初中化学基础填空练习 及答案16章Word文档格式.docx
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初中化学基础填空练习 及答案16章Word文档格式.docx
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加热碱式碳酸铜,现象:
色粉末变成色,试管口,加热碱式碳酸铜,方程。
13、金属镁是_______色的金属,点燃镁带,现象:
①发出;
②放出;
③生成,方程。
14、铜丝加热,现象,方程。
14、化学实验中可用于直接加热的实验仪器有__________、__________、__________,加热时必须垫上石棉网的有_________、___________、____________,实验室最常用的加热工具是________。
15、酒精灯的火焰分____________、___________、___________,其中__________温度最高。
向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的_________,熄灭酒精灯应该用_____________盖灭,洒出的酒精在桌面上燃烧起来应该用____________扑盖。
16、给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的__________,加热试管时先使试管均匀受热,并且不时地上下_________试管,为了避免伤人,加热时切记不可使试管口对着________。
给固体加热时试管口必须_____________,防止________________________________。
在用试管夹夹持试管加热时,必须从________部往________套,加热时拇指不能按在_______柄上。
17、托盘天平能精确称量到__________g,称量时,__________放在左盘,__________放在右盘。
先加质量________的砝码,后加质量_________的砝码,取用砝码应该使用_________。
18、实验室的药品存放于试剂瓶中,固体药品存放于_________瓶,液体药品存放于________瓶。
取用固体药品应使用__________________。
取用药品时,如果没有说明用量,应该取__________量,固体只需_________________,液体____________mL。
取用液体时,先打开试剂瓶塞,瓶塞必须________放,标签向着_________,瓶口__________着试管口,倒完后立即__________瓶塞,将试剂瓶放回原处,标签向_______。
19、可用于测量或量取一定体积的液体的计量仪器是____________,在量取液体时还必须同时使用到的一种仪器是____________。
读数时该计量仪器必须放_______,视线与_________________________________保持相平。
20、过滤使用到的一种玻璃仪器是_______、_________、__________。
实验室还有__________漏斗和_________漏斗。
过滤时使用到玻璃棒,其作用为:
__________。
21、在使用胶头滴管是取液后必须保持胶头在_________,不能_______放或_______。
滴加液体时,滴管应_____________________放在容器口上方,不能触及________________。
22、化学实验需要遵循一定的安全要求,在实验桌上,易燃、易爆的药品与有强氧化性的药品必须_________放置,并远离_________。
不要用手___________药品,也不要__________________去闻药品的气味,更不要_____________药品的味道。
用剩的药品应该放入____________的容器内。
23、在做气体发生的实验时应先检查装置的气密性,具体做法:
先______________浸入水中,________________紧贴容器外壁,若导管口有____________冒出,松开双手后,导管内会形成一段__________。
说明气密性良好。
24、___________是除去液体中的不溶的固体的一种方法。
25、用蒸发皿进行液体的蒸发结晶时,液体不能超过蒸发皿容积的_______,加热时应该用玻璃棒不停地搅拌,防止_______________________________。
在蒸发皿中出现________________即停止加热,移走正在加热的蒸发皿应该使用___________。
26、洗涤试管可以使用的仪器是___________,玻璃仪器洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不___________________,也不_____________________(即形成一层均匀的水膜)。
第2章我们身边的物质姓名
1、空气中各组分气体的_______分数大约是:
氮气______,氧气______,稀有气体_______,
二氧化碳,其他气体和杂质。
2、物质燃烧需要,但因为放出氧气,使氧气含量保持恒定,这就是“氧循环”。
3、氧气是色、味的气体,密度于空气。
氧气溶于水,液氧是色液体。
4、检验氧气的方法。
5、色木炭在氧气中,剧烈燃烧,发出光。
6、色铁丝在氧气中,剧烈燃烧,,生成色固体。
方程
在集气瓶底放少量水或细沙,目的。
7、蜡烛在氧气中燃烧,发出光,集气瓶内壁出现,方程
8、物质与的反应称为氧化反应。
缓慢氧化,如、、、
9、氧气的用途有_____________________、_________________。
10、工业制氧方法是,根据氧气、氮气_________不同,将空气液化,
然后蒸发,先蒸发出来,剩下的是。
此过程为变化。
11、实验室加热色的制氧气,方程。
实验前先检查;
试管口放一团棉花,防止;
试管口应略向倾斜,防止;
用排水法收集氧气停止实验时,先再
目的是防止
12、右图,检查气密性方法:
13、实验室还可用双氧水分解制氧气(催化剂是,色溶于水的固体),
方程;
在反应前后,二氧化锰的、不变。
14、右图,检查气密性方法1
;
检查气密性方法2
。
15、在化学反应中能,但本身的和
在反应前后都没有改变的物质称为。
16、含量的增高会导致地球的表面气温上升,称为效应。
17、二氧化碳密度比空气,溶于水;
固态二氧化碳称为,可以进行人工降雨,
这是因为干冰时,吸收,使温度,空气中的水蒸汽凝结成水滴。
18、二氧化碳通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变成色,是因为二氧化碳与水反应,生成
的使紫色石蕊试液变红。
方程式;
将变红的石蕊试液加
热,又变成色,这是因为不稳定,会分解,方程
19、由种或种以上新物质生成种新物质的反应,叫做化合反应;
由种物质生成种或种以上新物质的反应,叫做分解反应。
20、实验室制二氧化碳,药品是和,方程
CO2密度比空气______,______溶于水,所以,收集CO2用法,
验满方法。
21、右图,检查气密性方法1
检查气密性方法2
22、检验二氧化碳CO2气体用,澄清石灰水是的水溶液,
能与CO2生成白色的沉淀。
方程式
23、二氧化碳CO2灭火的原因是、。
24、进入久未开启的菜窖,需要做_____________实验,检验菜窖中的二氧化碳的含量。
25、电解水,方程,证明水是由_______和________组成的。
电解水,正极产生_______,负极产生_______,正、负极气体的体积比,质量比
26、氢气燃烧现象:
发出色火焰,烧杯内壁出现,方程
27、检验软水、硬水试剂是,若产生的泡沫多,是水;
若产生的泡沫少,
还会形成白色的垢状物,是________水。
28、净水使用明矾,目的(变化)
29、右图操作名称是,用到仪器有、、、,
是一种从液体中分离出的方法,通过滤纸的液体,称为,
不溶性固体留在滤纸上,称为滤渣,对滤渣固体洗涤,目的是
30、过滤操作注意事项:
“一贴”:
滤纸与紧贴;
(加快过滤速度)
“二低”:
滤纸边缘要低于边缘;
(防止空气进入空隙)
液面要低于边缘;
(防止液体从漏斗与滤纸的空隙流出)
“三靠”:
烧杯口要靠在上。
(引流,防止液体飞溅或冲破滤纸)
玻璃棒要靠在的一边;
(防止碰破滤纸)
漏斗末端要靠在;
(防止液体飞溅)
31、1)根据和来选择气体发生装置;
2)根据来选择气体收集装置。
3)高锰酸钾制氧气,发生装置,收集装置,方程
4)双氧水、二氧化锰制氧气,发生装置,收集装置,方程
5)氯酸钾、二氧化锰制氧气,发生装置,收集装置,方程
6)实验室制取二氧化碳,发生装置,收集装置,方程
7)实验室制取氢气,发生装置,收集装置,方程
第3章物质构成的奥秘姓名
1、走进花园,闻到花香,说明构成物质的微粒在_________________________。
2、50mL水和50mL酒精混合,总体积100mL,说明___________________________。
3、构成物质的微粒有、、。
干冰由构成,金刚石由构成;
铜是由构成;
食盐(氯化钠)是由和构成;
4、分子是由构成的,化学变化中,分子先分成,原子再重新结合形成。
5、原子不但可以结合成,还能直接构成。
常见的和都是由原子直接构成的。
6、原子是由带________电荷的_________和带________电荷的____________构成。
两者所带的电量,电性__________,因而原子呈_________性。
7、原子核体积很小,但几乎集中了原子的全部质量。
原子核由________和________构成,
其中__________不带电荷。
核电荷数==。
8、以一种作为基准,其他原子的质量与这一基准的,
称为这种原子的相对原子质量。
公式:
相对原子质量Ar=
9、原子因而成为离子。
原子变成阳离子(带电荷),
原子变成阴离子(带电荷)。
离子也可以通过转变成原子。
10、元素是具有相同(即)的同一类原子的总称。
11、元素符号表示,也可表示,如Cl表示、。
12、元素组成的称为单质,元素组成的称为化合物。
由元素组成,且另一种元素是,这样的化合物叫做氧化物。
13、地壳中元素含量由多到少______、______、_______、______;
最多的金属元素是
14、缺有可能导致佝偻病;
缺会使儿童发育停滞,严重得侏儒症;
缺易患贫血;
缺会得甲状腺疾病(俗称大脖子病)。
15、分子式表示,也表示。
分子式中的数字表示
16、离子符号:
钠离子,氯离子,铝离子,亚铁离子,氢氧根离子,
硝酸根离子,硫酸根离子,碳酸根离子,铵根离子
17、对纯净物的化学式中,公式:
某元素的质量分数w=x100%
氧化铁Fe2O3中,铁元素的质量分数w=x100%
(已知:
铁、氧相对原子质量:
Ar(Fe)=56Ar(O)=16)
18、用符号表示:
⑴氢元素⑵2个氯原子⑶3个氮分子⑷4个钙离子
⑸镁元素的化合价为+2⑹氧化铁中铁元素的化合价为+3
19、说出以下符号含义:
⑴“O”、⑵“3H”⑶“Mg2+”
⑷“3Fe2+”⑸“O2”、⑹“3O2”
⑺“3CO32-”表示
20、说出符号中数字“2”的含义:
⑴“2Cu”⑵“2CO”
+2
⑶“P2O5”⑷“CO32-”
⑸“2Cl-”⑹“CaO”
21、求锰酸钾“K2MnO4”中Mn化合价
解:
设锰元素的化合价为x,计算式,求得x=
22、已知葡萄糖化学式[C6H12O6],(相对原子质量:
Ar(C)=12H=1O=16)
⑴碳、氢、氧原子个数比:
⑵相对分子质量:
⑶碳、氢、氧元素的质量比:
⑷碳元素的质量分数:
⑸100g葡萄糖中碳元素的质量:
⑹g葡萄糖中含碳元素12g。
第4章燃烧燃料姓名
1、燃烧是一种、的剧烈的反应。
2、物质燃烧一般需要满足三个条件:
⑴、
⑵、⑶。
3、在氧气充足时,碳燃烧生成,方程;
氧气不充足时,碳燃烧生成,方程。
4、一氧化碳可以________,是一种常见的__________,燃烧方程。
5、一氧化碳是______色、______味,溶于水,气体。
吸入人体内的一氧化碳跟
血液里的_______________结合,使丧失了输氧能力,人体因缺少氧气而中毒。
6、当氧气充足时,可燃物__________燃烧,燃烧得_______,放出热量,
可燃物中的碳C、氢H元素分别生成和;
7、当氧气不充足时,可燃物__________燃烧,燃烧得________,放出的热量________,
可燃物中的部分碳、氢元素生成、和。
8、灭火三种方法:
⑴、
⑵、⑶。
9、化学反应前后、和不变,遵守质量守恒定律。
10、已知:
C2H8N2+2R=3N2+4H20+2CO2,R的化学式为。
11、用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
若需制取二氧化碳8.8g,至少需要碳酸钙多少克?
Ca:
40C:
12H:
1O:
16
第5章金属的冶炼和利用姓名
1、常温下,铝和氧气反应,铝表面生成一层,方程
2、铁丝放入稀盐酸中,现象:
铁表面,溶液由色变成色。
方程
是不是所有金属都能与酸反应,生成氢气?
,如
3、由一种跟一种作用生成另一种和,叫做置换反应。
4、铁丝浸入色的硫酸铜溶液中,现象:
铁丝表面生成物质,溶液由色变
成色,方程式,这是“湿法冶金”的原理。
5、实验室用金属与(或)制取氢气,方程
氢气密度比空气,溶于水,收集氢气用或法。
6、合金是由一种跟其他(或)熔合形成的有特性的物质。
人类历史上使用最早的合金是(是由和组成),
世界上最常见、应用很广的合金是和(是由和组成)
7、合金的硬度比各成分金属,多数合金的熔点成分金属。
8、赤铁矿主要成分,赤铁矿炼铁方程
磁铁矿主要成分,磁铁矿炼铁方程
9、工业炼铁设备是,原料有、、_,从下方通入,
焦炭燃烧,生成的与焦炭在高温下生成(方程)
10、一氧化碳还原氧化铁,现象:
①玻璃管内色粉末变成色;
②石灰水;
③尾气。
在实验中,应先,后,
目的是,防止;
实验结束时,应先,继续通一氧化碳,直到装置。
尾气能否直接排放,为什么?
;
如何处理?
或
11、检验玻璃管内生成的黑色物质是不是铁粉,用磁铁吸,能,并加入稀盐酸,观察到
产生,溶液由色变成色,则是黑色的铁粉。
12、铁生锈,是铁跟、等物质作用,铁锈主要成分,化学式。
13、铁锈是一种的物质,能让空气中的和穿过空隙,持续跟铁反应,直到铁被完全锈蚀;
所以,铁锈保护铁,应及时除去铁锈;
14、在钢铁表面的方法来防止钢铁生锈,如,在表面喷涂,涂,烧涂等,还可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的,如镀、、
15、一氧化碳与氧化铁反应,
⑴现象:
玻璃管内固体粉末由变成;
澄清石灰水;
尾气。
⑵实验开始时,先(填A.通一氧化碳气体B.加热氧化铁),目的是
⑶实验结束时,先(填A.继续通一氧化碳气体B.停止加热),目的是
⑷写出ABC处发生的方程:
A
B
C
⑸如何检验生成的黑色粉末是铁粉
第6章溶解现象姓名
1、溶液是具有性、性的混合物,如
2、加快固体物质溶解的方法:
、、。
3、洗去油污用,这种现象叫,(或用,原理是)。
4、溶于水,温度升高;
溶于水,温度降低;
溶于水,温度不变。
5、物质在水中溶解时能生成,使溶液能够导电。
6、物质溶于水,沸腾温度,凝固温度。
7、配制溶液步骤、、。
8、溶液稀释过程不变。
稀释公式
9、溶解性与、、有关。
10、溶解度是指在一定下,该物质在g水里达到状态时所溶解的质量。
11、“20℃时,A的溶解度为36g”意义是。
12、
溶解度/g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
13、A..多数物质溶解度随温度的升高而,如,化学式
B.少数物质溶解度随温度变化,如,化学式
C.极少数物质溶解度随温度的升高而,如,化学式
14、大多数固体
15、溶解度受温度变化较大的物质,常用结晶(又称),也可用蒸发结晶。
溶解度受温度变化不大的物质,常用结晶。
蒸发结晶优点
16、除杂KNO3(NaCl),提纯KNO3,方法,
——步骤①②③。
17、除杂NaCl(KNO3),提纯NaCl,方法,
18、①Q点含义
②P点含义
③当温度<
t℃,溶解度甲乙
④45℃,60g甲物质溶于100g水中形成的是溶液(“饱和”或“不饱和”)
⑤要使甲的饱和溶液变成不饱和,方法、;
⑥要使乙的饱和溶液变成不饱和,方法、;
1、化肥碳酸氢铵,俗称碳铵,白色固体,化学式NH4HCO3受热易分解,现象:
固体逐渐减少,产生刺激性气味的气体。
方程式NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O
所以化肥碳酸氢铵密封保存于阴凉之处,以防受热分解。
2、食品包装袋中充入氮气,作用延长食品的保质期限,是利用氮气的化学性质稳定的性质;
氮气的用途有化工原料(制氮肥)、保护气、灯泡填充剂、液氮用于医疗手术
——蜡烛燃烧,在火焰上方罩一小烧杯,内壁出现水雾,说明有蜡烛燃烧有水生成;
倒转烧杯,加入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧生成二氧化碳;
4、将玻璃管放入蜡烛火焰中,可引出一缕“白烟”,该白烟能燃烧,说明“白烟”是石蜡蒸气。
5、没有新物质生成的变化称为物理变化,生成新物质的变化称为化学变化(又叫化学反应)。
区别物理变化和化学变化,关键在于判断变化中有没有生成新物质。
6、化学变化中常常伴随发生一些现象,如发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀
叶绿素
7、许多事实表明,化学变化伴随着能量的吸收或释放。
许多物质发生化学变化时,以热能、光能、电能等形式释放出能量,如石蜡燃烧是把化学能转化为热能,干电池放电时是把化学能转化为电能。
如,绿色植物需要吸收太阳能才能进行光合作用,方程:
6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
8、测定空气中氧气含量,使用的药品是红磷,该物质燃烧现象:
产生大量白烟,放出热量,
方程4P+5O2点燃2P2O5实验中该药品过量原因是将氧气全部消耗。
若吸入的水不到1/5,可能原因有⑴红磷不足;
⑵装置漏气;
⑶没有冷却,就打开止水夹。
若大于1/5,原因⑴点燃红磷后,慢慢伸入瓶中;
⑵止水夹没夹(或没有夹紧)。
为什么不选用木炭、蜡烛作为药品?
燃烧会产生新的气体,压强不会减小。
9、空气成分按体积分数计算,大致是氧气O2占五分之一,氮气O2占五分之四。
10、纯净物是由一种物质组成;
混合物是由两种或两种以上物质组成。
11、金刚石是无色透明的晶体,具有特殊的光泽性质,因而用于制造钻石。
金刚石硬度大,用于切割玻璃;
石墨为黑色质软的固体,用于生产铅笔芯;
石墨还是一种能导电的非金属,常用于电池的电极。
12、碱式碳酸铜,俗称铜绿,金属铜在空气中与氧气、水、二氧化碳等生锈反应的产物。
绿色固体,化学式Cu2(OH)2CO3,碱式碳酸铜加入盐酸,现象:
固体逐渐减少,产生气泡,形成蓝绿色溶液。
绿色粉末变成黑色,试管口出现水珠,加热碱式碳酸铜,方程Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
13、金属镁是银白色的金属,点燃镁带,现象:
①发出耀眼白光;
②放出热量;
③生成白色固体,方程2Mg+O2点燃2MgO常用于信号弹、烟花等。
14、铜丝加热,现象红色变黑色,方程2Cu+O2加热2CuO
14、易燃、易爆的药品与有强氧化性的药品必须分开放置,并远离火源。
不要用手
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