化学高中化学物质的分类及转化题20套带答案Word下载.docx

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D．酸性氧化物能与碱生成盐和水，非金属氧化物是含有非金属元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D错误；

答案选C。

【点睛】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。

3．研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料M，同时完成氢能源再生（如图所示）。

下列说法错误的是（）

A．开发氢能源有利于社会可持续发展

B．为提高SO2的吸收效率，应不断分离出HI

C．I2为整个循环过程的催化剂

D．M为硫酸

【答案】B

上述转化关系为：

碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质，据此分析解答。

A．氢能源为清洁高效能源，故开发氢能源有利于社会可持续发展，故A正确；

B．根据图示，碘在该系统循环使用不能分离出HI，故B错误；

C．由图可知I2为整个循环过程中的催化剂，故C正确；

D．上述循环系统生成氢气的同时可以得到的M为硫酸，故D正确；

答案选B。

4．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）

A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B．胶体能透过半透膜

C．胶体的性质主要有：

丁达尔现象、电泳、聚沉

D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，选项A正确；

B.胶体不能透过半透膜，选项B错误；

C.胶体的性质主要有：

丁达尔现象、电泳、聚沉等，选项C正确；

D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小，选项D正确。

5．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。

下列对描述内容分析错误的是

选项

描述

分析

A

“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

此过程涉及化学变化

B

“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水”

涉及的操作是蒸馏

C

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”

硝石中含碘单质

D

“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”

利用其水解显碱性去污

A．AB．BC．CD．D

A.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”发生汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热分解生成汞和氧气，涉及化学反应，选项A正确；

B.“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”可见，烧酒的酿造方法为：

加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即蒸馏，选项B正确；

C.硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项C错误；

D.“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污，选项D正确。

6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）

实验操作

现象

解释或结论

取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制

悬浊液并加热

有砖红色沉淀生成

葡萄糖具有还原性

溶液与

溶液混合

有白色絮状沉淀生成

二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

将充满

和

混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应

的

向

饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至刚好沸腾

得到红褐色透明液体

得到

胶体

A．向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，可以检验水解产物葡萄糖，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故A错误；

B．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，是强酸制取弱酸，不是双水解原理，故B错误；

C．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则2NO2⇌N2O4的△H＜0，故C正确；

D．FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，发生反应生成沉淀，不能得到胶体，应将FeCl3饱和溶液加入沸水中发生水解制备氢氧化铁胶体，故D错误；

碳酸氢根的电离常数比偏铝酸大，碳酸氢根与氢离子的结合能力弱，可以认为是偏铝酸跟夺走了碳酸氢根中的氢离子，偏铝酸跟所需的氢离子是碳酸氢根电离出来的，不是水，所以不是水解，从生成物的角度看，若是水解反应，则碳酸氢根应变成碳酸，再变成二氧化碳，可事实上不是，最终产物是碳酸根，所以从这两方面看该反应都不是水解反应。

7．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；

④用稀硝酸清洗做附着在试管表面的Ag单质；

⑤如果皮肤上不慎沾有浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；

⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+。

A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥

①石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，①正确；

②浓硫酸稀释时放热，所以配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，②正确；

③Na+不与氢氧化钠溶液反应，Mg2+与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，Al3+与氢氧化钠溶液反应先生成白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，Fe2+与氢氧化钠溶液反应先生成白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，NH4+与氢氧化钠溶液反应放出具有刺激性气味的气体，混合后现象不同，可用NaOH溶液鉴别，③错误；

④稀硝酸可与银发生反应，所以可用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，④正确；

⑤氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用大量的NaOH稀溶液冲洗，如果皮肤上不慎沾有浓硫酸，先用干抹布抹去，再用大量水冲洗，然后用

碳酸氢钠冲洗，⑤错误；

⑥瓷坩埚的成分里含有二氧化硅，高温下会与碳酸钠反应：

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，⑥错误；

⑦实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时即可得到氢氧化铁胶体，⑦错误；

⑧氨气溶于水显碱性能使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液中加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，原溶液中含NH4+，⑧正确，故答案为：

C。

8．下列物质的组成中一定含有氧元素的是

①水②酸③碱④盐⑤氧化物

A．①B．①⑤C．①③⑤D．①②③④⑤

①水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确；

②酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；

③碱除氨水（NH3•H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；

④盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；

⑤氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；

本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键，易错点为③根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断。

9．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。

下列有关说法错误的是（　　）

A．成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B．诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸

C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D．制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土

A．百炼成钢包含碳和氧气反应生成二氧化碳的变化，蜡炬成灰包含蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，都包含化学变化，故A正确；

B．诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属为铁，常温下铁在浓硝酸中钝化不能溶解，故B错误；

C．雷雨肥田是指氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸，硝酸在土壤中形成铵盐被吸收；

反应的化学方程式为：

N2+O2

2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应，故C正确；

D．瓷器是利用黏土高温煅烧制得，制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土，故D正确；

综上所述，答案为B。

10．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

①稀豆浆②蒸馏水③硫酸铜稀溶液④FeCl3稀溶液⑤云雾

A．②④⑤B．①③④C．②③④D．③④⑤

①稀豆浆是胶体；

②蒸馏水是纯净物，不是胶体；

③硫酸铜稀溶液属于溶液分散系；

④FeCl3稀溶液属于溶液分散系；

⑤云雾是胶体；

胶体能产生丁达尔效应；

所以能产生丁达尔效应的是稀豆浆、云雾，不能产生丁达尔效应的是蒸馏水、硫酸铜稀溶液、FeCl3稀溶液；

故选C。

本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，只要判断出哪些分散系是胶体即可；

丁达尔效应是指：

当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。

11．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

X

Y

Z

R

Al

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

H2S

S

SO2

SO3

N2

NH3

NO

NO2

A．铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；

B．Na常温下氧化生成Na2O，燃烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH；

Na2O与水反应生成NaOH，钠在氧气中加热生成Na2O2；

Na2O2与水反应生成NaOH，故B正确；

C．H2S不能一步反应生成SO3，S不能一步反应生成SO3，故C错误；

D．N2不能一步反应生成NO2，NH3不能一步反应生成NO2，故D错误；

故答案选：

B。

12．下列物质的分类依据正确的是

物质类别

分类依据

酸

电离时能否产生氢离子

碱性氧化物

是否属于金属氧化物

能否发生丁达尔现象

强电解质

水溶液中能否完全电离

【答案】D

A、酸的分离依据是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不仅仅是能产生氢离子，A错误；

B、金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，B错误；

C、胶体的划分是依据分散质粒子的直径在1-100nm之间的分散系，C错误；

D、在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D正确。

答案选D。

13．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A．用石材制作砚台的过程是化学变化

B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

A．用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B．氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；

C．硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入装有铁粉的透气袋，故C错误；

D．石英坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；

故答案选B。

14．含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。

已知NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A．实验室制备Fe（OH）3胶体的反应为：

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe（OH）3固体颗粒

C．在B区的深红褐色分散系为Fe（OH）3胶体

D．进入C区的H+的数目为0.03NA

A．饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl，正确，A不选；

B．滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe（OH）3固体颗粒，正确，B不选；

C．胶体的直径在10-9~10-7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体，正确，C不选；

D．若Fe3＋完全水解，Cl－全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H＋的数目应为0.03NA。

但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe（OH）3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，因此进入C区的H＋的数目小于0.03NA，错误，D选。

15．下列说法正确的是（）

A．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物相同

C．SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

D．HCl、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应

【答案】A

A．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成相应的钠盐和水，A正确；

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不相同，后者还有氧气生成，B错误；

C．SO2、NO都是大气污染物，CO2不是大气污染物，其中NO在空气中不能稳定存在，易被氧化为NO2，C错误；

D．HCl、HNO3都是强酸，盐酸和FeO的反应属于复分解反应，硝酸具有强氧化性，与氧化亚铁发生氧化还原反应，D错误。

答案选A。

【点晴】

该题的易错选项是D，有关硝酸参与的化学反应，除了要明确硝酸的强酸性以外，还应该特别注意硝酸的强氧化性，尤其时与还原性物质反应时，常见的考点有与氧化亚铁，与四氧化三铁，与硫化亚铁等有关反应的方程式判断。