高三化学下学期综合能力测试二整理文档格式.docx
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溶液中含NH4+数一定为1.0×
10—7NA
D.0.2molCO2
与0.1molC
在密闭容器中充分反应生成CO
分子数为0.2NA
9。
化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8,Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是
化合物W
的同分异构体只有X、Y、Z
X、Y、Z
均可与酸性KMnO4溶液反应
C。
1molX、1molY
与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
D。
Z的一氯代物只有3种
10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
装置工作时,下列说法不正确的是
A.盐桥中Cl—向Y
极移动
B.化学能转变为电能
电子由X
极沿导线流向Y
极
Y
极发生的反应为2NO3—+10e—
+12H+=N2+6H2O,周围pH
增大
11。
W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Z同主族,W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃,Y的最外层电子数是X的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法不正确的是
A.原子半径:
X〉Y〉Z〉W
B.简单氢化物的稳定性:
W>
Z>
Y
Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y
的强
一定条件下,X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应
12。
由下列实验及现象得出的结论正确的是
实验
现象
结论
A
SO2
与H2S气体混合
产生淡黄色沉淀
氧化性:
SO2〉S
B
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水,然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C
试管中盛有Cu(NO3)2溶液,底部有少量铜,向其中加入稀硫酸
铜粉逐渐溶解
铜可与稀硫酸反应
D
向2
支盛有2mL
相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液,振荡并静置
前者无沉淀,后者有白色沉淀
Ksp[Al(OH)3]〉Ksp[Mg(OH)2]
13.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水,分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定,V(NaOH)/V。
与pH的关系如下图所示:
A.①为强酸的滴定曲线B.酸性:
HX>
HY〉HZ
C.滴定HX溶液可用酚酞作指示剂D。
HZ+Y
HY+Z
的平衡常数为K=1×
103
26。
(14分)某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。
回答下列问题:
(1)甲组同学利用CaSO4·
2H2O
在400--500℃脱水制取无水CaSO4
。
实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外,还用到______________。
(2)乙组同学利用H2C2O4
·
在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体,实验装置如下:
B、C中盛放的试剂依次为______、____________.
(3)丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO
并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2
和CO2产生。
①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。
②若E溶液褪色,则发生反应的离子方程式为_____________.
③能证明有CO2的生成的实验依据是____________。
④若G中产物为CaO,则G中发生反应的化学方程式为_________________.
(4
)丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中,然后加人足量稀盐酸,固体完全溶液且产生少量气体,通入CuSO4溶液有黑色沉淀。
可验证CO
与CaSO4在高温下还发生了一个副反应,该反应为______________(用方程式表示)。
27.(14分)种利用电解锰阳极泥(
要成分MnO2
、MnO)
制备MnO2的工艺流程如下:
(1)“煅烧氧化”时,1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为______;
MnO
煅烧反应的化学方程式为_______________。
(2)“浸取”时,为提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有__________、____________(
列举2点).
(3)“调pH"
是将溶液pH调至约为10,防止pH低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应,生成MnO2和_____________;
用pH
试纸测定溶液pH的操作是_____________.
(4)“还原”时发生反应的化学方程式为_____________.
(5)
测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:
步骤1。
准确称取mg产品,加入c1mol/L
Na2C2O4溶液V1mL
(过量)及适量的稀硫酸,水浴加热煮沸一段时间(
Na2C2O4+
2H2SO4+
MnO2=
MnSO4+
2CO2↑+2H2O+
Na2SO4)。
步骤2。
然后用c2mol/LKMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4,滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL(
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O
).
步骤2达滴定终点时判断依据是产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=_____(
列出计算的表达式即可)。
28.(15
分)
石油产品中除含有H2S外,还含有各种形态的有机硫,如COS、CH3SH。
(1)CH3SH
(甲硫醇)的电子式为________。
(2)一种脱硫工艺为:
真空K2CO3
—克劳斯法.
①
K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=
KHS
+
KHCO3,该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____(
已知:
H2CO3lgK1=—6。
4,lgK2=—10。
3;
H2S
lgK1=-7,lgK2=—
19
)。
②已知下列热化学方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)
△H2=—632
kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s),则该反应的热化学方程式为__________。
(3)Dalleska
等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2
氧化COS。
该脱除反应的化学方程式为______________。
(4)COS
水解反应为COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g)△H=
—35.5
kJ/mol。
用活性α—Al2O3催化,在其它条件相同时,改变反应温度,测得COS水解转化率如图1所示;
某温度时,在恒容密闭容器中投入0。
3molH2O(g)
和0.1molCOS,COS
的平衡转化率如图2所示。
①图1活性α—Al2O3催化水解,随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________。
②由图2可知,P点时平衡常数为K=
______(填数字)。
③活性α-Al2O3催化水解,为提高COS
的转化率可采取的措施是____________。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】
(
15分)
硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态Co原子价电子轨道排布式为________,第四电离能I4(Co)
〈
I4(Fe),其原因是_______;
Co
与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔沸点均比钙大,其原因是_______。
(2)
单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3,S32—的几何形状是_______,中心原子杂化方式是_______,与其互为等电子体的分子是_______(举1例)。
(3)
K
和Na位于同主族,K2S的熔点为840℃,Na2S的熔点为950℃,前者熔点较低的原因是_______。
(4)
S
与O、Se、Te位于同一主族,它们的氢化物的沸点如右图所示,沸点按图像所示变为的原因是_______。
钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0),B点为(
,0,
),则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3
(列出计算表达式即可).
36.【化学—选修5
:
有机化学基础】
(15分)
由芳香化合物A
合成药物中间体I的一种合成路线如下:
已知下列信息:
①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基,其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②R1COR2(H)
③RX
RCN
RCOOH
(1)A的化学名称为_______;
I中含氧官能团的名称是_______。
(2)G生成H的反应类型是_______.
B、G的结构简式依次为_______、_______.
(4)C
生成D的化学方程式为_______.
芳香化合物X是E的同分异构体,X既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能与NaHCO3反应生成CO2,其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢,峰面积之比为6:
3:
2:
1,写出两种符合要求的X的结构简式:
_______、_______。
(6)
写出以乙二醇为原料,利用上述信息,制备高分子化合物
的合成路线________(
其它试剂任用)。
7—13:
CBDACAD
27、
(1)4mol(1分)2MnO2+4NaOH+O2=2Na2MnO4+2H2O(2分)
(2)①煅烧后固体进行粉碎,②适量增大水的量,③适当提高浸取温度。
④充分搅拌(答出其中2点)(2分)(3)MnO4-(或NaMnO4)(1分)撕一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中,用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上,立刻与标准比色卡对照读出pH值(2分)(4)2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH(2分)(5)①溶液中不再有气泡冒出(1分)②滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈浅红色且30s内不褪去(1分)
(2分)
28、
(1)
(2分)
(2)①3。
3(2分)②2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=-362kJ·
mol-1(3分)(3)COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O(2分)(4)①开始温度低,催化剂活性小,到160℃活化剂活性最大,继续升温,催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动(2分)②0。
016(2分)③控制温度约160℃并增大n(H2O)/n(COS)(2分)
35、
(1)
(1分)
铁失去的是较稳定的3d5的一个电子,钴失去的是3d6上的一个电子(2分)钴的原子半径比钙小,价电子数比钙多,钴中金属键比钙中强(2分)
(2)V形(1分)sp3(1分)OF2或Cl2O(1分)(3)K+的半径比Na+大,K2S的晶格能比Na2S小(2分)(4)H2O间存在较强的氢键,其它三种不含,所以沸点最高,H2S、H2Se及H2Te的结构相似,相对分子质量不断增大,范德华力不断增强,所以沸点不断升高(2分)
(5)①(
)(1分)②
(2分)
36、
(1)对甲苯酚(4—甲基苯酚)(1分)羧基和醚键(1分)
(2)取代反应(1分)
(3)
(1分)
(1分)
(4)
(5)
(共4分)
(6)(4分)
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