初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题含答案及解析Word格式.docx
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10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
1
n
3
4
5
m
则m=__________。
加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
________
【答案】2.2g;
5;
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
试题分析:
(1)设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×
7.3%=3.65g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7344
3.65gx
=
x=2.2g
考点:
化学方程式计算。
3.向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水,待固体完全溶解后,再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
试计算
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量是___g;
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数____。
【答案】23.35%
(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g
(2)设氯化钡的质量为x,生成的氯化钠的质量为y
解得:
x=20.8gy=11.7g
恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量是23.3g;
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为5%。
4.小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取10g样品与1g二氧化锰混合,依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量(g)
9.68
9.04
7.16
试计算:
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g;
(2)样品中氯酸钾的纯度是____(写出计算过程)
(3)加热时间t1后,9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。
【答案】3.8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰
(1)加热氯酸钾和二氧化锰过程中,由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变,固体质量减少的原因是由于生成了氧气,根据表格数据可知,加热t1、t2时,反应还没有停止,加热t3、t4后反应已经结束,根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g+1g-7.16g=3.84g;
(2)解:
设样品中氯酸钾的质量为x,
x=9.8g
样品中氯酸钾的质量分数
×
100%=98%
样品中氯酸钾纯度是98%。
(3)加热t1时,氯酸钾还没有完全分解,氯酸钾有剩余,氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气,二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。
5.为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量,现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中,测得三组实验数据如表:
组别
A
B
C
稀硫酸的质量/g
100
150
剩余固体的质量/g
10.0
4.0
根据实验及有关数据进行分析与计算:
(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。
(2)20g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。
(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
(4)将B组反应后的混合物过滤,向滤液中滴加10%的NaOH溶液,画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
提示:
若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4,则反应的先后顺序如下:
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【答案】
(1)A;
(2)16;
(3)24.5%;
(4)
氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水,使固体质量减少,而铜不与硫酸反应,质量不变。
加入酸的量为100时,固体剩余物比加入50g酸时剩余的少,所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。
(2)20g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x;
生成硫酸铜的质量为y
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
8098160
16gxy
80/16g=98/xx=19.6g80/16g=160/yy=32g
分析实验数据可知,刚好完全反应时,消耗硫酸溶液的质量为80g,所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g÷
80g×
100%=24.5%;
B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜,加入氢氧化钠时,先与硫酸反应,后与硫酸铜反应
设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m,与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n;
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
9880
20g×
24.5%m
98/20g×
24.5%=80/mm=4g消耗氢氧化钠溶液的质量为:
4g÷
10%=40g
16080
32gn
160/32g=80/nn=16g消耗氢氧化钠溶液的质量为:
16g÷
10%=160g
混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下
点睛:
方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
6.将1.17g氯化钠固体放入烧杯中,加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。
实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示:
(1)B点时,溶液中所含硝酸银的质量为______。
(2)A点时,所得溶液中溶质质量分数为____。
(计算结果精确到0.1%)
【答案】3.4g1.7%
根据题意和题中图像变化可知,氯化钠不饱和溶液加入硝酸银,氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀,反应方程式为:
;
随着硝酸银溶液的加入,沉淀不断增加,当原溶液中氯化钠恰好反应完时,沉淀的质量达到最大,即图像中的A点,此时加入的硝酸银溶液为50g;
继续加入硝酸银溶液,不再发生化学反应,至B点时,加入硝酸银溶液的总质量为100g,即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液50g,因此B点时,溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量,已知氯化钠质量,可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解;
A点时,溶液的成分是硝酸钠溶液,可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量,再根据质量守恒定律,用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。
解:
设生成的氯化银的质量为x,生成的硝酸钠的质量为y,所消耗的硝酸银的质量为z
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.517085143.5
1.17gzyx
x=2.87g
y=1.7g
z=3.4g
(1)、由于到B点,实际又加入了50g硝酸银溶液,所以硝酸银的质量为3.4g
(2)、A点时,所得溶液中溶质质量分数为
100%=1.7%
【点睛】
本题考查分析化学反应过程及图像变化过程,再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分数计算公式进行综合计算;
分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程,注意图像中的拐点的意义,注意所求未知量在反应过程中的出现点;
计算过程中按照计算的基本步骤,设未知数,列方程式与质量关系,列式求解,对于多个未知量,一个方程式的计算可以同时计算,最后再分开计算;
还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数位数的要求。
7.将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。
请计算:
(1)10g混合物中NaOH的质量;
(2)最后所得溶液中溶质的质量。
(1)8g
(2)16.2g
据题意可知此反应的化学方程式为:
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
代入化学方程式的质量,必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量,根据题意和提供的化学方程式找到硫酸的质量(200×
4.9%)和氢氧化钠与硫酸钠的质量比(化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数),列出对应的比例式,求解既得。
(1)设NaOH的质量为x,生成的Na2SO4质量为y,
H2SO4的质量为:
200g×
4.9%=9.8g
2NaOH+H2SO4======Na2SO4+2H2O
8098142
X9.8gy
80:
x=98:
9.8g解得:
x=8g
142:
y=98:
y=14.2g
(2)最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为:
14.2g+(10-8g)=16.2g
(1)10g混合物中NaOH的质量为8g。
(2)最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为16.2g。
8.实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成.小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:
步骤一:
将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;
步骤二:
将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;
步骤三:
将溶液A、粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液.
(1)溶液A的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有 ;
(2)计算原样品中氧化铜的质量;
(3)计算粉末B中铁的质量;
(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?
(1)HCl;
(2)40g;
(3)28g;
(4)9:
(1)步骤一中加入的盐酸是过量的,所以在反应后的溶液中还含有HCl;
(2)由于铁比铜活泼,可以和铜盐反应,而步骤三中得到的是不含Cu2+的强酸性溶液,说明铜已全部被铁置换出,而铁不能存在于强酸性的溶液中,从而可以判断32g不溶物全部为铜,根据铜元素的质量守恒,即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等,可得:
32g÷
100%=40g;
原样品中氧化铜的质量为40g.
(3)设与盐酸反应的铁粉的质量为x,与氯化铜反应的铁粉的质量为y,
其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为:
2=16g
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
5625664
x0.5gy16g
x=14g解得:
y=14g
所以生成铁的质量为:
14g+14g="
28"
g
粉末B中铁粉的质量为28g.
(4)根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量,B中含铁粉的质量为28g,即铁元素的质量为28g,则两份中含有的铁元素的质量为56g
56g÷
100%=72g;
72g:
40g=9:
原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9:
5.
9.有一种自生氧防毒面具,其使用的生氧剂的主要成分是KO2。
某研究小组取100g生氧剂放入装置A中,加入足量水使之充分反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑),测定反应前后装置A的总质量。
他们进行了三次实验,测定结果如下:
测定序号
第1次
第2次
第3次
平均值
反应前装置A总质量(g)
400.1
400.2
399.7
400.0
反应后装置A总质量(g)
376.1
375.8
376.0
请根据上述实验结果计算:
(假设杂质不含钾元素且不与水反应)
(1)100g生氧剂与水反应生成的氧气质量;
(2)生氧剂中含钾元素的质量分数。
(1)24g
(1)由题意可得,100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g。
(2)设生氧剂中KO2的质量为x.
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
28496
x24g
x=71g
生氧剂中钾元素的质量分数:
100%=39%
(1)100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g。
(2)该生氧剂中钾元素的质量分数是39%。
根据化学方程式计算;
质量分数的计算。
点评:
本题难度较大,根据题意得出100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g,是解题的突破口,在根据化学方程式计算的过程中要注意解题步骤。
10.某钙片的标签如下,且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素:
(1)请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为;
(2)请通过计算推断此标签中的含钙量是(填虚假或真实)的;
(3)某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验,每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量,数据如下:
物质的质量
反应前:
烧杯+盐酸
22g
10片钙片
8g
反应后:
烧杯+剩余物
26.7g
请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。
九年级化学期末试卷
6-6
(1)40%
(2)虚假(3)93.75%
(1)根据元素的质量分数计算的表达式,故碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100×
100%=40%
(2)根据标签信息,每瓶50片,重40g,每片钙片的质量=40g/50=0.8g,再根据元素的质量=物质的质量×
元素的质量分数,故每片钙片含钙的质量=0.8g×
40%=0.32g<
0.75g,故标签中的含钙量是虚假(3)首先根据质量守恒定律:
化学反应前后,物质的质量不变,故可求出反应过程中生成的二氧化碳质量=22g+8g-26.7g=3.3g,再根据化学方程式:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系,即CaCO3可求出的质量,进而可求出此钙片中碳酸钙的质量分数
设CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
44
x3.3g
100:
44=x:
3.3g
x=7.5g
故此钙片中碳酸钙的质量分数=7.5g/8g×
100%=93.75%
元素的质量分数计算,质量守恒定律,根据化学方程式进行的计算
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