最新广西中考化学三市联考二模试题及答案详解.docx
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最新广西中考化学三市联考二模试题及答案详解
2018年广西贺州、柳州、玉林三市联考中考化学二模试卷
一、选择题(本题共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1.下列是生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是( )
A.天热吃雪糕时,发现雪糕慢慢熔化
B.把木炭放入冰箱中,冰箱异味消失
C.洗净的铁锅常会出现锈渍
D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
2.对物质组成结构性质的认识错误的是( )
A.金刚石和C60均由碳原子直接构成
B.盐中不一定都含有金属元素
C.离子中的质子数一定不等于核外电子数
D.物质的分子不同,化学性质就不同
3.下列问题的研究中,未利用对比实验思想方法的是( )
A.
研究空气中氧气含量B.
研究分子的运动
C.
研究燃烧的条件D.
研究二氧化碳与水的反应
4.下面有关材料说法正确的是( )
A.合金、合成纤维都是有机合成材料
B.陶瓷、玻璃钢、橡胶都是常见的复合材料
C.开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题
D.合成材料的大量使用给人类带来了严重污染,所以要禁止生产和使用
5.日常生活常接触到“高钙牛奶”“含氟牙膏”等用品,这里的钙、氟指的是( )
A.单质B.元素C.离子D.原子
6.用分子的观点解释下列事实,其中不正确的是( )
A.水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣分子构成不同
B.水沸腾后壶盖被顶起﹣﹣温度升高,分子体积变大
C.50mL水和50mL酒精混合,液体总体积小于100mL﹣﹣分子之间有间隔
D.春天百花盛开,花香四溢﹣﹣分子在不断的运动
7.下列食物中富含糖类的是( )
A.鲫鱼B.黄瓜C.花生油D.玉米
8.空气中体积分数约为21%的气体是( )
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气
9.下列做法中,不利于保护和改善环境的是( )
A.将垃圾实行分类回收和无害化处理
B.少用煤发电,多用风力发电
C.火力发电厂加高烟囱排放含PM2.5的烟尘
D.尽量使用公共交通工具或步行
10.下列公共标志中属于安全标志的是( )
A.①③④B.①②⑤C.②④D.①②④⑤
11.几种作物生长最适宜的pH范围如下:
①甘草7.2~8.5②甘蔗6.0~8.0③大豆6.5~7.5④茶树5.0~5.5广西很多丘陵地区土壤为红色,呈弱酸性,你认为广西适宜种植( )
A.①B.②C.③D.④
12.张三同学在一次预习中对下列实验现象进行分析,你认为其结论正确的是( )
A.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱溶液
B.某固体加入稀盐酸,产生无色气体,证明该固体一定含有CO32﹣
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42﹣
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稀盐酸除去OH‑,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含有Cl﹣
13.下列化学方程式的书写及其反应类型都正确的是( )
A.3Fe+2O2═Fe3O4(分解反应)
B.2Zn+3H2SO4═Zn2(SO4)3+3H2↑(置换反应)
C.Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O(复分解反应)
D.H2CO3═H2O+CO2↑(化合反应)
14.下列实验操作正确的是( )
A.
量取3mL液体B.
称量5.2g氧化铜
C.
过滤D.
给液体加热
15.“嫦娥一号”卫星发射成功,标志月球探测成为中国航天的现实.月球表面富含钛铁矿,钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”.我国四川省有大型钒钛磁铁矿,由钒钛磁铁矿可提取金属钛.钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁),其中钛的化合价为( )
A.+2B.+3C.+4D.+5
16.科学家确认,60个N原子可结合成N60分子.下列关于N60的叙述中正确的是( )
A.N60是一种新型的化合物
B.一个N60分子中含有30个N2分子
C.N60的相对分子质量为740
D.N60和N2混合后形成的是混合物
17.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X,其反应为Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+X↑+2H2O,则X的化学式为( )
A.NOB.N2OC.NO2D.N2
18.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是( )
A.NH4+NO3﹣Na+Cl﹣B.CO32﹣K+Na+SO42﹣
C.Cu2+OH﹣Cl﹣Ba2+D.Ag+NO3﹣Cl﹣Na+
19.欲除去下列物质中的少量杂质,所用的试剂正确的是( )
物质
杂质
试剂
A
CO2气体
HCl
NaOH溶液
B
NaNO3溶液
Na2SO4
Ba(OH)2溶液
C
稀盐酸
CuCl2
KOH溶液
D
CaCO3
Na2CO3
H2O
A.AB.BC.CD.D
20.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应,下列认识正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
A.该变化的基本反应类型一定是分解反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1:
9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为19:
21
D.甲反应后的质量为8g
二、填空题(本大题5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分)
21.用化学用语填空:
(1)氖气______;
(2)2个钠离子______;
(3)3个二氧化碳分子______;
(4)﹣2价的硫元素______;
(5)保持水的化学性质的最小微粒______;
(6)铵根离子______.
22.从H、O、C、N、Cl、S、Na七种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空:
(1)空气中含量最多的物质______;
(2)质量相同时,所含分子数最多得物质______;
(3)食盐的主要成分______;
(4)胃液中胃酸的主要成分______;
(5)炼铁时作为还原剂的化合物______.
23.小雪同学制作的简易净水器如图所示:
(1)小卵石、石英砂和膨松棉的作用是______;
(2)净化后是硬水还是软水?
我认为可用______来检验.
(3)长期饮用硬水对人体健康不利,生活中要降低水的硬度,我采取的方法是______.
24.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用如图表示:
(表示氯原子,表示氧原子,表示氢原子)
(1)请写出甲图所示反应的化学方程式______;
(2)乙图所示反应的基本反应类型为______;
(3)D物质中氯元素的化合价为______价.
25.图a是铯元素在元素周期表中的信息,图b是铝原子结构示意图,图C为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素.
(1)由图a可知,铯元素它属于______(选填“金属”或“非金属”),该元素的原子核外电子数为______,图中的132.9表示铯元素的______.
(2)图b方框内的数字是______;该原子在化学反应中容易______(选填“得到”或“失去”)电子,形成______结构,其离子符号为______
(3)有关图C的说法,正确的是______(填序号).
A.原子序数:
Z>YB.核外电子数:
X=YC.Y和Z同处于第二周期.
三、简答题(本大题2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分)
26.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3,请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是______(选填“甲”或“乙”);
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲______(选填“>”“<”或“=”)乙;
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是______(选填“M”或“N”);其中P点表示的含义是______;
(4)在50℃下,将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是______.
27.甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质,且甲、乙、丙3种物质属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别.X与甲、乙、丙的关系如图所示(图中“﹣﹣﹣﹣﹣”表示两端的物质能发生反应).
(1)若将X放入丙溶液中,观察到X表面变红,溶液由蓝色变为浅绿色.则X为______;将X放入乙溶液中,观察到的现象是______;写出X与甲反应的化学方程式______.
(2)若乙与丙不含相同元素,且乙与丙反应可以生成甲,甲可用于灭火.向X与乙、X与丙反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液分别变为无色和红色.则X与甲反应的化学方程式为______;X与乙反应后溶液中溶质的组成可能为______.(只写一种)
四、实验与探究题(本大题2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分)
28.中考化学实验考查有:
①氧气的制取;②二氧化碳的制取;③配制50g5%的NaCl溶液等六个考签,由学生抽签确定一个考题进行考查.甲同学抽签后来到实验室,发现本组实验桌上主要准备了如图仪器和药品:
(1)图中仪器D的名称是______;F的名称是______.
(2)甲同学抽到的考签应该是______(填字母代号).
A.氧气的制取B.二氧化碳的制取
(3)制取该气体的反应原理为______(用化学方程式表示).制取一瓶该气体,应选用的仪器有______(填字母代号).
(4)甲同学实验的主要步骤示意如下,请你帮他补充完整.组合装置→检查气密性→______→收集气体.
29.体育课上同学们在做引体向上时常用“镁粉”搓手,以起到防滑效果.某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体,实验小组对其成分展开了探究.
已知:
MgO+2HCl═MgCl2+H2OMgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3.
①取少量样品,如图1所示进行实验,观察到a试管中有气泡产生,b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊,则证明“镁粉”中一定含有______.
②为证明“镁粉”中是否含有Mg,小明将燃着的木条放在图中b试管口上方,木条熄灭,但同学们指出,该实验不能达成实验目的,需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液,目的是______.小明按照修改后的实验方案重复上述实验,观察到b试管口,证明“镁粉”中不含Mg.
(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2.
【实验过程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验,分别取0.5g三种固体粉末,每次取样方法如图2所示:
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失,在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积(以下体积均在同一条件下测定,且保留到小数点后1位)
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL
10.4
7.2
5.0
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为______.
Ⅱ.取“镁粉”样品0.5g,加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解,此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL.
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3,理由是______.
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分,同学们认为还需要补充如下实验:
分别取0.5g“镁粉”和0.5g______,加入足量稀盐酸,测定生成的气体体积分别为11
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