中考总复习名校化学一轮思维方法第一讲定性到定量的方法Word下载.docx
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D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【解析】因为乙物质在常温下溶解度大于10g,故为易容物质是正确的叙述;
B选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性;
C选项因为没有具体说明溶液的性质,从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出,不饱和溶液不一定有晶体析出;
D选项根据溶解度曲线的变化趋势可知是正
确的叙述;
【答案】AD
例3:
(2018∙内江)下表是生活中几种常见物质的pH,其中能使无色酚酞试液变红的是
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2~2.4
4.0~4.4
10
【解析】A.选项新鲜牛奶PH=7溶液为中性不能使无色酚酞试液变色;
B.新鲜柠檬汁溶液为酸性,不能使无色酚酞试液变色;
C.选项西红柿汁,溶液显酸性不能使无色酚酞试液变色;
D.选项肥皂水溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色;
【答案】D
例4:
定性和定量是研究问题的两种方法,我们可以通过观察某个实验现象来定性认识某个化学反应的发生,也可以通过称量化学反应前后的质量变化来定量研究某个化学反应。
.
(1)装置一是定性和定量检验二氧化碳存在的装置图,a图中从左边导管通入气体后,观察到的现象是。
b图中从左边导管通入气体后,通过称量U型管增重的质量确定是否有二氧化碳气体通过,干燥管中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳进行U型管。
(2)装置二是定性和定量检验(填物质化学式)存在的装置图,若有该物质通过c装置,c图中观察到的现象是白色无水硫酸铜粉末变为蓝色.利用图d进行定量检验该物质存在的方法是称量。
【解析】
(1)装置一是定性和定量检验二氧化碳存在的装置图,a图中从左边导管通入气体后,由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水,所以观察到的现象是:
清石灰水变浑浊.b图中从左边导管通入气体后,通过称量U型管增重的质量确定是否有二氧化碳气体通过,为了防止空气的二氧化碳对实验造成干扰,干燥管中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,碱石灰的作用是:
防止空气中的二氧化碳进行U型管。
(2)由于无水硫酸铜能遇水变蓝色,浓硫酸具有吸水性,由装置二可知是检验H2O存在的装置图,若有该物质通过c装置,c图中观察到的现象是白色无水硫酸铜粉末变为蓝色.利用图d进行定量检验该物质存在的方法是称量d装置前后的质量变化。
【答案】
(1)澄清石灰水变浑浊;
防止空气中的二氧化碳进行U型管;
(2)H2O;
称量d装置前后的质量变化.
【分类突破】
1.(2018∙湘潭)一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法不正确的是()
反应前的质量(g)
15
25
20
反应后的质量(g)
x
y
A.x的取值范围是:
0≤X≤45B.参加反应的A和B的质量之比为3:
1
C.当y≤20时,该反应为化合反应D.x+y=65
【解析】A.根据质量守恒定律,只能确定x+y=(15+15+25+20)-10=65,无法确定x,y的取值范围,错误;
B.参加反应的A与B的质量比为:
(15-0):
(15-10)=3:
1,正确;
C.当y<20时,该反应的反应是A+B+D=C,是化合反应,当y=20时,该反应是A+B=C,是化合反应,正确;
D.根据质量守恒定律,x+y=(15+15+25+20)-10=65,正确.
【答案】A
2.(2018∙郴州)在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示:
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
12
26
3
反应中的质量/g
9
22
b
反应后的质量/g
a
28
下列说法正确的是()
A.a等于10B.该化学反应为复分解反应
C.丙一定为催化剂D.b等于12
【解析】反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和,则得:
12+26+3+0=9+22+3+b=0+a+3+28,解得a=10,b=7.
A.a=10,故说法正确;
B.由表格中数据可知:
甲、乙反应后质量减少为反应物,丁的质量增加为生成物,该反应是化合反应,故说法错误;
C.由表格中数据可知:
丙的质量不变,可能为催化剂,也可能不参加反应,故说法错误;
D.b=7,故说法错误;
3.(2018∙威海)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见右表)。
通过分析她得出以下结论,其中不正确的是
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精
C.40℃,40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和
D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体前者比后者多
【解析】由表格信息可知,NaOH在不同温度下和不同的溶剂中溶解度的大小都不同,因而温度和溶剂的种类对NaOH的溶解度都有影响,A正确;
在20℃、40℃时,氢氧化钠在水中和酒精中的溶解度都大于10g,因而NaOH易溶于水,也易溶于酒精,B正确;
在40℃时,氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g,其含义为:
在40℃时,100g酒精中最多能溶解40gNaOH固体,C正确;
根据表格信息可知,40℃时每229g饱和的NaOH水溶液降温至20℃时析出晶体的质量分数为
,40℃时每140g饱和的NaOH酒精溶液降温至20℃时析出晶体的质量分数为
,因而等质量的40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出晶体的质量前者小于后者,D错误。
4.(2018∙宿迁)右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.t1℃时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B.乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙
C.甲属于易溶物质
D.t2℃时,30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
【解析】A.通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲与丙两种物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质质量分数相同,故A错误;
B.乙物质的溶解度受温度变化的影响比甲小,所以乙中混有少量甲时,应采用蒸发结晶的方法提纯乙,故B错误;
C.甲物质在0℃时的溶解度是10g,温度升高,溶解度增大,20℃的溶解度大于10g,所以甲属于易溶物质,故C正确;
D.t2℃时,甲物质的溶解度是50g,所以30g甲溶解于50g水中形成75g溶液,故D错误.
5.(2018∙株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如下表所示。
下列对测定结果的分析中正确的是()
测定时刻
17:
05
30
35
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
A.在测定期间,该雨水的酸性逐渐减弱B.该雨水对农作物的生长没有影响
C.若在17:
40测定,pH一定小于4.85D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
【解析】A.在测定期间,pH逐渐减小,雨水的酸性逐渐增强,故错误;
B.酸雨对农作物生长有害,故错误;
C.、由表中数据可知:
17:
30以后,pH值不再变化,若在17:
40测定,pH不一定小于4.85,故错误;
D.上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了酸性气体二氧化硫,pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关,故正确;
6.(2018∙天津)一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3-6.6
7.6-8.0
下列说法中不正确的是
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;
溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;
pH等于7,溶液呈中性。
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性,正确;
B.鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性;
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强,正确;
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,因为二者都显酸性,正确;
【答案】B
7.实验探究是化学学习和研究的重要方法,化学实验有定性实验和定量实验两类.定性和定量实验对学习常见物质的组成、性质与制取很有帮助.以下是老师在课堂上已演示过的几个探究实验.
(1)定性实验:
A、B都是研究物质组成的定性实验.
①实验是通过证明生成了来推测水的元素组成的,其中a试管中收集到的气体是。
②B实验测定蜡烛可能的组成。
证明蜡烛中含氢元素的操作及现象是:
实验操作:
;
实验现象:
;
证明含碳元素的操作及现象是:
(2)定量实验:
①C实验是利用红磷燃烧消耗气体,使瓶内减小,根据倒吸的水量,进而推测出空气中氧气的含量。
此处可燃物燃烧的化学方程式为;
②多近代化学家经过无数次的定量实验,发现了质量守恒定律.对该定律的微观解释:
化学反应前后原子的、数目和质量都保持不变.
③若将4g氢气与24g氧气混合点燃,会产生现象,完全反应后生成的水的质量为;
(填序号).
A.36gB.28gC.27gD.20g.
(1)①实验是通过证明生成了来推测水的元素组成的,其中a试管中收集到的气体是氢气.
②B实验测定蜡烛可能的组成元素;
在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯;
烧杯内壁出现水珠;
把烧杯迅速翻转过来,加入适量的澄清石灰水;
澄清石灰水变浑浊.
(2)①此处可燃物燃烧的化学方程式为:
4P+5O2点燃2P2O5
②对该定律的微观解释:
化学反应前后原子的种类、数目和质量都保持不变.
③设生成水的质量为x,
若将4g氢气与24g氧气混合点燃时,氢气过量,应该根据氧气的质量计算生成水的质量,
2H2+O2点燃2H2O
3236
24gx32/24g=36/x,x=27g,
(1)①氢气.②B元素;
(2)①4P+5O2点燃2P2O5②种类.③C.
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时,得出了以下结论,其中正确的是()
A.KC1、CuSO4、NaOHB.Cu(NO3)2、K2SO4、KNO3
C.CuSO4、HCl、BaC12D.FeC12、H2SO4、Na2SO4
2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理结果正确的是()
A.原子中质子数等于电子数,所以质子数等于电子数的微粒一定是原子
B.合金的熔点低于组成其纯金属,所以焊锡的熔点一定低于锡
C.溶液是均一的、稳定的,所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D.碱能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
3.鉴别下列各组物质时,若选用括号内的物质不能区分的一组()
A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
B.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
4.下列鉴别方法错误的是
A.用碘酒区分牛奶和米汤
B.用酚酞试液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
C.用点燃闻气味的方法鉴别棉纱线和羊毛线
D.用肥皂水区分硬水和软水
5.甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列有关分析正确的是()
A.t1℃时,甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B.t3℃时,甲、乙两种饱和溶液中,溶剂的质量:
乙>
甲
C.t2℃时,c点所对应两种溶液的溶质质量分数:
甲>
D.将t3℃时,甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后,都能变为饱和溶液
6.关于硫酸和盐酸的说法不正确的是
A.都属于酸类B.两者的溶液都具有导电性
C.都可用于除铁锈D.两者的pH一定相等
7.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是()
A.M、N两种金属中较活泼的是N
B.生成H2的质量M<N
C.相对原子质量较大的是N
D.产生H2的速率N>M
8.下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是
所选试剂
操作方法
HCl气体(H2O)
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管,收集
CaCl2溶液(HCl)
碳酸钙粉末
加过量试剂,充分反应,过滤
KNO3溶液(CuSO4)
Ba(OH)2溶液
CaCO3固体(CaCl2)
加过量试剂,溶解、过滤、蒸发
A.AB.BC.CD.D
9.下列知识归纳,完全正确的一组()
A.“三”的小结
B环境保护
①燃烧必须同时具备:
可燃物、氧气、温度达到着火点
②构成原子的粒子:
质子、中子、电子
③三大化石燃料:
氢气、石油、煤
①滥用施用化肥和农药
②重复使用热固性塑料制品
③工业“三废”处理达标后排放
C数字含义
D物质俗名
①Fe2+:
一个铁离子带2个单位正电荷
②SO2:
一个二氧化硫分子中含有2个原子
③
:
化合物中钙元素显+2价
①固体二氧化碳俗名干冰
②大理石的主要成分是碳酸钙
③金属汞俗名水银
10.某反应前后分子变化的微观示意图如图所示,下列说法错误的是()
A.乙、丙、丁均为氧化物B.该反应前后分子数目总和不变
C.甲是天然气的主要成分D.参加反应的甲、乙质量比为1:
4
11.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法有不正确的一组是
物
质
所含杂质
除去杂质的方法
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
NaCl溶液
Na2CO3
过量的稀盐酸
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
Cu
CuO
加足量稀硫酸、过滤
12.在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是()
W
氧气
氮气
水蒸气
前质量/g
68
100
2
反应后质量/g
X
58
110
A.X的值应为0
B.反应前后氮元素的化合价发生了变化
C.物质W中不含氧元素
D.W与氧气的相对分子质量之比为17:
24
13.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是()
A.
B.
C.
D.
14.下列变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是()
A.牛奶变酸、水利发电B.干冰升华、钢铁生锈
C.酒精挥发、蜡烛熔化D.光合作用、木炭燃烧
15.某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物,其中不适宜用此法分离的一组是()
A.碳酸钙和碳酸钠B.氯化钙和氯化银C.硝酸钙和硝酸银D.氢氧化钠和氢氧化铜
二、填空题
16.亚硝酸钠是一种食品添加剂,按照《食品添加剂使用卫生标准》规定,食品中允许添加限量为70mg/kg,不可超量、超范围使用。
亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,如果将亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后,可引起中毒,甚至死亡。
亚硝酸钠和食盐的有关资料如下:
项目
亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
水溶性
易溶,在15℃时溶解度为81.5g
易溶,在15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃会分解,放出有刺鼻气味的气体
1413℃
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体NO2
无反应
(1)根据上表提供信息,请写出鉴别亚硝酸钠和食盐的两种方法:
①_____;
②_____。
(2)亚硝酸钠有咸味,外形与食盐很相似,其水溶液显碱性,食盐的水溶液呈中性。
根据以上叙述,鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是_____。
(3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物(NO2、NO)和水,请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。
17.金属与生活密切相关.阅读下列材料,回答问题.
材料一:
合金是人类应用最早的金属材料.如青铜、黄铜(铜、锌合金,外观与黄金极其相似).合金比组成它的纯金属有更多优良性能,如抗腐蚀性好、硬度大等.
材料二:
锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属,跟水反应生成氢气和氢氧化锂.在电池、航空航天等领域有广泛的用途.
材料三:
锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示.
(1)用黄铜片在纯铜片上刻画_____(填“会”或“不会”)留下痕迹.一块由黄铜冒充的黄金,检验其真伪发生反应的化学方程式为_____.
(2)金属锂的物理性质有_____;
金属锂与钠有相似的化学性质,其原因是_____.氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_____,在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体,用氢氧化锂比氢氧化钠更理想,其原因是_____.
(3)将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液.由此,能否判断金属活动性:
Zn>Cu>Ag,说明理由_____.
18.在通常状态下,氨气(NH3)是一种无色具有刺激性气味的气体,密度比空气小、极易溶于水,溶于水后可得到氨水。
(1)如图甲所示,AB试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。
实验时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到棉花变红,说明氨水呈碱性。
再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是_____________,说明氨气分子在运动。
(2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2
2N2+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整_______。
三、简答题
19.化学与我们生产生活息息相关,请用所学知识填空.
(1)各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤过程中所用洗涤剂具有乳化功能的是____________.
A.用沐浴露洗澡B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用汽油除去衣服上的油污D.用肥皂液洗衣服
(2)随着塑料制品进入千家万户,生活中废弃的塑料垃圾越来越多,形成难于处理的环境污染物,造成所谓“__”.
(3)催化剂在生产生活中有重要作用,如在汽车上安装尾气催化转化器,将尾气中有毒的CO和NO在催化剂作用下转化为能够参与大气循环的CO2和N2.请写出该过程的化学方程式____________________.
20.如图是某学校化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验。
实验中所用氧化铁的质量为1Og,硬质玻璃管的质量为50g。
(1)B装置中反应的化学方程式是______________________;
E装置中反应的化学方程式是____________________,该反应是___________(选填“吸”或“放”)热反应.
(2)从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是______________。
(3)F装置的作用是_____________、_________________。
(4)为探究E装置中黑色粉末的成分是什么,同学们将反应后的黑色固体研细后,用磁铁吸引,发现黑色粉末全部能被吸引。
当装置冷却后称得E装置中玻璃管和固体的总质量为59g.则剩余黑色固体中铁元素质量为______。
根据上述实验数据处理得出产物中黑色因体的成分是_______________。
四、实验题
21.某校进行中考化学实验操作考查,给出以下三个考题:
a.粗盐提纯;
b.二氧化碳的制取和收集;
c.氧气的制取和收集
考查规定由学生抽签确定考题,某同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前:
(1)上图仪器m的名称是______;
甲同学抽到的考题是_____(选填a、b、c);
实验前该同学发现其中缺少了一种药品,该药品名称是________;
写出用以上仪器制取氧气的化学方程式_____________。
(2)下图是甲同学实验时的主要步骤,这些步骤的正确顺序是______(填编号),其中有一步骤可能导致实验失败,其改正的方法是_______________。
五、流程题
22.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,草酸锌是一种难溶于水的固体,其一种生产工艺如下:
(1)推测草酸的化学式是____________;
“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是:
_____________________________________该
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