物质结构元素周期律单元测试题(hcf).doc
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物质结构元素周期律单元测试题(hcf).doc
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第一章物质结构元素周期律单元检测试题
一、单项选择题(本题包括12小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共36分)
( )1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到
A.新制农药元素 B.制催化剂元素
C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素
( )2.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于Y的说法不正确的是
A.钇元素属于金属B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素
( )3.下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
( )4.下列说法正确的是
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
( )5.(2012届惠州市第一次调研)X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.原子半径:
Y>Z>X
B.气态氢化物的热稳定性:
X C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m ( )6.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3 A.原子序数X>Y>ZB.原子得电子能力X C.原子半径X ( )7.(2010揭阳市第二次高考模拟考试)元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+与Z-具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ( )8.(2010届广东六校12月联考)下列说法中正确的是 A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,越难失去电子 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D.所有主族元素的原子,都能形成单原子离子 ( )9.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。 Z原子的核外电子数比Y原子的少1。 下列说法正确的是 A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X ( )10.(2010年深圳一模)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,三者原子最外层电子数之和为14,A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数,A与C同主族。 则下列叙述正确的是 A.原子半径: A<B<CB.氢化物稳定性: A<C C.B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D.A与C的化合物属于大气污染物 ( )11.(执信中学2010届期中考试)元素周期表的第7周期称为不完全周期,若将来发现的元素把第7周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是 A.该周期有32种元素B.该周期的元素,原子序数最大为118 C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性 ( )12.(天河区2010届高三二模)根据下表信息,判断以下叙述正确的是 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.M与T形成的化合物具有两性B.单质与稀盐酸反应的速率为L C.氢化物的热稳定性为H2T 二、双项选择题(本题包括6小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共24分) He F S Cl ( )13.(2011届高三第一次六校联考)如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是 A.非金属性: F>S>ClB.原子半径: Cl>S>F C.稳定性: HF>HCl>H2SD.酸性: HClO4>H2SO4 ( )14.(2011年广州天河一模)下列判断错误的是 A.稳定性: HF>H2O>H2SB.沸点: Cl2>Br2>I2 C.酸性: D.原子半径: F>Na>Si ( )15.(2010茂名一模)X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质,X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素;Y和Z均由元素R组成,Y由两个原子组成,R最外层电子数是内层电子数的3倍,下列推断正确的是 A.Y和Z互为同位素B.X和Y能化合成两种化合物 C.X和Y化合的产物中一定不含有共价键D.X离子比R的离子半径小 ( )16.(佛山一中2011届10月月考)短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们 的原子的最外层电子数之和为10。 A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。 下列叙述正确的是 A.原子半径B>C>AB.氧化物的熔点B>A C.A与C能形成离子化合物D.氢化物的稳定性C>A ( )17.(2010广雅中学高三期中)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。 A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。 则下列叙述正确的是 A.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 B.四种元素的原子半径: A C.B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子之间均为双键 D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质 ( )18.(执信中学2010届高三期中考试)短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列推断正确的是 A.热稳定性: H2Y W>X>Z>Y C.离子半径: W2+>Y2-D.碱性: XOH>W(OH)2 三、非选择题(本题包括4小题,共40分) 19.(2010年广州一模)A、B、C、D为短周期元素,请根据下表信息回答问题。 元素 A B C D 性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃 气态氢化物显碱性 +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 第三周期原子半径最小 (1)B在元素周期表的位置: _________;B气态氢化物的电子式________________ (2)C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为 ; 。 (3)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为__________________________ 20.已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大。 其中A、E的单质在常温下呈气态,B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期主族元素中原子半径最大,D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是 (1)E在元素周期表的位置: ______;B的最高价氧化物电子式________________ (2)C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为 (3)化合物AE含有______________键,CE含有____________键。 21.(华附2010届第二次测试理综)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 第2周期 ① ② 第3周期 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 第4周期 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑩的元素符号是______和_______;写出⑤的氧化物的一种用途。 (2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号); (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: ____________________________________________________________,__________________________________________; 22.(汕头金山中学2011届高三上学期期末考)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题: 周期族 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。 ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)___________。 (2)写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________;该化合物含有的化学键类型有__________________。 19: (1)第二周期VA族 (2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3)Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O2=2HCl+O2 20 (1)第三周期VIIA族 (2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 (3)共价离子 21: (1)Si;Br;生产光导纤维(制坩埚、玻璃、陶瓷等)。 (2
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- 物质 结构 元素周期律 单元测试 hcf