共含有________个原子,其相对分子质量为____________。
20.2016·绍兴我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列问题。
(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等?
1.甲原子与乙原子的质量比为a∶b,而乙原子与碳原子的质量比为c∶d,则甲原子的相对原子质量为( )
A.B.C.D.
2.据报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子,这种新粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成的。
对于这种粒子,下列说法中正确的是( )
A.该粒子是电中性的
B.该粒子的相对质量是5
C.它的组成可用H3表示
D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
第节 元素符号表示的量
第2课时 根据化学式计算
知识点❶ 物质中各元素的质量比
1.在P2O5中磷元素和氧元素的质量比为( )
A.2∶5B.31∶16
C.31∶40D.40∶31
2.燃放爆竹时产生多种污染性气体,其中两种元素的质量比为1∶1的气体是( )
A.COB.NO
C.NO2D.SO2
3.X和Y两种元素间可以形成多种化合物。
在X2Y中X和Y的质量比为7∶4,那么在X2Y3中X和Y的质量比是( )
A.2∶3B.3∶5
C.7∶12D.7∶4
4.有一种氮的氧化物的分子早已被人发现,但直到近年来科学家才发现它在人体中具有许多重要的生理功能,因而被誉为“明星分子”。
已知该分子中氮、氧两种元素的质量比为7∶8,则其化学式为( )
A.N2OB.NO
C.N2O3D.NO2
知识点❷ 元素的质量分数以及计算
5.下列化肥中,氮的质量分数最大的是( )
A.氯化铵(NH4Cl)
B.碳酸氢铵(NH4HCO3)
C.尿素[CO(NH2)2]
D.硝酸铵(NH4NO3)
6.1,3-丁二烯是重要的化工原料,它的化学式为CH2(CH)2CH2,该有机化合物中,氢元素的质量分数约为( )
A.11%B.14%C.86%D.89%
7.现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三种含铁的氧化物,其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是( )
A.①>②>③B.①>③>②C.③>②>①D.②>③>①
8.某元素的相对原子质量为64,化合价为+2,则该元素的氧化物中氧元素的质量分数为( )
A.80%B.64%C.20%D.16%
9.据报道,毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式为C13H16ONCl),它对大脑会造成永久性损害。
下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述,其中正确的是( )
图A2-7-1
10.分子数相同的SO2和SO3中,氧元素的质量比为( )
A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.5∶6
11.孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用,我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。
孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素,其相对分子质量小于400,Cl元素质量分数为9.74%。
一个孔雀石绿分子中含有Cl原子( )
A.1个B.2个C.3个D.4个
12.关于曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件,与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。
已知三聚氰胺为白色晶体,将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值,俗称“蛋白精”,化学式为C3H6N6。
据此请计算:
(1)三聚氰胺分子中碳、氢、氮原子的个数比为__________。
(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为__________。
(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。
13.我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的特效药而获诺贝尔奖。
青蒿素化学式为C15H22O5,下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A.青蒿素是一种氧化物
B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为901140
D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
14.工业酒精中含有甲醇。
关于甲醇的下列叙述正确的是( )
图A2-7-2
A.甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的
B.甲醇中氧元素的质量分数为50%
C.甲醇的相对分子质量为32g
D.48g甲醇中含28g碳元素
15.据央视报道,有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。
下表中是几种常见的酯。
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
C3H6O2
X
(1)比较归纳是学习科学的重要方法,上述物质的共同特点有_______________(写出一条即可)。
(2)甲酸甲酯(C2H4O2)分子中碳、氢、氧的原子个数比为________。
(3)据表推测X的化学式为________。
(4)实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%,则混合物中氧元素的质量分数是________,甲酸甲酯的质量分数是________。
16.钙是人体必需的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多,图A2-7-3是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题。
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为________。
(2)若每片钙片的质量为0.5g,则钙片中钙元素的质量分数为________。
(3)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为________g。
17.2016·宁波生活中科学之美、科学之趣随处可见。
如图A2-7-4所示是某厂商设计的T恤,T恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6H4Br2)分子的结构简式。
图A2-7-4
(1)邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子的个数比为________。
(2)236g邻二溴苯中含溴元素________g。
18.要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素,则CO2和CO的质量比是________。
质量相等的CO2和CO中,氧
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