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I质子理论(1923年BZnstedJN)
—、酸碱的定义
Arrhenius的电离理论把酸碱反应只限于
水溶液中,把酸碱范围也限制在能解离出H+或OUT的物质。
这种局限性就必然产生
许多与化学事实相矛盾的现象。
有些物质如NH4C1水溶液呈酸性,Na2CO3vNa3PO4等物质的水溶液呈碱性,但前者自身并不含H后者也不含有OH-,为此,又提出了许多酸碱理论。
酸碱的质子理论就是其中的一种。
酸碱质子理论认为:
酸:
凡能给出质子(H+)的物质。
碱:
凡能接受质子的物质。
酸和碱既可以是分子,也可以是阴离子或阳离子。
当一种酸给出1个质子后则变成了碱,而碱得到1个质子则变成了酸,酸和碱之间的关系可表示为:
酸#H++碱
H2CO3^H++HCO3"
HCO3-#H++CO32-
HCI=H++cr
H3PO4=H++H2PO4"
H^O/^H'
+HPO^-HAc=H++Ac~
nh4+#h++nh3
h3ov
H2O#H++OH-
酸与碱之间的这种相互对应关系称为共辘关系,我们把仅相差1个质子的一对酸、碱称为共辘酸碱对。
酸越强,给出质子的能力越强,它的麺碱接受质子的能力越弱,共辄碱就越弱;
酸越弱,它的共辄碱就越强。
两性物质:
既可以给出质子,也能够接受质子的物质。
HCOy和HPO/•等都是两性
物质。
二、酸碱反应
夜照酸碱质子理论,酸碱反应的实质是质子的传递,酸碱反应是两对共辄酸碱对共同作用的结果。
例如HAc溶液呈酸性是由于HAc与论0分子之间发生了质子的传递;
NHs的水溶液呈碱性是由于Nhh与HqO分子之间发生了质子的传递。
HAc+H9O^H3O++Ac
nh3+h2o#oh~+nh4+
HCI+NH=NH「+Cr强烈向右方进行
Ac+H2O#HAc+OH_明显偏向左方反应可在水溶液中进行,也可在非水溶剂中或气相中进行。
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- 第二 酸碱 质子 理论