浙江省十校联盟届高三化学联考试题Word文档下载推荐.docx

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A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。

如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

B.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度

C.用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体（晶种），都可促使晶体析出

4.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲醋（DMO）和氢气反应获得EG。

反应过程示意图如下。

下列说法正确的是

A.氢气在该反应中作为催化剂

B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

C.MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物

D.EG和甲醇互为同系物

5.2021年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时己知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

A.元素甲比Al的最高价氧化物的水化物的碱性弱B.原子半径比较：

甲>

乙>

Si

C.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推测乙可以用作半导体材料

6.下列说法正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；

金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化

D.NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1：

2且熔化时破坏的是离子键和共价键

7.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是

A.硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：

Cu2＋＋4NH3·

H2O＝Cu（NH3）42＋＋4H2O

B.新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：

Cl2＋Ca（OH）2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

C.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O

8.高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。

电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li＋通过。

结构如图所示。

原理如下：

（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCn

LiFePO4＋nC。

A.放电时，正极电极反应式：

xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极电极反应式：

xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn

D.充电时，当导线中传递lmol电子，理论上将有1molLi＋向左移动

9.室温下，下列说法正确的是

A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：

a>

b>

c

B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同

C.5.0×

10－3mol·

L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c（A2－<

c（H2A）

D.己知某分散系中存在：

M（OH）2（s）

M2＋（aq）＋2OH－（aq），K＝a，c（M2＋）＝bmol·

L－1时，溶液的pH等于

10.下列说法不正确的是

A.分子式为C15H16O2的部分同分异体中可能含有联苯结构单元

B.1.0mol的

最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应

C.乳酸薄荷醇醋（

）能发生水解、氧化、消去反应

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

11.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.lmol·

L－1的三种弱酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：

pH（NaA）>

pH（NaB）>

PH（NaD）

B.滴定至P点时，溶液中：

c（Na＋）>

c（B－）>

c（HB）>

c（H＋）>

c（OH－）

C.pH＝7时，三种溶液中：

c（A－）>

c（D－）

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－2c（H＋）

12.某1L待测溶液中除含有0.2mol·

L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）

A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c（K＋）≥0.1mol·

L－1

B.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·

H2O＝Ag（NH3）2＋＋Cl－＋2H2O

D.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4

13.下图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：

室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

根据以上流程图，下列说法不正确的是

A.操作I所得滤液中不含有Fe3＋

B.操作II中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作II中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2＋转化为SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。

14.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。

现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：

C（s）＋CO2（g）

2CO（g）△H＝QkJ/mol。

右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。

A.0～1min，v（CO）＝1mol/（L·

min）；

1～3min时，v（CO）＝v（CO2）

B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C.3min时温度由T1升高到T2，则Q>

0，再达平衡时

D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共58分）

15.（6分）中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。

（部分反应条件、溶剂及产物已略去）

（1）反应①、②的离子方程式、。

（2）现有含0.10molH的溶液，要使其转化成含0.10molF的溶液，则：

①若只能加入0.050mol的某物质，该物质可能是（填化学式，写1种）。

②若只能加入0.10mol的某物质，该物质可能是（填化学式，写1种）。

16.（12分）无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成（X比Y的相对分子质量大），常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。

取1.35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00mol·

L－1的NaOH溶液40.0mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g白色沉淀。

Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：

2，且产物之一能使品红溶液褪色。

请回答：

（1）X的化学式。

白色沉淀属于（填“强”、“弱”或“非”）电解质。

（2）Y与水反应的化学方程式。

（3）二元化合物Z能与X化合生成Y。

一定条件下，0.030molZ与足量氨反应生成0.92gA（原子个数之比1：

1，其相对分子量为184）和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH<

7。

将0.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。

①写出Z与足量氨反应的化学方程式。

②亚硝酸钠和M固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是

③请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案：

17.（14分）苯乙腈主要用于有机合成及生产医药，农药的中间体，对环境有危害。

常温常压下，苯乙腈水解一般需加入酸碱催化剂。

但研究人员发现，在近临界水（指温度在523～623K之间的压缩液态水）中，不加任何催化剂的情况下，苯乙腈就能发生水解反应生成苯乙酞胺：

C6H5CH2CN（l）＋H2O（l）

C6H5CH2CONH2（l）△H

（苯乙腈）（苯乙酰胺）

请回答下列问题：

（1）己知近临界水中，水的离子积常数为10－10，则此条件下，pH＝7的NaAc溶液中由水电离的c（H＋）＝mol·

L－1。

该反应不加任何催化剂就能发生的主要原因是

（2）研究反应的平衡常数（记作lgK）与温度（T）的关系，得到如图1所示的关系，判断该反应的△H0（填“>

”“<

”或“＝”）。

（3）图2表示其他条件不变时，温度和时间对苯乙腈转化率的影响曲线图（不完整）。

若图中曲线对应的温度为523K，请你在原图中作出温度为583K的影响曲线。

（4）下列哪种仪器可用于分析水解反应过程中苯乙腈浓度的变化（填编号）。

A.元素分析仪B.核磁共振仪C.原子吸收光谱仪D.分光光度计

（5）科学家还在近临界水中分别添加CO2、NH3，研究后得到了如下的图示：

从中你可以得出什么结论（至少写出2点）

（6）水的用途很广，可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如右。

通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接，可得H2。

②改变开关连接方式，产生O2的电极反应式

③选用NiOOH、Ni（OH）2作为电极3材料的优点（请结合电极反应式进行阐述）

18.（14分）硫代硫酸钠俗称保险粉，可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂等。

实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。

本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。

已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯过程为：

将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。

按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。

待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。

将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。

将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·

9H2O晶体。

（1）下列说法不正确的是。

A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗

B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸

C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

D.为加快产品的干燥，可高温烘干

E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质

（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式

（3）保险粉样品中Na2S2O3·

5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

准确称取Wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。

用0.1000mol·

L－1碘的标准溶液进行滴定。

①到达滴定终点的标志

②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为mL，产品的纯度为（设Na2S2O3·

5H2O相对分子质量为M）。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·

5H2O的纯度的测量结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（4）某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

下列有关说法不正确的是

A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法

B实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响

C.实验①和③溶液变浑浊的时间相同

D.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤

19.（12分）槟榔碱为油状液体，有拟胆碱作用，在医疗上用于治疗青光眼，能使绦虫瘫痪。

某学生设计了以X为原料的合成路线如下：

己知：

①X能使溴水褪色、能水解，水解产物之一为乙醇。

（1）槟榔碱中非氮官能团的名称，C的结构简式

（2）下列说法正确的是

A.化合物A能形成内盐

B.化合物C的1H－NMR谱表明含6组峰

C.化合物D有碱性

D.化合物E能溶于水

E.化合物F在一定条件下能发生加聚、氧化、取代等反应

（3）D→E反应的方程式

（4）烟酸

也可以合成槟榔碱。

写出烟酸的同分异构体，且符合下列条件的结构简式

①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子

②只含有一个六元环，环上无氧原子，且只有1个取代基

（5）结合题给信息，请设计由乙醇和E

为原料合成化合物M

的路线，（用流程图表示，试剂任选）