河北省邯郸市届高三第二次模拟考试理综化学试题Word版附详细答案.docx
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河北省邯郸市届高三第二次模拟考试理综化学试题Word版附详细答案
可能用到的相对原子质量:
N14O16Na23Mg24Fe56Ga70
7.化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是
A.HgCl2可用于医疗器械消毒,Hg2+能使蛋白质发生盐析
B.粗食盐可作为融雪剂,在桥面上大量使用易造成桥梁腐蚀
C.草木灰浸取液显酸性,古代用其作洗涤剂
D.古代用明矾水清除铜镜表面的铜绿,因为A13+可直接与铜绿反应
8.已知反应①,②的能量与反应进程分别如下图所示
下列说法正确的是
A.比稳定
B.反应①的两步均放出热量
C.反应①的第1步反应速率比第2步慢
D.反应②的两步活化能均是Ea(正)>Ea(逆)
9.啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物,其结构简式如下
下列说法不正确的是
A.可用金属钠鉴别①和②
B.②与③互为同分异构体
C.③分子中所有碳原子处于同一平面
D.①、②、③均能与酸性KMnO4溶液反应
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X和Z的最低负价之和,Y、Z最外层电子数之和等于8,Z、W的简单氢化物混合会产生白烟。
下列说法正确的是
A.简单单质沸点:
W B.原子半径: W C.简单氢化物的热稳定性: W>X D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定能使石蕊溶液变蓝 11.一种用Ni和NaH2PO2溶液为原料通过电渗析法制备Ni(H2PO2)2的装置如下图所示,已知膜b是阴离子膜,下列说法正确的是 A.膜a为阳离子膜,膜c为阴离子膜 B.NaH2PO2溶液加入Ⅱ室,Ⅲ室为产品室 C.单位时间内I室进入Ⅱ室的离子总数与Ⅲ室进入IV室的离子总数相等 D.阳极消耗镍的物质的量小于阴极产生的气体的物质的量时,阳极可能有O2产生 12.由下列实验及现象不能得到相应结论的是 实验 现象 结论 A FeCl2溶液中先滴入KSCN溶液,再滴入溴水 滴入溴水后溶液变为红色 还原性: Fe2+>Br B 某溶液中滴入稀硫酸,并将生成的气体通入品红溶液 有淡黄色沉淀,品红褪色 溶液中可能存在S2O32- C 将红磷在燃烧匙中点燃后,迅速伸入集满NO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟 NO2具有氧化性 D 将一定量的Na2O2溶于水,向得到的溶液中滴加酚酞 滴加酚酞后的溶液无色 Na2O2溶于水后的溶液显酸性或中性 13.BaCO3可用于制造光学玻璃、显像管玻璃、电容器等多种用途。 欲使某体系中BaSO4转化为BaCO3,向体系中加入一定浓度的Na2CO3溶液即可完成转化。 (Ksp(BaSO4)=1.08×10-10、Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)。 下列分析不正确的是 A.发生的反应为: BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) B.只要溶液中c(CO32-)比c(SO42-)大,BaSO4(s)即可转化为BaCO3(s) C.BaSO4(s)转化为BaCO3(s)的平衡常数K=0.0419 D.增大离子浓度可使溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质 26.(14分) 某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。 回答下列问题: (1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。 ①设计的制备C2H4装置如下图所示: 装置B中盛放的试剂为_____________(填小写字母) a.KMnO4溶液b.Br2/CCl4溶液c.浓NaOH溶液d.浓硫酸 装置C的作用是____________________________________。 ②设计下图装置制备NO气体 装置D烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________;装置E盛放的常见试剂是______________________。 (2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应,并检验乙烯的氧化产物CO和CO2(部分装置可重复使用,已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物,酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4,不氧化CO) ①各装置的连接顺序为(按顺序填一个或多个字母) ②酸性高锰酸钾溶液的作用是_________________________。 ③证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是_______________________;若NO还原为N2,乙烯氧化为CO,则其反应的化学方程式为_________________________。 27.(14分) 纳米级Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用,其制备与应用也成为研究热点。 (1)液相共沉淀法制备Fe3O4 ①将FeCl2、FeCl3溶液混合后,滴入NaOH溶液中,水浴加热制得纳米Fe3O4。 生成Fe3O4离子方程式是_________________________。 ②在空气气氛下,不同n(Fe2+): n(Fe3+)下的产物磁性大小如下(Fe3O4含量越高,磁性越强)。 分析3: 4时产物磁性更大的原因: ________________________。 (2)氧化—沉淀法制备Fe3O4 在N2保护下,向90℃的NaOH溶液中加入FeSO4溶液,搅拌,得到乳白色的Fe(OH)2悬浊液,然后将一定量的NaNO3溶液滴入悬浊液中,充分反应后,用磁铁分离得到Fe3O4 ①用湿润红色石蕊试纸检验气体产物,试纸变蓝,气体是_____________。 ②加入的FeSO4与NaNO3的物质的量之比为_____________。 (3)Fe3O4的应用: 吸附水中含磷的物质。 含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图1所示。 ①Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是___________________。 (用离子方程式表示) ②溶液的pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷有影响。 pH=6.8时,Fe3O4表面不带电荷;pH<6.8时,Fe3O4表面带正电荷;pH>6.8时,Fe3O4表面带负电荷。 Fe3O4由于异种电荷吸附而去除水中含磷物种: 随着pH的增大,含磷物种的去除率下降,原因是__________________。 为了有效去除含磷物种,水体pH的控制范围是_______________。 28.(15分) N2O可用作医学麻醉剂、火箭氧化剂及赛车加速器中的助燃剂等。 回答下列问题: (1)NH4NO3加热到220℃左右分解生成N2O和H2O,每生成1molN2O转移电子数为_______个。 (2)已知下列热化学反应方程式: N2O(g)=N2(g)+O2(g)△H1=-81.5kJ·mo1-1 2N2O(g)=N2(g)+2NO(g)△H2=8.8kJ·mo1-1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H3=-56.4kJ·mo1-1 3NO(g)=N2O(g)+NO2(g)△H4 则△H4=______________kJ·mo1-1 (3)在三个体积相同的恒容密闭容器中分别充入相同量的N2O和不同的催化剂I、Ⅱ、Ⅲ,发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g),在单位时间内,测得温度与转化率的关系如图-1所示: ①温度低于240℃时,N2O转化率几乎为0,其原因是_______________。 ②400℃时催化剂活性最大的是_________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”),容器中相应压强最大的是____________(填“I”“Ⅱ”或“ⅢII”)。 (4)C还原N2O的反应C(s)+N2O(g)CO(g)+N2(g),其平衡常数与温度的关系如图-2所示,该反应的△H____0(填“>”或“<”);试分析,常温下用活性炭脱除烟气中的N2O是否可行,为什么? _________________________________。 (5)在2L的恒容密闭容器中充入8molN2O3,升温到T℃,容器发生反应: (I)N2O5N2O3+O2,(II)N2O3N2O+O2; 测得部分物质的浓度随时间的变化如图-3所示。 ①0~2min反应(II)生成N2O的平均速率为___________。 ②T℃反应(I)的平衡常数为__________; ③反应(II)中N2O3的平衡转化率为___________。 35.[化学选修3: 物质结构与性质](15分) Ga、N及其化合物用途非常广泛。 回答下列问题: (1)基态镓原子价电子轨道表示式(电子排布图)为_______________;Ga与Ca、Ge为同周期主族元素,第一电离能从大到小的顺序为__________________________。 (2)GaF3熔点1000℃;GaCl3熔点77.9℃,沸点201.3℃。 两者熔点相差较大,其原因是__________________________________。 (3)已知N5+的合成反应为: ①N、As、F的电负性由大到小的顺序为__________________ ②HN3分子结构如右图所示,与氢相连的氮原子的杂化方式是__________________,HN3易溶于水和乙醇,其原因是__________________。 ③N2F+离子的几何构型为__________________;与N2F+互为等电子体的分子为__________________。 (4)晶胞有两个基本要素: ①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为GaN的晶胞,已知A点原子坐标参数为A(0,0,0),B点为(,,),则C点的原子坐标参数为______________。 ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知氮化镓晶胞参数为0.3180nm; 紧邻的两个Ga原子间的距离为__________________________nm(列出计算表达式即可)。 36.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 由芳香化合物A和F为原料合成对溴联苯基四氢萘醇的中间J的一种合成路线如下,已知A中碳的质量分数为91.30%: 回答下列问题: (1)A的分子式是_________________,名称是______________。 (2)E与H生成I的反应类型为_______________________。 (3)C的结构简式为_______________________。 (4)G生成H的的化学方程式为_______________________。 (5)三取代芳香化合物X是D的同分异构体,X能与FeCl3溶液发生显色反应,X中除苯环外不含其它环状结构,X有______种,其中核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为2: 2: 2: 1: 1的结构简式为_______________。 (6)利用合成路线信息,写出以1,2-二氯乙烷为原料制备如下化合物的合成路线_______________(其它试剂任用)。 7-13: ADACCBD 26. (1)分液漏斗(1分) (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分);用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次,将洗涤液注人锥形瓶中(2分) (3)偏大(2分) (4)待浊液分层后,取出上层清液少许于试管中,向试管中加入1~2 滴BaCl2 溶液,若无白色浑浊出现,则说明BaCl2溶液已过量(答滴加Na2SO4)溶液,出现白色浑浊现象也给分)(2分) (5)尽可能减少沉淀的溶解损失,减小实验误差(2分) (6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(2分);c(SO42-)>c(NH4+)>
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