海淀区高三化学二模试题及答案.docx
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海淀区高三年级化学二模试题
2018.5
答题可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Pb207
6.下列典籍记载的文字中,涉及置换反应的是
A.以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜(出自《抱朴子》)
B.凡石灰(主要成分为碳酸钙),经火焚炼为用(出自《天工开物》)
C.以毛袋漉去曲滓(酒糟),又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)
D.铅山县有苦泉(含硫酸铜),挹其水熬之,则成胆矾(出自《梦溪笔谈》)
7.Lv(中文名“𫟷”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中,不正确的是
A.Lv的原子半径比S的原子半径大
B.的原子核内有293个中子
C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族
D.、、互为同位素
电解
8.下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是
催化剂
△
A.氯碱工业中制备氯气:
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
催化剂
△
B.工业制硫酸的主要反应之一:
2SO2+O22SO3
高温
C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一:
4NH3+5O24NO+6H2O
D.利用铝热反应焊接铁轨:
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
9.三氟化氮(NF3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:
4NH3+3F2NF3+3NH4F
下列说法中,正确的是
A.NF3的电子式为
B.NH4F分子中仅含离子键
C.在制备NF3的反应中,NH3表现出还原性
D.在制备NF3的反应中,各物质均为共价化合物
10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池,其工作原理如图1所示,图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中,正确的是
图1图2
A.放电时,外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极
B.充电时,石墨电极作阳极,过度金属氧化物作阴极
C.图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂
D.有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基
11.HI常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。
已知443℃时:
2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+12.5kJ·mol-1
向1L密闭容器中充入1molHI,443℃时,体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图所示。
下列说法中,正确的是
A.0~20min内的平均反应速率可表示为υ(H2)=0.0045mol·L-1·min-1
B.升高温度,再次平衡时,c(HI)>0.78mol·L-1
0.782
0.11×0.11
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40min时,体系吸收的热量约为0.94kJ
12.已知:
Ag++SCN-AgSCN↓(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验。
下列说法中,不正确的是
A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度
B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+3AgSCN↓+Fe3+
C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应
25.(17分)
芬太尼类似物J具有镇痛作用。
它的合成方法如下:
已知:
(1)A属于烯烃,A的结构简式为。
(2)①的化学方程式为。
(3)②所属的反应类型为反应。
(4)③的化学方程式为。
(5)F的结构简式为。
(6)已知④有一定的反应限度,反应进行时加入吡啶(C5H5N,一种有机碱)能提高J的产率,原因是。
(7)写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式:
。
a.能与NaHCO3反应b.核磁共振氢谱只有两组峰
(8)已知:
(R、R’为烃基)
是一种重要的化工中间体。
以环己醇()和乙醇为起始原料,结合已知信息选择必要的无机试剂,写出的合成路线。
(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)
26.(12分)开发氢能源的关键是获取氢气。
(1)天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。
该工艺的基本反应如下。
第一步:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1
第二步:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ·mol-1
天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
(2)从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代,科学家尝试从水中获取氢气,其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中,控制浓度等条件,可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用,即反应前后NaOH的量不变。
则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是I.铝粉与NaOH溶液反应:
;II:
。
②实验室用不同浓度NaOH溶液和铝粉混合,模拟铝水解法制氢。
测得累计产氢量随时间变化的曲线如右图所示。
结合图示判断,下列说法正确的是
(填字母序号)。
a.0~5min时,随NaOH溶液浓度增大,产氢速率加快
b.NaOH溶液浓度为1.0mol/L时,产氢速率随时间的变化持续增大
c.NaOH溶液浓度大于0.6mol/L时,反应初始阶段产氢量迅速增大,可能是反应放热、体系温度升高所致
d.NaOH溶液浓度为0.4mol/L时,若时间足够长,产氢量有可能达到4000mL
(3)硼氢化钠(NaBH4)水解法也能从水中获取氢气。
该反应需要有催化剂才能实现,其微观过程如下图所示。
①NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为。
②若用D2O代替H2O,则反应后生成气体的化学式为(填字母序号)。
a.H2b.HDc.D2
27.(14分)
铅精矿可用于冶炼金属铅,其主要成分为PbS。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧,生成PbO和SO2。
(1)用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
(2)火法炼铅的废气中含低浓度SO2,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时,还可制得硫磺,相对于火法炼铅更为环保。
湿法炼铅的工艺流程如下:
已知:
①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度(℃)
20
40
60
80
100
溶解度(g)
1.00
1.42
1.94
2.88
3.20
②PbCl2为能溶于水的弱电解质,在Cl-浓度较大的溶液中,存在平衡:
PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)
(3)浸取液中FeCl3的作用是。
(4)操作a为加适量水稀释并冷却,该操作有利于滤液1中PbCl2的析出,分析可能的原因是。
(5)将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中,可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理:
。
③若铅精矿的质量为ag,铅浸出率为b,当电解池中通过cmol电子时,金属铅全部析出,铅精矿中PbS的质量分数的计算式为。
28.(15分)
实验小组探究银氨溶液与甲酸(HCOOH,其中C为+2价)的反应及银镜产生的原因。
(1)配制银氨溶液。
在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液,逐滴滴入氨水,边滴边振荡,至,制得银氨溶液,测得溶液pH略大于7。
(2)进行甲酸的银镜反应实验。
向2mL银氨溶液中滴加溶液X后,置于90℃水浴中加热30min
编号
溶液X
现象
i
10滴蒸馏水
始终无明显现象
ii
10滴5%
HCOOH溶液
加HCOOH后立即产生白色浑浊,测得溶液pH略小于7;水浴开始时白色浊液变为土黄色,随后变黑,有气体产生;最终试管壁附着少量银镜,冷却测得溶液pH略小于5
iii
5滴10%NaOH溶液和5滴蒸馏水
加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。
最终试管壁附着光亮银镜,冷却测得溶液pH>7
iv
5滴10%NaOH溶液和5滴5%HCOOH溶液
加NaOH后立即产生棕黑色浑浊,加HCOOH后沉淀部分溶解。
最终试管壁附着光亮银镜,冷却测得溶液pH>7
查阅资料:
i.银氨溶液中存在平衡:
Ag(NH3)2+Ag++2NH3
ⅱ.白色AgOH沉淀不稳定,极易分解生成棕黑色Ag2O
ⅲ.Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水,生成Ag(NH3)2+
①与实验ii对照,实验i的目的是。
②经检验,实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银(HCOOAg),推断是甲酸银分解产生银镜,则甲酸银分解的产生的气体中一定含。
③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。
实验iv的现象(填“能”或“不能”)证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
④甲同学认为实验iii、实验iv中,水浴前的棕黑色浊液中含有银单质,乙同学通过实验排除了这种可能性,他的实验操作及实验现象是。
(3)探究实验iv中的含碳产物。
取实验iv试管中的产物静置后,取上层清夜继续实验:
①白色沉淀1溶解的离子方程式为。
②上述实验能证实iv的清液中含HCO3-的理由是。
(4)综合以上实验,小组同学得出以下结论:
a.溶液pH较低时,银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
b.溶液pH较高时,银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有(写出两点)。
海淀区高三年级第二学期期末练习
化学参考答案2018.05
第I卷(选择题共42分)
共7道小题,每小题6分,共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
A
C
D
D
C
第II卷(非选择题共58分)
阅卷说明:
1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2.简答题文字表述中划线部分为给分点。
3.其他合理答案可酌情给分。
25.(共17分,除特殊标注外,每空2分)
(1)CH2=CH-CH3
(2)
(反应物产物写成2NH3\NH4Cl也给分)
(3)取代
(4)
(5)
(6)吡啶能与反应④的产物HCl发生中和反应,使平衡正向移动,提高J产率
(7)(CH3)2CClCOOH
(8)
(此空3分)
26.(共12分,每空2分)
(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH1=+165kJ·mol-1
(2)①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
NaAlO2+2H2ONaOH+Al(OH)3↓
②催化剂
acd
(3)①BH4-+4H2OB(OH)4-+4H2↑
②abc
高温
27.(共14分,每空2分)
(
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