东北育才届第一次模拟考试化学Word格式文档下载.docx
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C.由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子,其中的氢原子数为5NA
D.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA
5.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳,其溶液导电性的变化是
A.由弱变强B.由强变弱C.由强变弱,再变强D.由弱变强,再变弱
6.下列离子方程式中正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C.硝酸滴在石灰石上:
CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D.醋酸钠和盐酸混和:
CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
二、选择题(每小题1~2个选项,每题3分,少选给1分,共36分)
7.阿伏加德罗常数的值约为6.02×
1023mol-1,下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×
6.02×
1023
②电解精炼铜时转移了6.02×
1023个电子,阳极溶解32g铜
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×
1023
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×
⑤2.9g2CaSO4·
H2O含有的结晶水分子数为0.02×
1023(2CaSO4·
H2O式量为290)
⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
A.①④⑥B.①③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥
8.下列溶液中,有关离子一定能大量共存的是
A.能使石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、I-、Cl-、NO3-
B.能使甲基橙呈黄色的溶液中:
K+、SO32-、SO42-、ClO-
C.能使pH试纸变红色的溶液中:
Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+
D.无色溶液中:
K+、Cl-、NO
、SO
9.某溶液中含有HCO
、CO
、CH3COO-4种阴离子.若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.CH3COO- B.SO
C.CO
D.HCO
10.在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.K+、AlO2-、Br-、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
11.X、Y、Z为三种单质。
已知:
Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性:
Y>
Z>
X;
②单质的还原性:
③对应离子的氧化性:
X>
Y;
④对应离子的还原性:
Y
A.只有①B.只有②③C.只有①④D.①②③④
12.标准状况下,往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。
则通入的氯气的体积是
A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L
13.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
A.1/5molB.2/5molC.3/5molD.11/5mol
14.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2,FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1:
16,则x值是
A.5B.4C.3D.2
15.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol
16.自然界中存在一种尖晶石,化学式可表示为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取一定量样品5.4g,恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中,盐酸浓度可能是
A.2.8mol·
L-1B.3.8mol·
L-1
C.4.3mol·
L-1D.4.9mol·
L-1
17.下图是几种盐的溶解度曲线,下列说法中正确的是
A.40℃时,将35g食盐溶于100g水中,降温至0℃时,可析出NaCl晶体
B.20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
C.60℃时,200g水中溶解80gCuSO4达饱和,当降温至30℃时,可析出30g硫酸铜晶体
D.30℃时,将35gKNO3和35gNaCl同时溶于100g水中,蒸发时先析出的晶体是NaCl
18.下列反应的离子方程式正确的是
A.铜片插入氯化铁溶液中Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.电解饱和食盐水2Cl—+2H+
H2↑+C12↑
C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·
H2O+2H2O
第II卷(共52分)
19、(12分)写出下列反应的离子方程式
(1)向溴化亚铁溶液中加入足量氯水:
____________________________________________________,
(2)向FeCl3溶液中加入过量的硫化钠:
(3)向硫酸铝KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使沉淀的质量最大:
____________________________________________________,
(4)向CuSO4溶液中加入金属钠:
(5)向NaHCO3溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液:
(6)向CuSO4溶液中通入硫化氢:
____________________________________________________。
20、(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e-=NO+2H2O;
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
(5)KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式:
21、(11分)有这样一个实验:
在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸(足量),将两个各装有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如右图:
(1)盛______________(填化学式)的试管中气球变得更大,大小气球(不计气球的弹力和气体温度影响)体积之比约为(填最简单整数比)____________。
(2)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3粉末的试管变热。
由此他得出:
不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
甲同学写出了如下热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义):
HCO3-(aq)+H+(aq)→H2O(l)+CO2(g)ΔH1;
ΔH1>
0
CO32-(aq)+2H+(aq)→H2O(l)+CO2(g)ΔH2;
ΔH2<
甲同学所作结论的方法是否正确?
___________(填“正确”或“不正确”)。
(3)为研究该反应是吸热还是放热反应,某研究小组以《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题,进行了如下实验(每次实验各做三次,取平均值):
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高
或最低温度
①
35mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
②
3.2Na2CO3固体
24.3℃
③
35mL稀盐酸
含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL
19℃
④
含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
24.2℃
⑤
2.5gNaHCO3固体
16.2℃
⑥
3.2gNa2CO3固体
25.1℃
请你帮助填写相关内容:
该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为______________和_______________;
(4)通过上述实验可以得出_____________(填字母编号)。
A、NaHCO3的溶解是吸热过程
B、NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应
C、Na2CO3的溶解是放热过程
D、Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应
(5)结论:
影响NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。
22.(10分)有下列化学仪器:
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)现需要配制500mL1mol/LH2SO4溶液,需要质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4;
(2)从上述仪器中,按实验要求使用的先后顺序,其编号排列是;
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是;
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,;
②未经冷却将溶液注入容量瓶中,;
③摇匀后发现液面下降再加水,;
④定容时观察液面俯视,。
23、(9分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·
L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式
________________________________________________
__________________________________________。
(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
答题纸
19、(12分)
(1)____________________________________________________,
(2)____________________________________________________,
(3)____________________________________________________,
(4)____________________________________________________,
(5)____________________________________________________,
(6)____________________________________________________。
20、(10分)
(1)
(2)、。
(3)mol。
(4)原因是:
(5)
21、(11分)
(1)盛______________(填化学式)体积之比约为________________。
(2)_________________(填“正确”或“不正确”)。
(3)仪器名称为___________________和__________________;
(4)_____________(填字母编号)。
(5)___________________________________________________________________。
22.(10分)
(1);
(2);
(3);
(4)①;
②;
③;
④。
座位号
23、(9分)
(1)
(2)产生CO2的体积为___________mL。
化学科试卷参考答案
一、每小题2分
1
2
3
4
5
6
A
B
C
二、每小题3分
7
8
9
10
11
12
AD
D
13
14
15
16
17
18
CD
19.(12分)略
20.(10分)
(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2)酸性氧化性(3)0.6mol
(4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成
(5)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
21.
(1)①NaHCO3(1分),53:
42(2分);
(2)不正确(2分)(3)天平、温度计(各1分)
(4)A、B、C(3分);
(5)NaHCO3的溶解过程及NaHCO3溶液和盐酸反应的吸、放热过程(2分).
22.(10分)解题探究:
本题主要考查了物质的量浓度、溶液的配制及误差分析。
本题难点在于误差分析,理解引起误差的原因是解题的关键。
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- 东北 育才 第一次 模拟考试 化学