高三化学下学期期中试题Word文档格式.docx
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3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6.实验室采用下列装置制取氨气,正确的是
7.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.
=10-12的溶液中:
NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.能使酚酞变红的溶液:
Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C.pH=l的溶液中:
Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
D.由水电离的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
9.下列说法正确的是
A.铅蓄电池充电时,阳极质量增大
B.室温下,稀释0.1mol·
L-1氨水,c(H+)·
c(NH3·
H2O)的值减小
C.标准状况下,11.2L苯中含有的碳原子数为3×
6.02×
1023
D.0.1mol·
L-lCH3COONa溶液加热后,溶液的pH减小
10.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用如下反应,
可实现氯的循环利用:
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·
mol-1
下列说法正确的是
升高温度能提高HCl的转化率
B.断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高
C.1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
D.加入催化剂,能使该反运的焓变减小
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
毎小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分:
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.吗替麦考酚酯主要用于预防同种异
体的器官排斥反应,其结构简式如下图所示。
A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N
B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应
C.1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应
D.吗
替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面
12.下图所示与对应叙述相符的是
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>
Ksp(CuS)
B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:
甲酸<
乙酸
C.图丙表示用0.1000mol·
L-lNaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.0800mol·
L-1
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:
αA(H2)=αB(H2)
13.下列实验操作、现象与所得结论不一致的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,
继续煮沸,并用激光笔照射
溶液变红褐色,出现
丁达尔效应
产生了Fe(OH)3胶体
B
向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再
滴加几滴淀粉溶液
溶液变蓝
氧化性:
Fe3+>
>
I2
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加
热,产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶
液呈酸性
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(H2CO3)
B.0.1mol·
L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7:
c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)
C.等物质的量浓度的CH3C
OOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液:
c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×
10-9mol·
D.20mL0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·
L-1HCl溶液混合得到的溶液:
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
15.—定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
容器
温度/℃
起始物质的量浓度/mol·
NO(g)
CO(g)
N2
CO2
甲
T1
0.10
乙
0.20
丙
T2
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
C.乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率小于40%
D.丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此时v(正)<
v(逆)
非选择题(共80分)
16.(12分)硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成)制备ZnSO4·
7H2O的流程如下。
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L-1计算)如下表:
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
6.4
8.0
(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。
“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有:
适当提高酸的浓度、(填一种)。
(2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe3+,H+反应外,另一主要反应的化学方程式为。
(3)“氧化”一步中,发生反应的离子方程式为。
溶液PH控制在[3.2,6.4)之间的目的是。
(4)“母液”中含有的盐类物质有(填化学式)。
17.(15分)非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。
其合成路线如下
(其中R-为
)
(1)E中的含氧官能团名称为和。
(2)X的分子式为C14Hl5ON,则X的结构简式为。
(3)B→C的反应类型为。
(4)一定条件下,A可转化为F(
)。
写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②能使溴水褪色;
③有3种不同化学环境的氢
(5)已知:
化合物G(
)是制备非索非那定的一种中间体。
请以
为原料制备G,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)
18.(12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。
某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。
(1)钢样中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧气中灼烧,生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21:
8,则该固体产物的化学式为。
(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2,需要的试剂是(填字母)。
a.酸性KMnO4溶液b.澄清石灰水c.饱和小苏打溶液d.浓H2SO4
(3)取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收,再用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点,消耗NaOH溶液20.00mL;
另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管(如右图),键石灰增重0.614g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2,发生反应的离子方程式为。
②分别计算该
钢样中硫、碳元素的质量分数(写出计算过程)。
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高,其可能的原因是(填字母)
a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2
b.碱石灰吸收了空气中的CO2
c.气体通过碱石灰的流速过快,末被充分吸收
19.(15分)溴化钙晶体(CaBr2·
2H2O)为白色固体,易溶于水,可用于制造灭火剂、制冷剂等。
一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下:
(1)实验室模拟海水提溴的过程中,用苯萃取溶液中的溴,分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图):
使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,将活塞拧开,使下面的水层慢慢流下,待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,
(2)“合成”的化学方程式为。
“合成”温度控制在70℃以下,其原因是。
投料时控制n(Br2):
n(NH3)=1:
0.8,其目的是。
(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。
(4)“滤液”呈强碱性,其中含有少量BrO-、BrO3-,请补充从“滤液”中提取CaBr2·
2H2O的实验操作:
加热驱除多余的氨,。
[实验中须使用的试剂有:
氢溴酸、活性炭、乙醇;
除常用仪器外须使用的仪器有:
砂芯漏斗,真空干燥箱]
20.(14分)钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。
(1)CoO是一种油漆添加剂,可通过反应①②制备。
①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s)ΔH1=akJ·
②2CoCO3(s)=CoO(s)+CO2(g)ΔH2=akJ·
则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s)的ΔH=。
(2)某锂电池的电解质可传导Li+,电池反应式为:
LiC6+CoO2
C6+LiCoO2
①电池放电时,负极的电极反应式为,Li+向移动(填“正极”或“负极“)。
②一种回收电极中Co元素的方法是:
将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。
该反应的化学方程式为。
.(3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如题20图-1所示,该循环的总反应方程式
为(反应条件无需列出)
(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。
不同温度下,将10mol模拟尾气(成分如题20表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如题20图-2所示.
模拟尾气
气体
碳烟
NO
O2
He
物质的量分数或物质的量
0.25%
5%
94.75%
amo
l
题20表
①380℃时,测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2,则Y的化学式为。
②实验过程中采用NO模拟NOx,,而不采用NO2的原因是。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
下列反应可用于合成CH3OH:
(1)Mn2+基态核外电子排布式为。
(2)与NO3-互为等电子体的分子为(写化学式)。
(3)CO32-的空间构型是(用文字描述)。
(4)1molCH3OH中含有σ键的数目为mol。
CH3OH与H2O可以任意比互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为。
(5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式为。
兴化市第一中学高三下学期期中测试
化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
AC
CD
AB
16.(12分)
(1)SiO2(2分)粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)(2分)
(2)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4(2分)
(3)3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+(2分)
使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀,避免引入杂质(2分)
(4)ZnSO4、K2SO4(各1分,共2分)
17.(15分)
(1)烃基羧基(每空2分,共4分)
(2)
(2分)
(3)取代反应(2分)
(4)
(3分)
(5)
(每步1分,共4分)
18.(12分)
(1)Fe3O4(2分)
(2)ab(2分)
(3)①H2O2+SO2═2H++SO42-(2分)
②n(S)=n(SO2)=
n(NaOH)
=1/2×
0.02000L×
0.1000mol·
L-1=1.000×
10-3mol(1分)
w(S)=
×
100%=0.32%(1分)
m(CO2)=0.614-m(SO2)=0.550g
n(C)=n(CO2)=
=0.0125mol(1分)
w(C)=
100%=1.5%(1分)
③ab(2分)
19.(15分)
(1)将上层液体从上口倒入另一烧杯中
(2分)
(2)3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O(2分)
温度过高,Br2、NH3易挥发(2分)
确保Br2被充分还原(2分)
(3)Ca(OH)2(2分)
(4)用氢溴酸调节滤液呈酸性,加入活性炭脱色,用砂芯漏斗过滤,讲滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后,在真空干燥箱中干燥(5分)
20.(14)
(1)(a-
2b)kJ·
mol-1(2分)
(2)①LiC6-e-═Li++C6正极(每空2分,共4分)
②2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═LiSO4+2CoSO4+4H2O+O2↑(2分)
(3)CO+CH3OH→CH3COOH(2分)
(4)①N2O(2分)
②真实的尾气中的NOx以NO为主(或NO较NO2稳定,NO2气体中存在N2O4,不便于定量测定)
【选做题】
(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(2分)
(2)SO2或BF3等(2分)
(3)平面三角形(2分)
(4)5CH3OH与H2O分子之间可以形成氢键(每空2分,共4分)
(5)MnS(2分)
化学答题纸
16.
(1)_____________(2分)__________________________(2分)
(2)____________________________________________________(2分)
(3)____________________________________________________(2分)
_________________________
_____________________________________________________(2分)
(4)_____________、_____________(各1分,共2分)
17.
(1)__________________________(每空2分,共4分)
(2)__________________________(2分)
(3)_____________(2分)
(4)__________________________(3分)
(5)______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
(每步1分,共4分)
18.
(1)______________(2分)
(2)______________(2分)
(3)①____________________________(2分)
②
(4分)
③______________(2分)
19.
(1)__________________________________________(2分)
(2)__________________________________________(2分)
____________________________(2分)_____________________________(2分)
(3)______________(2分)
(4)___________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________(5分)
20.
(1)______________(2分)
(2)①__________________________________________(每空2分,共4分)
②________________________________________________________(2分)
(3)________________________________________________________(2分)
(4)①______________(2分)
②________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________(2分)
21.
(1)__________________________________________(2分)
(2)____________________________2分)
(3)____________________________(2分)
(4)________________________________________________________(每空2分,共4分)
(5)______________(2分)
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- 化学 学期 期中 试题