河北省张家口市万全中学学年高二上学期第一.docx
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河北省张家口市万全中学学年高二上学期第一
2016-2017学年河北省张家口市万全中学高二(上)第一次月考化学试卷
一、选择题(本题包括22小题,每小题3分,共66分.每小题只有一个选项符合题意)
1.在N2+3H2⇌2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s,则所经历的时间是( )
A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s
2.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )
A.υ(D)=0.4mol/(L•s)B.υ(C)=0.5mol/(L•s)
C.υ(B)=0.6mol/(L•s)D.υ(A)=0.15mol/(L•s)
3.有一处于平衡状态的可逆反应:
X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)(△H<0).为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z.
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
4.下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.高压有利于合成氨的反应
6.下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
7.对已达化学平衡的下列反应:
2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
8.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L
9.将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2SO2+O2⇌2SO3,下列哪个量不再变化时,并不能说明化学反应已达到平衡状态( )
A.混合气体的密度B.混合气体的压强
C.混合气体的平均摩尔质量D.SO2的转化率
10.已知反应nA(g)⇌An(g)的平衡常数为K,则有An(g)⇌nA(g)的平衡常数是( )
A.KB.KC.K2D.K﹣2
11.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g);
△H<0.达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的转化率
C
增大压强
A的质量分数
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
A.AB.BC.CD.D
12.某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1,△S=231J•mol﹣1•K﹣1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A.在任何温度下都能自发进行
B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行
D.仅在低温下自发进行
13.在密闭容器中进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应放热),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是( )
①平衡不发生移动②平衡沿着正反应方向移动③平衡沿着逆反应方向移动④NH3的质量分数增加⑤正逆反应速率都增大.
A.①⑤B.①②⑤C.③⑤D.②④⑤
14.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:
2R(g)+5Q(g)⇌4X(g)+nY(g).反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( )
A.2B.3C.4D.5
15.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )
A.B.C.D.
16.右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:
下列有关该反应的描述正确的是( )
A.第6min后,反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小
17.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:
下列说法错误的是( )
物质
X
T
Z
初始浓度/mol•L﹣1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol•L﹣1
0.05
0.05
0.1
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600(mol/L)﹣2
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
18.已知:
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=﹣1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A.B.C.D.
19.pH、体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是( )
A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较
20.在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )
A.NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B.Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣
C.K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
21.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A.C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ•mol﹣1
B.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+10.94KJ•mol﹣1
C.C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ•mol﹣1
D.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ•mol﹣
22.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起( )
A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH﹣)减小
二、填空题(本题包括4个小题,共34分)
23.反应3Fe(S)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
①增加Fe的量,其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小,以下相同)
②将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 .
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 .
④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 .
24.将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H<0,并达平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:
(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为 mol/L.
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示.则甲条件可能是 ,则乙条件可能是 .(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度;②恒容条件下,降低温度;③恒温条件下,缩小反应容器体积;④恒温条件下,扩大反应容器体积;⑤恒温恒容条件下,加入正催化剂.
(3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入2molI2(g)、4molH2(g)发生反应,达平衡时,HI的体积分数是 0.6(填大于、等于、小于).
25.对于下列反应:
2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ,用O2浓度变化来表示的反应速率为 .如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L•min),那么2min时SO2的浓度为 .
26.如图表示在密闭容器中反应:
2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ;若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.
27.
(1)平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示
(2)大小与温度的关系是:
温度升高,K值 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).
28.在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0.CO和H2O的浓度变化如图所示,则0~4min的平均反应速率v(CO)= mol•L﹣1•min﹣1.
29.在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0.CO和H2O浓度变化如右图,t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表.
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①表中3min﹣4min之间反应处于 状态;C1数值 0.08mol/L(填大于、小于或等于).
②反应在4min﹣5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (单选),表中5min﹣6min之间数值发生变化,可能的原因是 (单选).
a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度.
2016-2017学年河北省张家口市万全中学高二(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括22小题,每小题3分,共66分.每小题只有一个选项符合题意)
1.在N2+3H2⇌2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s,则所经历的时间是( )
A.0.44sB.1sC.
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