湖南省普通高中学业水平考试试卷化学.doc
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2016年湖南省普通高中学业水平考试试卷
化学
本试卷包括必做题和选做题两部分,共6页时量90分钟,满分100分
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14Na23Cl35.5Br80
第一部分必做题(80分)
一、选择题:
本题包括22小题,每小题2分,共44分,在第小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.医用酒精是常用语的消毒剂,它属于
A.纯净物B.混合物C.酸D.碱
2.铀元素有多种同位素,其中23592U的质量数是
A.51B.92C.143D.235
3.关于苯的说法正确的是
A.能发生取代反应B.密度比水大
C.分子中存在单双键交替结构D.能与水互溶
4.下列的试剂中,标签上应标注图1标志的是
A.汽油B.浓硫酸C.高锰酸钾D.酒精
5.环境保护与人类生产、生活息息相关。
下列做法不利于环境保护的是
A.开发利用氢能源B.大力发展公共交通
C.大量使用燃煤D.推广太阳能热水器
6.下列物质中,可用于制作太阳能电池的是
A.SiB.SiO2C.H2SiO3D.Na2SiO3
7.下列有机物中,存在同分异构体的是
A.CH4B.CH3CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH2CH2CH3
8.下列钠的化合物中,可用于呼吸面具作为O2来源的是
A.Na2OB.Na2O2C.NaClD.Na2CO3
9.下列物质中,属于高分子化合物的是
A.蛋白质B.油脂C.葡萄糖D.蔗糖
10.下列试剂中,能用于鉴别甲烷和乙烯的是
A.水B.稀硫酸
C.氢氧化钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液
11.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,同时产生苍白色火焰,下列说法正确的是
A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应
C.断裂H-H键放出热量D.形成H-Cl键吸收能量
12.下列气体中,在实验室能用图2所示的装置抽取并收集的是
A.H2B.NH3C.O2D.CO2
13.下列物质中,不能与盐酸反应的是
A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.AlCl3
14.已知CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH,该反应的反应类型是
A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.氧化反应
15.向某密闭容器中充入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到化学平衡时,下列说法正确的是
A.反应停止了B.正逆反应速率相等C.N2的浓度为0D.H2的转化率为100%
16.铁元素在地壳中的含量丰富。
关于铁及其化合物的说法错误的是
A.钢属于铁合金B.Fe2O3常用作红色油漆的原料
C.Fe(OH)3易溶于水D.Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
17.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.Ag+、Cl-B.H+、CO32-C.Na+、NO3-D.Cu2+、OH-
18.煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
关于该反应的叙述错误的是
A.C的化合价升高B.属于氧化还原反应C.属于置换反应D.H2O作还原剂
19.下列应用中,与胶体性质有关的是
A.漂白粉消毒B.食盐调味C.明矾净水D.海水晒盐
20.下列离子方程式中,正确的是
A.铁粉溶于稀硫酸:
Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B.氯化铁溶液腐蚀铜片:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.钠与水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.碳酸钙与盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
21.图3为氢氧燃料电池的装置示意图,下列说法正确的是
A.该装置能将化学能转化为电能
B.能入氧气的电极为负极
C.电子由电极B经导线流向电极A
D.正极反应式为:
H2–2e-=2H+
22.关于1L1mol/LNa2SO4溶液,下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.Na+的数目为NAB.溶液中Na+质量为23g
C.SO42-的物质的量浓度为1mol/LD.SO42-物质的量浓度为2mol
二、填空题:
本题包括4小题,每空2分,共26分。
23.(6分)请根据物质在生产、生活等方面的应用填空:
(1)厨房里常使用小苏打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈(填“无”或“浅红”)色;
(2)检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用(填“KSCN”或“H2SO4”)溶液;
(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物,但常温下铝制容器可以盛装(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
24.(6分)生活中,有机化合物随处可见。
请根据题意填空:
(1)炒菜时,加入酒和醋能使菜味香可口,原因是酒和醋反应生成了(填“酯”
或“盐”);
(2)未成熟的苹果肉遇碘酒变(填“蓝”或“红”)色;
(3)聚乙烯制品用途很广。
请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式:
nCH2=CH2。
25.(6分)氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。
已知X是红棕色气体,能与水反应;
Y是黄绿色气体,能使湿润的有色布条褪色。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为;
(2)X与水反应生成NO和一种酸,该酸的名称为;
(3)Y能使湿润的有色布条褪色,说明Y的水溶液具有(填“漂白”或“酸”)性。
26.(8分)下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求回答问题:
(1)④的原子序数是;
(2)⑤的原子结构示意图是;
(3)②和③两种元素的非金属性强弱关系是:
②③(填“>”、“<”或“=”);
(4)①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是(填“共价”或“离子”)键。
三、实验题:
本题包括1小题,每空2分,共10分。
27.(10分)海洋约占地球表面积的71%,具有巨大的开发潜力。
Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。
图4为海水蒸馏原理示意图,请回答下列问题:
(1)冷却水的进水中国(填“a”或“b”);
(2)碎瓷片的作用是(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。
Ⅱ.目前,从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。
其中一种工艺流程为:
①海水浓缩,酸化;
②通入Cl2,使Br—转化为Br2;
③通入空气、水蒸气,将Br2吹入吸收塔,与吸收剂SO2反应转化为HBr;④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2。
请回答下列问题:
(1)步骤②、③操作的目的是(填“富集溴”或“萃取溴”);
(2)在步骤③中,生成HBr的化学方程式是;
(3)在步骤②中,若通入22.4LCl2(标准状况),理论上可得Br2g。
第二部分选做题(20分)
四、选做题:
请选修《化学与生活》的考生做第28题,选修《化学反应原理》的考生做第29题,并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
28、本题为《化学与生活(选修1)》选做题,每空2分,共20分。
(1)保持营养平衡、合理使用药物,有利于人体健康。
现有下列四种物质:
A.葡萄糖B.氨基酸C.青霉素D.维生素C
请根据题意,选择恰当的选项,用字母代号填空。
①蛋白质水解的最终产物是;
②人体内重要的供能物质,能发生银镜反应的是;
③能阻止多种细菌生长,使用前要进行皮肤敏感实验的是;
④具有较强的还原性,广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是。
(2)化学式材料科学发展的基础,合理使用材料有利于人类的生产和生活。
请根据题意,选择恰当的选项,用字母代号填空。
①光导纤维被称为信息高速公路的骨架,其主要成分是:
A.硅B.二氧化硅C.硅酸
②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。
我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。
涤纶属于:
A.塑料B.合成纤维C.合成橡胶
③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀,其负极反应为:
A.Fe-2e-=Fe2+B.O2+2H2O+4e-=4OH-C.2H++2e-=H2↑
(3)防治环境污染,改善生态环境,已成为全球共识。
①酸雨是指pH小于5.6的降水,下列汽油排放的是(填字母代号)
A.CO2B.CH4C.SO2
②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害,下列治理“白色污染”的方法中,不可取的是(填字母代号)
A.焚烧废塑料B.减少使用塑料C.回收和再利用废塑料
③使用重金属离子超标的水,会危害人体健康,利用沉淀反应可以除去水中的重金属离
子。
例如,向含有Hg2+的废水中Na2S含有Hg2+沉淀而出去。
请写出该反应的离子该反应的离子方程式。
29.本题为《化学反应原理》(选修4,每空2分,共20分)
(1)水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。
①常温下,0.001mol/LNaOH溶液的pH=;
②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥,长期施用会使土壤酸化,其原因是(用离子方程式表示);
③已知在25℃:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.8×10-10
Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)Ksp=6.3×10-50
向和浓度均为0.001mol/L的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生
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