届广东省佛山市高三教学质量检测二化学试Word下载.docx
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Na2CO3>
NaHCO3
向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2,析出白色晶体
B
CaSO3是难溶物
向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
强酸可与碱及弱酸盐反应
用硫酸清洗锅炉中的水垢
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol苯中含有3nA个碳碳双键
B.标准状况下,22.4L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nA
C.1molCl2与足量Fe粉反应生成FeCl3,转移2nA个电子
D.1L0.1mol·
L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2-
11.关于下列装置说法正确的是
A.装置①中的铜棒上冒气泡
B.装置②中的a、b冒气泡
C.装置①换上硫酸铜溶液,将实现锌片上镀铜
D.装置②换上硫酸铜溶液,将实现“b极”镀铜
12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是
A.甲一定是金属元素
B.气态氢化物的稳定性:
庚>
己>
戊
C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强
22.某温度下,向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如右图所示,则下列
说法错误的是()
A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
B.M点所示溶液导电能力弱于Q点
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.N点所示溶液中c(NH4+)>c(OH-)
23.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
实验操作
现象
结论
向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡静置
下层溶液显紫色
原溶液中含有I-
过量铁粉加入稀硝酸中充分反应,再加入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将铁氧化为Fe2+
C
向淀粉溶液中滴加稀硫酸,加热,取水解液少许,滴加银氨溶液,并水浴加热
没有银镜出现
淀粉没有发生水解
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上
试纸变黑
浓硫酸具有脱水性
30.(16分)合成化合物II(
)的流程如下:
化合物I化合物II
(1)化合物I的分子式为___________,步骤2的反应类型是___________。
(2)检验化合物II中可能混有萘酚(
),所需的试剂是___________。
T℃,amol/L萘酚溶液的pH=b,则该温度下萘酚的电离平衡常数K=___________。
(3)甲醇有类似CH3NH2的性质,与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物III,IV是III的同分异构体,水溶液呈酸性,IV的结构简式是___________。
(4)有关化合物II,下列说法正确的是___________。
A.化合物II是一种芳香烃
B.催化作用下1mol化合物II最多能与6molH2加成
C.化合物II核磁共振氢谱有9组峰
D.化合物II能进行取代、加成反应
31.用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,如图1所示。
燃烧器中反应①1/4CaSO4(s)+H2(g)=1/4CaS(s)+H2O(g)△H1(主反应)
反应②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+SO2(g)+H2O(g)△H2(副反应)
再生器中反应:
1/2CaS(s)+O2(g)=1/2CaSO4(s)△H3
(1)气化反应器中发生反应的化学方程式是。
(2)燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p(MPa)的变化曲线见图2,从图2中可以得出三条主要规律:
1其他条件不变,温度越高,SO2含量越高;
2;
3;
由图2,为减少SO2的排放量,可采取的措施是。
(3)该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外,还有(写名称)。
(4)在一定条件下,CO可与甲苯反应,在其苯环对位上引入一个醛基,产物的结构简式为。
(5)欲采用氯化钯(PdCl2)溶液除去H2中的CO,完成以下实验装置图:
(注:
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl)
32、由钛铁矿(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下:
【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++(n+1)H2O
TiO2.nH2O+2H+
回答下列问题:
(1)硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是。
(2)已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·
mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·
写出
中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:
。
(3)往
中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生。
A:
2Fe3++Fe=3Fe2+
B:
2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
C:
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
.结合信息判断Fe3+、TiO2+、H+氧化性强弱:
>
>
.加入铁屑的作用是。
(4)往
中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,析出水合二氧化钛沉淀。
请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用:
(5)依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。
(6)绿矾(摩尔质量为278g/mol)可用于生产红色颜料(Fe2O3),556akg绿矾,理论上可生产红色颜料mol。
33.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题,某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程,理想的脱氮原理为:
4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。
(1)研究发现:
随着KNO3溶液酸性的减弱,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验,没有观察到气体生成,则该条件下KNO3的还原产物可能是(化学式)。
(2)实验发现:
反应一段时间后,反应体系中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是。
a.生成的Fe2+水解b.Fe2+被氧化生成Fe3+c.Fe2+被还原成Fe
(3)该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。
可能用到的试剂和仪器:
粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/LKNO3、0.1mol/LH2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。
设计实验方案:
在不同的自变量(温度、铁粉颗粒的大小)时,测定
(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据:
数据用字母表示)。
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-)
物理量
实验序号
V(2.0mol/LKNO3)/
mL
……
1
a
2
3
进一步的研究表明:
将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中,可以明显提高脱氮速率,其原因是。
化学答案
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