贵州省贵阳一中学年度高一上学期第一次月考化学试题解析版.docx
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贵州省贵阳一中学年度高一上学期第一次月考化学试题解析版
贵阳一中2019—2020学年度第一学期第一次月考试题高一化学
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Mg—24K—39Cu—64Ba—137
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共计48分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题意的)
1.《本草纲目》中记载“烧酒非古法也,自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取其露。
”这里用到的方法可用于分离()
A.碳酸钙和硝酸钾B.碘单质和氯化钠C.四氯化碳和水D.乙醇和乙酸
【答案】D
【解析】
【详解】“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取其露”的制造工艺符合蒸馏的原理,用于分离沸点不同的液体混合物。
A.碳酸钙难溶于水,而硝酸钾溶于水,所以可用溶解、过滤、蒸发的方法把碳酸钙和硝酸钾分离,故A不选;
B.碘单质易升华,NaCl不能升华,可通过升华的方法分离,故B不选;
C.四氯化碳和水互不相溶,可用分液的方法分离,故C不选;
D.乙醇和乙酸的沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离,故D选;
故选D。
【点睛】正确理解制酒的原理是解题的关键。
本题的易错点为B,要注意升华和蒸馏的区别。
2.胶体区别于其它分散系的特征是()
A.胶体粒子直径在1nm-100nm之间B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动
【答案】A
【解析】
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA
B.标准状况下,11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
C.常温常压下,28gN2中所含原子个数为2NA
D.16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol,而镁变为镁离子时,失去2个电子,故0.1mol镁失去0.2NA个电子,故A正确;
B、标况下四氯化碳为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质量和分子个数,故B错误;
C、28g氮气的物质的量为=1mol,而氮气为双原子分子,故1mol氮气中含2NA个原子,故C正确;
D、氧气和臭氧均由氧原子构成,故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol,故氧原子数为NA个,故D正确;
故选B。
4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
A.利用排空气法收集二氧化碳B.收集氧气C.制备并检验氢气的可燃性D.稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、CO2的密度大于空气,应用向上排空气法收集,即长管进气,故错误;B、收集氧气用排空气法或排水法收集,故正确;C、氢气属于可燃性气体,首先验纯,故错误;D、浓硫酸的密度大于水的密度,稀释时,应是浓硫酸加入到水中,边加边搅拌,故错误。
考点:
考查实验设计方案的评价等知识。
5.下列说法正确的是
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D.电泳现象说明胶体带电
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应,但水是纯净物,不属于分散系,错误,不选A;B、胶体的粒子是很多分子的集合体,不能确定胶体的粒子数,不选B;C、黄河水属于胶体,入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲,与胶体的性质有关,选C;D、电泳现象说明胶体粒子带电,错误,不选D。
考点:
胶体的性质
6.下列物质的分类合理的是()
A.酸性氧化物:
CO2、SiO2、SO2、COB.碱:
烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C.混合物:
盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物:
Na2O、CaO、MgO、Mn2O7
【答案】C
【解析】
【详解】A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,而CO不能和酸或碱反应,故不是酸性氧化物,故A错误;
B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱,而纯碱为碳酸钠,是盐不是碱,故B错误;
C、由两种或两种以上物质构成的是混合物,盐酸是HCl的水溶液,是混合物;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物;水煤气是CO和氢气的混合物;氢氧化铁胶体是分散系,是混合物,故C正确;
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,Na2O、CaO、MgO都是碱性氧化物,但Mn2O7是酸性氧化物不是碱性氧化物,故D错误;
故选C。
【点睛】本题的易错点为A、D,要注意无论是酸性氧化物和碱性氧化物,与碱或酸反应生成盐和水的反应中均不能发生氧化还原反应,否则不属于这两种物质,如过氧化钠能够与亚硫酸反应生成硫酸钠和水,但过氧化钠不属于碱性氧化物。
7.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是
A.已知气体在标准状况时的密度
B.已知物质的体积和质量
C.已知一定量物质的质量和物质的量
D.已知物质一个分子的实际质量
【答案】B
【解析】
【详解】A.标况下,气体摩尔体积是22.4L/mol,公式ρ=M/Vm中,密度和气体摩尔体积已知,所以能计算出其摩尔质量,故A不选。
B.公式M=Vm·m/V中,已知物质的体积和质量,如果不知气体摩尔体积,无法计算其摩尔质量,故B无法确定。
C.由公式M=m/n可知,质量和物质的量为已知,能计算其摩尔质量,故C不选。
D、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,已知物质一个分子的实际质量,在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量,故D不选。
故选B。
8.下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液,并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉,并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③
【答案】C
【解析】
KNO3溶液中含有少量KOH,应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7,用氯化铁除杂会引入杂质,①不正确;FeSO4溶液中含有少量CuSO4,加入过量铁粉可以把铜置换出来,过滤除去铜和过量铁粉,②正确;H2含有中少量CO2,通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥,③正确;NaNO3固体中含有少量CaCO3,NaNO3可溶而CaCO3不可溶,溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体,④正确。
综上所述,C正确,本题选C。
9.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶,上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是
A.操作利用了物质溶解性
B.操作为分液
C.操作为过滤
D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
【答案】B
【解析】
A.①由操作利用了物质的溶解性,故A正确;B.③操作为茶汤的分灌封口,不是分液,故B错;;分离茶汤和茶渣属于过滤,故C正确;D维生素C具有还原性,维生素C可作抗氧化剂,故D正确;答案:
B。
10.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A.150mL2mol·L-1KCl溶液B.75mL1.5mol·L-1MgCl2溶液
C.100mL1mol·L-1NaCl溶液D.25mL2mol·L-1AlCl3溶液
【答案】B
【解析】
根据氯化铝化学式可知50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是1mol/L×3=3mol/L,同样计算可知选项A~D中Cl﹣物质的量浓度分别是(mol/L)2、3、1、6,答案选B。
11.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是()
A.所得溶液的物质的量浓度:
c=1mol/LB.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数w=
【答案】D
【解析】
【分析】
利用物质的量浓度的定义、质量分数等知识进行分析。
【详解】A、根据物质的量浓度的定义,n(HCl)==1mol,溶液的质量为(36.5g+1×103mL×1g·mL-1)=1036.5g,则溶液的体积为=,该盐酸的物质的量浓度为mol·L-1,故A错误;
B、HCl为强电解质,在水中完全电离,即在水溶液中不含HCl分子,故B错误;
C、题中没有说明是否是标准状态,因此不能直接用22.4L·mol-1,故C错误;
D、利用c=,w%=,故D正确;
答案为D。
【点睛】易错点是选项A,利用c=,V指的是溶液的体积,不是溶剂的体积,同时应注意混合后溶液的体积不等于混合前体积相加,应利用密度计算溶液的体积。
12.在标准状况下,质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( )
A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n
B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m
C.同温同压下,A气体与B气体的密度比为n∶m
D.相同状况下,同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n
【答案】C
【解析】
mg气体A与ng气体B的分子数相同即n(A)=n(B),气体A与B的摩尔质量之比为m:
n。
A项,气体A与B的相对分子质量之比等于m:
n,正确;B项,同质量的气体A与B的物质的量之比为n:
m,分子数之比为n:
m,正确;C项,同温同压下,气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比,A、B的密度之比为m:
n,错误;D项,相同状况下同体积的A、B所含分子物质的量相等,质量之比等于摩尔质量之比,为m:
n,正确;答案选C。
点睛:
本题考查阿伏加德罗定律及推论,阿伏加德罗定律及推论都可由气体状态方程式PV=nRT=RT推导得到。
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸溶液,有无色气体产生
原溶液中一定有CO32-
B
向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,沉淀消失
原溶液中一定有Ba2+
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失
原溶液中一定有SO42-
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀产生
溶液中一定含Cu2+
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则原溶液中可能有CO32-或SO32-等,故A错误;
B.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,沉淀消失,存在阳离子可能是Ba2+或Ca2+等,所以原溶液中不一定含有钡离子,故B错误;
C.能和氯化钡溶液反应生成白色不溶于盐酸的沉淀可能是Ag+或SO42-,所以原溶液中不一定含有硫酸根离子,故C错误;
D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀,该蓝色沉淀为氢氧化铜,则该溶液中一定含Cu2+,故D正确;
故选D。
14.用0.2mol·L-1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL,恰好将20mL0.4mol·L-1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀,则n值为()
A.1B.2C.3D.4
【答案】B
【解析】
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- 贵州省 贵阳 一中 学年度 上学 第一次 月考 化学试题 解析