学年北京市第四中学高二上学期期中考试化学试题 解析版.docx
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学年北京市第四中学高二上学期期中考试化学试题解析版
北京四中2018-2019学年上学期高中二年级期中考试化学试卷
试卷满分为100分,考试时间为100分钟
第I卷(选择题)
一、选择题(1~5每小题3分,6~19每小题2分,共43分。
)
1.控制变量是科学研究的重要方法。
向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,下列条件下分解速率最快的是
选项
H2O2溶液的物质的量浓度/mol·L-1
反应的温度/℃
A
1
5
B
4
5
C
1
40
D
4
40
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
分析:
影响化学反应速率的因素:
反应物浓度越大,反应速率越快,反应的温度越高,反应速率越快,按此分析解题。
详解:
在使用同一浓度的催化剂情况下,H2O2浓度越大,反应的温度越高,反应的速率越快;满足条件的为D组中的情况;正确选项D。
2.下列图示内容的对应说明错误的是
A
B
C
D
图示
说明
可保护钢闸门不被腐蚀
可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
证明温度对平衡移动的影响
反应为放热反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.钢闸门连接电源的负极,可被保护而不被腐蚀,故A正确;
B.气体的体积可由注射器量出,结合时间可求出反应速率,故B正确;
C.已知2NO2N2O4△H<0,根据颜色的变化可知平衡移动的方向,以此可确定温度对平衡移动的影响,故C正确;
D.图像中反应物的总能量小于生成物的总能量,表示该反应为吸热反应,故D错误。
故选D。
3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.B的物质的量浓度B.混合气体的密度
C.混合气体的压强D.v(B消耗)=3v(D消耗)
【答案】C
【解析】
【详解】A.B的物质的量浓度不变,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故A正确;
B.恒容容器中混合气体的密度不变,说明气体的质量不变,达到平衡状态,故B正确;
C.可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),气体两边的计量数相等,反应前后,气体的物质的量不发生变化,体积恒定,反应自开始到平衡,混合气体的压强始终不变,所以不能作为达到平衡状态的标志,故C错误;
D.v(B消耗)=3v(D消耗)表示正反应速率等于逆反应速率,说明达到平衡状态,故D正确。
故选C。
【点睛】可逆反应达到平衡状态的直接标志:
①速率关系:
正反应速率与逆反应速率相等;②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
4.工业合成氨N2+3H22NH3H<0的生产条件选择中能用勒夏特列原理解释的是①使用催化剂②高温③高压④及时将氨气液化从体系中分离出来
A.①③B.②③C.③④D.②④
【答案】C
【解析】
【详解】使用勒夏特列原理,研究的对象是可逆反应,以及改变某因素平衡向削弱这方面移动,
①催化剂对化学平衡无影响,故①错误;
②正反应方向是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向进行,不利于生成氨气,故②错误;
③增大压强,有利于向生成物的方向进行,故③正确;
④从体系中分离出氨气,减少生成物浓度,有利于向氨气生成的方向进行,故④正确。
所以能用勒夏特列原理解释的是③④。
故选C。
5.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是
A.装置①中,电子移动的路径是:
Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液
B.在不改变总反应的前提下,装置①可用Na2SO4替换ZnSO4,用石墨替换Cu棒
C.装置②中采用石墨电极,通电后,由于OH-向阳极迁移,导致阳极附近pH升高
D.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒
【答案】B
【解析】
【详解】A.电子的移动方向为:
Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液,电子只经过外电路,缺少内电路离子的定向移动,溶液中由离子的定向移动形成闭合回路,故A错误;
B.Na2SO4替换ZnSO4,负极仍是锌放电,原电池中的铜本身未参与电极反应,所以可用能导电的石墨替换Cu棒,故B正确;
C.阳极是氯离子放电,生成酸性气体氯气,氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电,导致阳极附近pH降低,故C错误;
D.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铜棒,故D错误。
故选B。
6.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是
A.反应物总能量一定低于生成物总能量B.一定属于可逆反应
C.一定有非极性共价键断裂D.一定属于氧化还原反应
【答案】A
【解析】
由图可知,该反应中一种化合物分解为一种单质和另一种化合物。
A.由图无法判断该反应是放热反应还是吸热反应,故无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小,A不正确;B.充分反应后,还有反应物尚未分解,所以该反应一定属于可逆反应,B正确;C.反应物分子中有非极性键,而生成的化合物中没有,所以反应过程中一定有非极性共价键断裂,C正确;D.化合物分解后有单质生成,所以一定属于氧化还原反应,D正确。
本题选A。
点睛:
两种化合物均有单个的分子,故其分子内的化学键一定是共价键。
非极性键是同种元素的原子之间形成的共价键。
7.反应C+CO22COH>0。
升高温度,关于该反应v正和v逆的说法正确的是
A.v正增大,v逆减小B.v正增大,v逆不变
C.同时减小D.同时增大
【答案】D
【解析】
【详解】升高温度,正逆反应速率都增大,故D正确。
故选D。
8.一种锂铜可充电电池,工作原理如图。
在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。
下列说法不正确的是
A.陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过B.放电时,N为电池的正极
C.充电时,阴极反应为:
Li++e−=LiD.充电时,接线柱A应与外接电源的正极相连
【答案】D
【解析】
A,根据图示,陶瓷片允许Li+通过,Li能与水反应生成LiOH和H2,Li电极不能与水接触,陶瓷片不允许水分子通过,A项正确;B,放电时Li+由M电极向N电极迁移,M为负极,N为电池的正极,B项正确;C,放电时M为负极,M极电极反应式为Li-e-=Li+,充电时M为阴极,电极反应式为Li++e-=Li,C项正确;D,充电时M为阴极,接线柱A应与外接电源的负极相连,D项错误;答案选D。
点睛:
本题考查可充电电池的工作原理,根据放电时阳离子的流向确定放电时的正负极是解题的关键。
注意:
放电时的负极充电时为阴极,放电时的正极充电时为阳极,充电时阳极反应式为放电时正极反应式的逆过程,充电时阴极反应式为放电时负极反应式的逆过程。
9.可从铅蓄电池中回收铅,实现铅的再生。
在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如图所示。
下列说法不正确的是
A.阳极区会有气泡冒出,产生O2
B.一段时间后,阳极附近pH明显增大
C.阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−Pb+4Cl-
D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO,实现电解液的继续使用
【答案】B
【解析】
A、阳极2H2O-4e−=4H++O2,阳极区会有气泡冒出,产生O2,故A正确;B、阳极2H2O-4e−=4H++O2,一段时间后,阳极附近氢离子浓度增大,pH明显减小,故B错误;C、阴极的电极反应是发生还原反应,元素化合价降低,阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−Pb+4Cl-,故C正确;D.阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液,根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液”继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用,故D正确;故选B。
10.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下:
电池:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。
电解池:
2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是
电池
电解池
A
H+移向PbO2电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极:
PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
阳极:
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D
A.AB.BC.CD.D
【答案】AD
【解析】
A.原电池中,溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动,故A错误;B.根据电子守恒分析,每消耗3molPb,转移6mol电子,根据电子守恒生成lmolAl2O3,故B错误;C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅,故C错误;D.原电池中铅作负极,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅,所以质量增加,在电解池中,Pb阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,所以铅电极质量不变,故D正确;故选D。
【此处有视频,请去附件查看】
11.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确的是
A.M为电源负极,有机物被氧化
B.处理1molCr2O72-时有6molH+从交换膜左侧向右侧迁移
C.电池工作时,N极附近溶液pH增大
D.Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图可知,该电池中有机物在微生物的作用下发生氧化反应生成CO2,所以.M为电源负极,有机物被氧化,故A正确;
B.处理1molCr2O72-时需要6mol电子,但是同时也会有定量的氧气得到电子,从交换膜左侧向右迁移的氢离子的物质的量大于6mol,故B错误;
C.有图可知,电池工作时,N极上氧气得到电子与氢离子结合成水,所以氢离子浓度减小,N附近溶液pH增大,故C正确;
D.由题可知,当Cr2O72-离子浓度较大时,其去除率几乎为0,又因为其有强氧化性和毒性,所以可能会造成还原菌的蛋白质变性而失活,故D正确。
故选B。
12.对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0,下列说法正确的是
A.反应达到平衡后,缩小容器体积,混合气体平均相对分子质量变小
B.反应达到平衡后,保持容器温度和体积不变,充入HI气体,再次达到平衡,H2转化率减小,平衡常数K值减小
C.若v正(H2)=2v逆(HI),反应达到平衡状态
D.反应达到平衡后,保持容器体积不变,升温,反应体系的颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据化学方程式可知,该反应是体积不变的可逆反应,即混合气体的n不变,在恒容密闭容器中,总质量(m)不变,因为平均相对分子质量=m÷n,所以无论平衡正向或是逆向移动时,混合气体的平均分子量不变,故A错误;
B.反应达到平衡后,保持容器温度和体积不变,充入HI气体,平衡向逆反应方向移动,H2转化率减小,化学平衡常数只受温度影响,温度不变,化学平衡常数不变,故B错误;
C.若2v正(H2)=v逆(HI),说明正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,故C错误;
D.反应达到平衡后,保持容器体积不变,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,反应体系的颜色加深,故D正确。
故选D。
【点睛】化学平衡常数只受温度影响,温度不变,化学平衡常数不变。
13.高温下,反应CO+H2OCO2+
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