人教版化学初三化学下册同步练习及答案解析经典版文档格式.docx

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铜的导电性是金属中较好的,且价格合理,故用于制作电线

B.图二:

铬是硬度最大的金属,水龙头上镀铬有耐磨、防锈、美观等作用C.图三:

钨的熔点高,因此用钨制灯丝

D.图四:

铅的密度比铁大,用铅做菜刀、锤子会更好

二、填空题

12.学习了金属和金属材料后我们又知道了很多化学之最:

（1）人类使用最早的金属材料是;

（2）当前使用最多的金属材料是;

（3）硬度最大的金属是;

（4）密度最大的金属是;

（5）

导电、导热性最好的金属是。

13.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

（1）图A是金属的一个应用实例,利用了金属的。

（2）图B是两块金属片相互刻画后,在纯铜片上有明显的划痕,该实验探究的目的是比较合金和纯金属的。

14.根据你的生活经验和下表所提供的信息,分析并回答下列问题。

物理性质

物理性质比较

导电性（以银为100

为标准）

银铜金铝锌铁铅

10099746127177.9

密度（g/cm3）

金铅银铜铁锌铝

19.311.310.58.927.867.142.70

熔点（℃）

钨铁铜金银铝锡

3410153510831064962660232

硬度（以金刚石为10

铬铁银铜金铝铅

94～52.5～42.5～32.5～32～2.91.5

（1）为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制?

。

（2）银的导电性比铜好,为什么导线一般用铜制而不用银制?

。

（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?

。

答案

1.答案A用铁锅做饭主要是利用铁具有良好的导热性。

2.答案A合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,四种物质中只有A是合金。

3.答案D玻璃属于无机非金属材料;

木材属于天然材料;

玻璃钢属于复合材料;

铝合金属于金属材料。

4.答案B有一些金属熔点较低,例如汞,故A错误;

金属具有良好的导电性,故B正确;

有一些金属的硬度很小,例如铅,故C错误;

不同金属的颜色可能不同,如铁是银白色,而铜是紫红色,故D错误。

5.答案B金属钛被称为21世纪的新型金属,其密度小、延展性好、耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业等领域有着非常广泛的应用。

6.答案A铝能制成铝箔,这是利用了铝的延展性;

金属制成军号是利用了金属的延展性;

金属制成导线是利用了金属的导电性和延展性;

铁壶能用于烧水是利用了铁的导热性。

7.答案D展开后发现它是一个厚度仅0.02厘米的手工雕刻的黄金饰品,说明金具有延展性;

仍然是金灿灿的黄金饰品,说明金化学性质不活泼,即金很稳定;

能被揉成一团,说明金质地软;

以上信息不能体现金的熔点高。

8.答案A用钨做灯丝是因为钨熔点高、耐高温。

9.答案A金属材料的导电性,不是选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素;

金属材料的耐腐蚀性、金属材料的硬度及金属材料本身价格都是选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素。

10.答案D生铁的含碳量高于钢的含碳量;

合金的抗腐蚀性强于其成分金属;

合金的硬度大于其成分金属;

合金的熔点低于其成分金属。

11.答案D铜的导电性是金属中较好的,且价格合理,故用于制作电线;

铬是硬度最大的金属,水龙头上镀铬有耐磨、防锈、美观等作用;

钨的熔点高,因此用钨制灯丝;

铅的密度比铁大,但是硬度不大,不能用铅制成菜刀、锤子。

12.答案

（1）铜

（2）铁（3）铬（4）锇（5）银

解析

（1）人类使用最早的金属材料是铜;

（2）当前使用最多的金属材料是铁;

（3）硬度最大的金属是铬;

（4）密度最大的金属是锇;

（5）导电、导热性最好的金属是银。

13.答案

（1）导热性

（2）硬度

解析

（1）金属具有导热性,可以用于制炊具;

（2）两块金属片相互刻画比较的是金属的硬度。

14.答案

（1）铁硬度比铅大

（2）银和铜导电性相近,但银比铜贵得多（3）钨的熔点高,而锡的熔点低,通电时锡会熔化

第1课时金属的化学性质

35分钟

1.（2019江苏扬州江都一模）下列物质不能由金属与稀盐酸直接反应得到的是（）A.氯化镁B.氯化银C.氯化亚铁D.氯化锌

2.下列反应属于置换反应的是（）A.CO+CuOCu+CO2B.H2CO3CO2↑+H2O

C.CH4+2O2CO2+2H2OD.C+H2O（气）CO+H2

3.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（）A.所有的金属在常温下都能与氧气反应

B.金属与氧气反应都必须点燃或加热C.镁只有点燃时才与空气中的氧气反应

D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不与氧气反应4.下列关于金属的说法中,错误的是（）

A.铜有良好的导电性,常用于制作导线B.不是所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

5.已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中倒入质量相等、溶质质量分数也相等的足量的稀硫酸,然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉,同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉,在反应过程中天平指针的偏转情况为（）

A.先左后右B.先右后左C.不偏转D.无法确定

6.（2019湖南邵阳新宁模拟）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光

B.细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质

C.将铝丝插入硫酸铜溶液中,溶液的颜色由蓝色逐渐变浅甚至变为无色D.将铜丝放入一定量的稀盐酸中,产生大量的气泡

7.（2019河南平顶山二模）由两种金属组成的混合物共40g,与足量稀盐酸充分反应后,共放出2g氢气。

则原混合物的组成不可能是（）

A.Zn和FeB.Fe和MgC.Zn和MgD.Al和Cu

8.如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将它们分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中,一段时间后,杠杆将会（）

A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断

9.（2019山东济南历下二模）将一定量的Zn粉和Cu粉加入一定量AgNO3溶液中,充分反应后过滤,有关滤液和滤渣的下列说法中,不合理的是（）

A.滤液中一定含有Zn2+,可能含有Cu2+

B.所得滤渣质量一定大于加入的Zn粉和Cu粉质量C.如果滤渣中有Zn,则滤液可能为蓝色

D.如果滤液中含有Ag+,则滤渣一定为纯净物

10.（2019山东临沂兰山一模）等质量、形状相同的镁和铁分别放置在两烧杯中,向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量,如图所示正确的是（）

11.如图所示进行实验。

（1）实验1:

发生反应的化学方程式是,该实验说明镁具有的性质是。

（2）实验2:

发生反应的化学方程式是。

实验中,观察到U形管中液面a低于液面b,其原因是。

12.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

（1）铝比较活泼,为什么铝制品却有较好的抗腐蚀性能?

（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）,请用化学方程式解释:

（3）探究实验:

分别将不同量的锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤。

以下是在不同情况下对固体或滤液成分的探究。

①若向所得固体中滴加盐酸,有气泡产生,则该固体含有的金属为。

②猜想:

滤液中溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3,请分析猜想不合理的原因:

13.据图答题:

图A

图B

（1）根据如图A所示回答:

滤渣中一定有的金属是,滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为。

（2）把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图B。

下列说法正确的是。

（填字母序号）A.甲是铁,乙是锌

B.铁消耗硫酸的质量比锌大

C.参加反应的锌的质量小于铁的质量D.充分反应后,稀硫酸一定都有剩余

三、计算题

14.为测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数,某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g,试计算:

（1）生成氢气的质量为g;

（2）该黄铜样品中铜的质量分数。

（写出计算过程）

1.答案B镁能与盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气;

银活动性排在氢的后面,不能与盐酸反应生成氯化银;

铁能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气;

锌能与盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气。

2.答案D置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应,故选D。

3.答案D镁、铝等较活泼的金属在常温下能与氧气反应,铜等金属在点燃或加热条件下才能与氧气反应,金即使在高温下也不能与氧气反应,只有D说法正确。

4.答案C铜有良好的导电性,常用于制作导线;

在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,不是所有的金属都能与稀盐酸反应;

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;

铁能与硫酸铜溶液发生置换反应,不能用铁桶盛放硫酸铜溶液。

5.答案A由于硫酸足量,故金属都将反应完全。

锌比铁的金属活动性强,故开始反应的一段时间内,锌产生氢气的速率较快,铁产生氢气的速率较慢,此时天平左盘质量较大;

等质量的铁比锌生成氢气的质量大,反应完毕后,天平左盘质量较小,所以天平指针的偏转情况是先左后右。

6.答案D镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光;

细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体物质;

将铝丝插入硫酸铜溶液中,铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,溶液的颜色由蓝色逐渐变浅甚至变为无色;

铜的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反应,无明显变化。

7.答案A锌、铁分别和稀盐酸完全反应生成2g氢气,消耗锌的质量是65g,消耗铁的质量是56g;

40g锌、铁的混合物和稀盐酸完全反应生成氢气质量小于2g,因此混合物不可能是锌、铁。

镁和稀盐酸反应生成2g氢气,消耗镁的质量是24g,40g铁、镁混合物和稀盐酸完全反应可能生成2g氢气,因此金属混合物可能是铁、镁。

40g锌、镁混合物和稀盐酸完全反应可能生成2g氢气,因此金属混合物可能是锌、镁。

铜不能和盐酸反应,18g铝和盐酸完全反应生成2g氢气,40g铝、铜混合物和稀盐酸完全反应可能生成2g氢气,因此混合物可能是铝、铜。

8.答案B铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着反应进行,铁球质量减小,溶液密度增大,浮力增大;

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成的铜附着在铁球表面,铁球质量增大,溶液密度减小,浮力减小,因此一段时间后,杠杆将会左端上翘。

9.答案C将一定量的Zn粉和Cu粉加入一定量AgNO3溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银。

滤液中一定含有锌和硝酸银反应生成的硝酸锌,因此滤液中含有Zn2+,当铜和硝酸银反应时溶液中含有铜离子,因此可能含有Cu2+;

锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应后滤渣质量增大;

如果滤渣中有Zn,说明硝酸银不足,即铜没有和硝酸银反应,则滤液中不含有硝酸铜,滤液一定不是蓝色;

如果滤液中含有Ag+,则锌、铜完全反应,滤渣中只有银,为纯净物。

10.答案A镁比铁活泼,和稀硫酸反应速率较快,反应需要时间短,等质量、形状相同的镁和铁,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,A正确,B不正确,C不正确;

反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量相等,等质量、形状相同的镁和铁与足量稀硫酸反应,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,D不正确。

11.答案

（1）2Mg+O22MgO可燃性

（2）Mg+2HClMgCl2+H2↑该反应过程中放出热量,集气瓶内温度升高,压强变大

解析

（1）实验1中,镁燃烧生成氧化镁,说明镁具有可燃性。

（2）实验2中镁和稀盐酸反应生成氯化镁

和氢气,实验中,观察到U形管中液面a低于液面b,其原因是该反应过程中放出热量,集气瓶内温度升高,压强变大。

12.答案

（1）铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,在铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的铝被进一步氧化

（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3）①锌、铜、银②锌可与硝酸银、硝酸铜反应,所以滤液中一定含有硝酸锌

解析

（1）通常情况下铝制品耐腐蚀,这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,在铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的铝被进一步氧化。

（2）铁和硫酸铜发生置换反应生成

铜和硫酸亚铁。

（3）锌会置换出硝酸铜、硝酸银中的铜、银,不会置换出硝酸镁中的镁,所以若向所得固体中滴加盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为锌、铜、银;

锌可与硝酸银、硝酸铜反应,所以滤液中一定含有硝酸锌。

13.答案

（1）铜和铁Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

（2）AB

解析

（1）在金属活动性顺序中,铁排在铜的前面,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故滤渣中一定含有铜,由流程图可知,在滤渣中加入稀硫酸有气体产生,则一定含有铁,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

（2）由题图可知,在相同的时间内,乙产生的氢气质量比甲多,故乙是锌,甲是铁,故A正确;

由图像可知,铁反应生成的氢气多,则相同质量的锌和铁,铁消耗稀硫酸的质量大,故B正确;

反应后金属都没有剩余,说明金属全部参加反应,故消耗的铁和锌的质量相等,故C错误;

分析可知,铁消耗的硫酸的质量大于锌消耗的硫酸的质量,有可能是与铁反应的硫酸恰好完全反应,故D错误。

14.答案

（1）0.2

（2）设黄铜样品中锌的质量为xZn+2HClZnCl2+H2↑

652

x0.2g

65=x

x=6.5g

20.2g

黄铜样品中铜的质量分数为20g-6.5g×

100%=67.5%

20g

答:

该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

解析根据质量守恒定律可得,生成氢气的质量为200g+20g-219.8g=0.2g;

结合锌与稀盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量即可计算出锌的质量,进而求得黄铜样品中铜的质量分数。

第2课时金属活动性顺序及其应用

1.锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。

下列关于锰活动性判断不正确的是（）

A.Mn>

CuB.Al>

MnC.Mn>

HD.Mn>

Mg

2.（2019四川眉山东坡模拟）甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸中,甲、丁产生气泡,且丁的反应速率快,甲速率慢;

乙无明显现象。

由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.丙>

乙>

甲>

丁B.甲>

丁>

丙C.丁>

丙D.甲>

丙3.下列叙述的事实不能用金属活动性顺序解释的是（）

A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B.镁、铁分别与稀盐酸反应的剧烈程度不同C.铝合金门窗比铁制门窗更耐腐蚀

D.锌能将银从硝酸银溶液中置换出来

4.下列各组物质不能用于验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）A.稀盐酸

B.MgSO4溶液、Fe、Cu

C.Mg、FeSO4溶液、Cu

D.MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液

5.（2019宁夏银川兴庆一模）下列三组物质:

①镁、铁、稀硫酸;

②硫酸锌、铜、硝酸银;

③锌、铜、稀盐酸。

其中,只用组内物质就能判断出同组金属元素活动性顺序的是（）

A.①②B.②③C.①②③D.①③

6.（2019四川成都金牛模拟）如图所示是金属活动性顺序的部分内容,则下列说法正确的是（）

A.金属①是Mg

B.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑

C.金属②能置换出稀盐酸中的氢

D.金属①、②都能与硝酸银溶液发生置换反应

7.

为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,它们分别是用Fe、Cu、Ag与溶液接触观看现象而得出结论,结合有关金属的活动性顺序的知识,你认为不可行的是（）

8.对于如图所示的反应,下列有关说法错误的是（）

A.铜的表面附着银白色固体B.溶液由无色变成蓝色

C.金属活动性强弱:

Cu>

Ag

D.反应的化学方程式为Ag（NO3）2+CuAg+Cu（NO3）2

9.用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱,若提供的试剂只有CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。

下列说法中正确的是（）

A.选用两种合适的试剂即可达到实验目的B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂

C.最多只能设计一种实验方案

D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱

10.小明为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的两个实验:

（1）实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是;

（2）实验二中,若出现的现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为。

11.（2019吉林松原月考）如图所示为某学习小组为探究金属化学性质所做的四个实验,仔细分析回答下列问题:

（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是;

（2）D中除了观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈,铁与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是;

（3）要验证Cu、Fe、Ag的活动性强弱,至少要做的实验是（填序号）,由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是;

（4）除去铜粉中的少量铁粉可以用溶液。

12.用如图所示装置进行实验。

取3个玻璃注射器分别放入等量锌片、铜片、镁片,再各吸入足量的稀硫酸,迅速固定在铁架台上,并保持注射器的活塞始终不动。

下方各放置一个小烧杯,观察到如下现象。

（1）注射器①中产生气泡,反应的化学方程式为。

（2）注射器②中无明显现象,原因是。

（3）注射器③中发生剧烈反应,注射器中的液体被压入小烧杯中,反应很快停止。

出现这种现象的原因包括（填字母序号）。

A.镁片与稀硫酸反应产生大量氢气B.注射器③内压强迅速增大

C.压强差使液体流入烧杯中,使反应物分离

1.答案D锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出,可知锰的金属活动性在氢之前,在铝之后,所以只有D的判断不正确。

2.答案C甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,说明丙的金属活动性最弱;

甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸中,甲、丁产生气泡,且丁的反应速率快,甲的反应速率慢;

乙无明显现象,说明甲、丁的金属活动性比氢强,且丁的活动性比甲强;

乙的活动性排在氢的后面,即丁>

甲>

H>

乙。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是丁>

丙。

3.答案C铜的活动性排在氢的后面,不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气;

镁的活动性排在铁前面,与稀盐酸反应镁比铁剧烈;

铝合金门窗比铁制门窗更耐腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化铝保护膜;

锌的活动性排在银前面,锌能将银从硝酸银溶液中置换出来。

4.答案B根据镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈,铜与稀盐酸不反应,可得出三种金属活动性顺序为镁>

铁>

铜。

铁、铜与MgSO4溶液均不反应,说明了活动性:

镁>

铁,镁>

铜,但无法确定铁和铜的活动性强弱。

镁与FeSO4溶液反应置换出铁,说明了活动性:

铁;

铜与FeSO4溶液不反应,说明了活

动性:

铜;

由此可得出三种金属活动性:

Fe与MgSO4溶液不反应,说明了活动性:

铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,说明了活动性:

铁>

5.答案C①根据镁、铁与稀硫酸反应的剧烈程度可以比较镁、铁的活动性强弱;

②根据铜不能与硫酸锌反应,能与硝酸银反应,可以比较三种金属的活动性强弱;

③锌能与稀盐酸反应、铜不能与稀盐酸反应,可以比较两种金属的活动性强弱。

6.答案D镁的金属活动性比铝强,金属①不可能是镁;

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑;

金属②排在氢的后面,不能置换出稀盐酸中的氢;

金属①、②均排在银的前面,均能与硝酸银溶液发生置换反应。

7.答案A银、铜与FeSO4溶液均不反应,说明了活动性:

铜,铁>

银,但无法确定银和铜的活动性强弱,故A方案不合理。

铜与硝酸银溶液反应置换出银,说明了活动性:

铜>

银;

铜与FeSO4溶液不反应,说明了活动性:

故B方案合理。

银与硫酸铜溶液不反应,说明了活动性:

铁与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性:

由此可得出三种金属活动性: