上海市奉贤区高三二模化学试题Word文档下载推荐.docx
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A.反应①是铝热反应B.反应②是置换反应
C.C2Cl6属于卤代烃D.烟幕是小液滴分散在空气中形成的
7、设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
B.1mol碳酸钾晶体中含阴离子数为NA个
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液中含有0.1NAFe3+
8、已知:
①2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ;
②H2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1kJ。
下列判断一定正确的是
A.1mol氢气完全燃烧吸热246.8kJ
B.1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7kJ
C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D.若反应②中改用固态硫,放热将小于20.1kJ
9、BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从
出发合成BHT的方法有如下两种。
下列说法错误的是
A.两种方法的反应类型都是加成反应
B.BHT在水中的溶解度小于苯酚
C.BHT与
都能使酸性KMnO4褪色
D.从绿色化学角度分析方法一优于方法二
10、结合右图判断,下列叙述正确的是
A.①中铁的腐蚀被加速
B.①和②中负极反应均是Fe-2e→Fe2+
C.②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e→4OH-
D.①为钢铁的析氢腐蚀,②为钢铁的吸氧腐蚀
11、下列叙述正确的是
装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A.①③⑤ B.③④ C.①②④ D.③⑤
12.粗制的CuSO4·
5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,
然后再加入少量碱至溶液pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
下列说法
不正确的是
A.溶解CuSO4·
5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2,将Fe2+氧化,2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶
13、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④
14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
溶解度AgCl比AgI大
C
电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水
溴水褪色
乙炔一定发生加成反应
D
无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
15、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一,若向lL该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为
A、5154B、5124C、15308D、条件不足,无法计算
16、在25℃时两种酸的电离常数如下:
H2CO3:
Ki1=4.2×
10-7,Ki2=5.6×
10-11;
H2S:
Ki1=5.7×
10-8,Ki2=1.2×
10-15,则下列反应可能发生的是
A.NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑B.H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
C.Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑D.H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3
17、一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。
在10℃时加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g。
若该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120g,70℃时为20g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度:
温度
10℃
40℃
55℃
70℃
溶解度
20g
65g
100g
140g
下列对该样品的推断正确的是
A.样品为纯净物B.当温度在55℃时KNO3完全溶解
C.70℃时的KNO3溶液为饱和溶液D.样品中可能有不溶于水的杂质
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18、汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染,因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件,进行下列反应NO2+G
N2+H2O+nX(未配平),而将NO2转化为无害的N2。
该反应中n是系数,但也可以为0,而X必须为无害的物质。
据此分析,G可以是下列化合物中的
A.CO2B.SO2C.H2O2D.CH3CH2OH
19、常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是
A.C(Na+)-C(X-)=9.9×
10-7mol/L
B.C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol/L
C.C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×
10-6mol/L
D.混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的C(H+)
20、对于难溶盐MX,其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=[H+][OH-]),存在着[Mn+][Xn-]=Ksp的关系(Ksp为常数).现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20ml0.1mol/L(NH4)2CO3溶液②40mL0.03mol/LHCl
③50ml0.05mol/LAgNO3溶液④30ml0.02mol/CaCl2溶液
⑤10mL蒸馏水⑥30ml0.02mol/NH4NO3溶液
A.⑤>②>④>③>⑥>①B.①>⑥>⑤>②>④>③
C.①>②>③>④>⑤>⑥D.③>②>④>⑥>①>⑤
21、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·
L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。
据图分析,下列判断错误的是
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率5.0×
10-5mol·
L-1·
s-1
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
22、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内于150℃时压强约为0。
将残留物溶于水,无气体逸出。
下列叙述正确的是
A.原混合气体中O2和CH4体积比为21B.原混合气体中O2和CH4体积比为12
C.残留固体中只有Na2CO3D.残留固体中只有Na2CO3和NaOH
四、(12分)
石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称,可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。
蛇纹石石棉矿具有优良的性能,在工业中应用广泛,在国防和航天工业中亦有许多用途。
23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O,其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。
Si原子的核外有_____种能量不同的电子,其最外层电子的运动状态有____种。
SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
24、能材料是当今科学研究的热点。
氢气作为一种清洁能,必须解决它的储存问题,C60(结构见右图)可用作储氢材料。
继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是_____。
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱N2
d.已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石
常温下,将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
c(一元酸)
c(NaOH)/mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1mol/L
0.1
pH=10
乙
c(HY)=0.1mol/L
pH=7
丙
c(HZ)=0.1mol/L
pH=9
25、丙组实验发生反应的离子方程式为,
所得溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L;
比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________>_______>______
26、部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:
表示乙组实验的pH变化曲线是________________(填图1或图2)
②上图中表示溶液呈中性的点为_________,表示溶液恰好完全反应的点是_______
五、(12分)
(Ⅰ)空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
27、上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有(填化学式)。
28、早期人们曾经使用铅室法生产硫酸,其主要反应为:
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)
若已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q12NO(g)+O2(g)
2NO2(g)+Q2
则SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)+Q3,Q3=kJ·
mol-1。
②一定温度下,向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol,发生反应:
SO3(g)+NO(g)。
下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____(选填序号)。
a.体系压强保持不变b.混合气体的颜色保持不变
c.NO的物质的量保持不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
29、矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一。
而甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
今在一容积可变的密闭容器中,充有10molCO和20molH2,用于合成甲醇。
CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:
上述合成甲醇的反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
(Ⅱ)铁是人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血。
含FeO42-离子的盐具有强氧化性,能杀菌消毒,如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
,
请回答下列有关问题:
30、Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化,要求产物纯净。
可选用的试剂是_________(选填序号);
a.Cl2b.Fec.HNO3d.H2O2
31、上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S,
则下列说法正确的是_________(选填序号);
a.反应中,所有铁元素均被还原
b.从物质的组成看,黄铜矿属于复盐
c.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol电子时,有46gCuFeS2参加反应
32、下列是工业制取高铁酸钾的一种方法,请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式:
__Fe3++__
+__Cl2→__FeO42-+__Cl-+___
六、(12分)
实验室以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)为原料制取
和CaO2的主要流程如下:
33、加入试剂X,调节溶液pH为碱性环境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,滤渣的主要成分是___________。
试剂X可以选择下列的________(填编号)。
A.CaOB.CaCO3C.NH3·
H2OD.Ba(OH)2
34、操作II中进行蒸发浓缩时,除三角架、酒精灯外,还需要的仪器有_______________。
35、由CaCl2制取CaO2的反应中,温度不宜太高的原因是_____________________________。
36、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数
按A—B—C—D顺序连接,然后从A装置通入空气,目的是_______________。
装置D的作用为______________________。
实验时,准确称取10.00g工业碳酸钙3份,进行3次测定,测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g,则样品中CaCO3的质量分数为_____。
若无D装置,测量结果则_________。
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
上述实验装置中,是否存在不合理之处?
________(填“是”或“否”);
若有不合理之处,需改进的是____________________________________________。
七、(12分)
某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物制备溴乙烷,检验反应的部分副产物,并探究溴乙烷的性质。
(一)溴乙烷的制备及产物的检验:
设计了如图一装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。
请根据实验步骤,回答下列问题:
37、仪器E的作用是________________,
38、制备操作中,加入少量水,其目的是_______(填字母)。
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂
39、加热片刻后,A中的混合物出现橙红色,该橙红色物质可能是____________
40、理论上,上述反应的副产物还可能有:
乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢:
熄灭酒精灯,在竖直E上方塞上塞子、打开a,利用余
热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验。
B、C中应盛放的试剂分别是________、__________
②检验副产物中是否含有乙醚:
某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团,确定副产物中存在乙醚。
请你对该同学的观点进行评价:
_________________。
41、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是____________。
(填字母)
a.NaIb.NaOHc.NaHSO3d.KCl
(二)溴乙烷性质的探究:
用图二实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:
Ⅰ:
在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡。
II:
将试管如图固定后,水浴加热。
42、观察到________现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
43、为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图三装置。
A试管中的水的作用是______,
无A试管,B试管中的试剂应为______________。
八、(10分)
有甲、乙、丙三种物质:
甲乙丙
44.、乙中能发生消去反应的官能团为____________________。
45、由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
其中反应II的条件是_______________,反应III的化学方程式为
________________________________________________(不需注明反应条件)。
46、由甲出发合成丙的路线之一如下:
下列物质不能与B反应的是___________(选填序号)。
a.金属钠b.FeCl3溶液c.Na2CO3溶液d.HBr溶液
C的结构简式为___________;
丙的结构简式为_______
任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。
a.苯环上的一氯代物有两种b.遇FeCl3溶液发生显色反应c.能与Br2/CCl4发生加成反应
九、(12分)
某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知:
①
请回答下列问题:
47、下列有关F的说法正确的是____。
A.分子式是C7H7NO2BrB.属于α氨基酸
C.能发生取代反应和缩聚反应D.1mol的F最多可以和2molNaOH反应
48.、C→D的反应类型是__________。
49、B→C的化学方程式是___________________________________________________。
在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是________________________________。
50、D→E反应所需的试剂是____________。
51、写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式______________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有-CHO
52.、以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线流程图示例如:
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
十、(本题共14分)
硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。
其主要反应原理如下:
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况),其中NONO2的物质的量比为41。
设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
53.、尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;
尾气中NO的含量为_____mg/m3。
54.、要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为_______L。
55、另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O。
现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L,体积为_____mL。
(2)已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。
若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示,则x=
56一位同学在复习时遇到这样一道习题:
某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析:
若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下:
装置
现象
ⅰ.实验初始,未见明显现象
ⅱ.过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色
ⅲ.试管变热,溶液沸腾
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
②根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
实验
内容
现象
实验1
将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
a.浅棕色气体是______。
b.实验1的目的是_______。
c.
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