新高考第三次适应性考试化学试题及答案Word文件下载.docx

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X＞Y＞ZD．W与X组成的化合物中一定不含非极性共价键

4．酸在生产、生活中有广泛应用。

下列酸的性质与用途具有对应关系的是

A．醋酸具有酸性，可用于洗去水垢B．盐酸具有挥发性，可用于制备Cl2

C．硝酸见光易分解，可用于溶解银D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

5．某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含Cr2O

的酸性废水，设计如图所示装置（X、Y、Z为气体）。

已知：

除去Cr2O

相关反应：

①6Fe2＋＋Cr2O

＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

②Cr3＋和Fe3＋最终转化为Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去。

A．气体X为空气，气体Y为甲烷

B．燃料电池负极反应式为CH4－8e－＋2H2O＝CO2↑＋8H＋

C．Z气体的循环利用可使熔融碳酸盐中CO

的物质的量基本不变

D．除去1molCr2O

理论上消耗16.8L甲烷（标准状况）

6．实验室用下图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。

A．铜和浓硫酸反应制取SO2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

B．品红溶液褪色，说明SO2的氧化性

C．石蕊试液变红但不褪色

D．用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2＋OH－＝HSO

阅读下列资料，完成7~8题：

铁及其化合物用途广泛。

日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质。

家用铁锅中含有铁和碳，补血剂中含有FeCO3，血红蛋白的活性物质血红素（结构简式如右图）中含有铁元素，激光打印机中含有四氧化三铁。

四氧化三铁可利用废旧镀锌铁皮制备。

7．下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A．家用铁锅的熔点低于铁单质的熔点

B．向碳酸钠溶液中滴加FeSO4溶液可制得纯净的FeCO3

C．血红素中C、N、O、Fe元素的第一电离能由大到小的顺序是

Fe＞N＞O＞C

D．血红素中的配位键由N原子提供空轨道

8．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：

Zn溶于强碱时生成[Zn（OH）4]2－。

A．1mol[Zn（OH）4]2－中含有4molσ键

B．“酸溶”的离子方程式为Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：

H+、Fe2+、Fe3+、SO

D．Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到

9．化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。

下列说法不正确的是

A．1molX最多能与4molNaOH反应B．Y可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯

C．Z分子中含有4种含氧官能团D．X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体

10．氯胺是一种饮用水二级消毒剂，一定温度下，恒容密闭容器中制备一氯胺的反应为

NH3（g）＋Cl2（g）＝NH2Cl（g）＋HCl（g）∆H＝＋12kJ·

mol－1，下列说法正确的是

A．该反应的∆S>

B．反应在高温、高压条件下均能提高反应速率和NH3的平衡转化率

C．测得容器内气体密度保持不变，表明反应达到化学平衡状态

D．E（N－H）＋E（Cl－Cl）＜E（N－Cl）＋E（H－Cl）（E表示键能）

11．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

实验

实验操作和现象

1

向0.1mol·

L－1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红

2

L－1NaHS溶液中加入等体积0.1mol·

L－1NaOH溶液充分混合

3

L－1NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生

4

L－1NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀

A．0.1mol·

L－1NaHS溶液中：

c（S2－）>

c（H2S）

B．实验2所得溶液中：

c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）

C．实验3说明HS－不能被氯气氧化

D．实验4反应静置后的上层清液中有c（Cu2+）·

c（S2－）＝Ksp（CuS）

12．利用CO2和CH4重整可以制作合成气（主要成分为CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：

CH4（g）＝C（s）＋2H2（g）ΔH＝＋75.0kJ·

mol－1

反应Ⅱ：

CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）＋H2O（g）ΔH＝＋41.0kJ·

反应Ⅲ：

CO（g）＋H2（g）＝C（s）＋H2O（g）ΔH＝－131.0kJ·

当按相同投料比

发生反应，CO2和CH4的平衡转化率与反应温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．反应CO2（g）＋CH4（g）＝2CO（g）＋2H2（g）的ΔH＝－15kJ·

B．同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，可能是CO2发生了其他副反应

C．降低温度，可以提高合成气中CO的物质的量

D．选择活性更高的催化剂可以提高CH4的平衡转化率

13．一定条件下Pd—MgO催化剂可以实现CO2“甲烷化”，其反应机理如下图所示，下列说法正确的是

A．CO2和H2O的空间结构均为直线形

B．MgO→MgOCO2转化过程中只有共价键的断裂与形成

C．中间体MgOCO中碳元素的化合价为－2价

D．“甲烷化”的总反应为CO2＋4H2

CH4＋2H2O

二、非选择题：

共4题，共61分

14．锰的氧化物被广泛应用于电子行业、化学工业及环境保护等领域。

一种以低品位菱锰矿（含MnCO3、FeCO3、Fe2O3、CaCO3、MgCO3、Al2O3、SiO2等）制备四氧化三锰（Mn3O4）和二氧化锰（MnO2）的过程如下：

⑴酸浸：

向粉碎后的菱锰矿中加入足量20%的硫酸，充分浸出后，过滤。

所得滤液中

Mn2＋的电子排布式为▲。

⑵除铁、铝：

向⑴所得滤液中加入合适的氧化剂将Fe2＋完全氧化为Fe3＋后，滴加NaOH溶液调节溶液pH在5~6之间，过滤。

溶液的pH不能超过6的原因是▲。

⑶除镁、钙：

向⑵所得滤液中加入一定量NaF溶液，充分反应后过滤。

①已知常温下：

Ksp（CaF2）＝2.7×

10−11，Ksp（MgF2）＝6.4×

10−9。

则反应CaF2（s）＋Mg2＋（aq）

MgF2（s）＋Ca2＋（aq）的平衡常数为K＝▲。

②除镁、钙时，溶液的pH过低会导致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全，原因是▲。

⑷制Mn3O4：

向⑶所得滤液加入氨水并鼓入空气充分搅拌，有棕褐色沉淀Mn3O4生成。

该反应的离子方程式为▲。

⑸制MnO2：

另取等体积⑶所得滤液（pH在5~6之间）两份，向其中一份中加入双氧水，无明显现象；

另一份先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入等量的双氧水，有黑色MnO2固体生成。

产生上述不同现象的原因是▲（已知：

H2O2的氧化性随pH的增大而减弱）。

15．有机物F为某药物合成中间体，其合成路线如下：

⑴B→C反应过程中，温度太高会产生一种副产物X（分子式为C12H18O3），X的结构简式为▲。

⑵C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。

Ⅰ．分子中含有苯环，遇FeCl3溶液不显色；

Ⅱ．酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有3种不同化学环境的氢原子。

⑶CH2（CN）2分子中碳原子轨道杂化类型是▲。

⑷E分子中含有手性碳原子的数目为▲。

⑸请设计以

和

为原料制备

的合成路线（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。

16．LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。

⑴以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖为原料，利用如图所示装置（固定装置已略去）制取LiFePO4/C电极的过程如下：

步骤１：

准确称量18.00gLiOH、38.00gFeSO4和75mLH3PO4溶液（含溶质24.50g）。

步骤2：

将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。

从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H3PO4滴加完毕。

步骤3：

将FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得LiFePO4固体。

步骤4：

将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO4/C。

①步骤2向三颈烧瓶中通入N2的目的是▲，该步骤中为达到相同目的采取的措施还有▲。

②步骤3发生反应的化学方程式为▲。

⑵已知：

Li2CO3微溶于水；

LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；

pH＞3.2时，Fe3＋沉淀完全。

完善由某废旧电极材料（含铝、炭、LiFePO4和FePO4）制取Li2CO3的实验方案：

边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，▲，过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。

（实验中须使用的试剂有：

双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液）

⑶磷精铁渣（FexP）可作为制取LiFePO4的原料。

一种测定FexP组成的实验方法如下：

准确称取1.840g磷精铁渣于烧杯中，加入过量硝酸和硫酸的混合溶液，加热，使磷铁渣充分溶解。

过滤，将滤液配成100mL溶液A。

取20.00mL溶液A，加入100mL0.06000mol·

L−1EDTA标准溶液，加入氨水调节pH约为2，加热使之充分反应。

冷却，加入指示剂，用0.05000mol·

L−1Bi3+标准溶液滴定过量的EDTA，消耗Bi3+标准溶液24.00mL。

通过计算确定FexP的化学式（写出计算过程）。

EDTA与Fe3＋和Bi3+反应的化学计量数之比均为1∶1。

17．含NO烟气需要处理后才能排放。

⑴湿法氧化法处理含NO烟气。

酸性条件下，用NaClO2作氧化剂将NO氧化为NO

，并

放出热量。

①该反应的离子方程式为▲。

②向NaClO2溶液中加入Fe3＋，会发生反应：

Fe3＋＋ClO

＝Fe2＋＋ClO2↑。

控制其他条件相同，分别以NaClO2溶液和含少量Fe3+的NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的变化如图1所示。

图1图2

i．NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的增大而增大的原因是▲。

ii．起始NaClO2溶液浓度相同时，含Fe3+的NaClO2溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高，原因是▲。

iii．以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况，如图2所示。

温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因▲。

⑵有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。

①在钒基催化剂（V2O5）作用下的脱硝反应机理如图3所示，总反应的化学方程式为

▲。

图3图4

②按上述图中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。

反应一定的时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图4所示。

超过200℃后，NO转化率急剧下降，而NH3仍维持较高的原因是▲。

2020～2021学年度高三年级教学质量调研

化学试题参考答案

1．B2．D3．C4．A5．C6．C7．A8．C9．B10．A11．D12．B13．D

14．⑴[Ar]3d5

⑵避免Al（OH）3溶解，减少锰元素的损失

⑶①4.2×

10−3

②pH过低时，H+浓度较大，会与F－反应生成HF，导致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全

⑷6Mn2＋＋12NH3·

H2O＋O2＝2Mn3O4↓＋12NH

＋6H2O

⑸在碱性条件下，Mn2+或Mn（OH）2的还原性更强。

（除⑵、⑷每空3分外，其余每空2分，共14分）

15．⑴

⑵

⑶sp3、sp

⑷1

⑸

（第⑴、⑵小题每空3分，第⑶、⑷小题每空2分，第⑸小题4分，共14分）

16．⑴①排除装置中的氧气，防止Fe2＋被氧化

加入煮沸过的蒸馏水

②Li3PO4＋FeSO4==LiFePO4＋Li2SO4

⑵向滤渣中边搅拌边加入盐酸，至固体不再减少，过滤；

向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，过滤；

边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至产生大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液若无沉淀生成

⑶n（EDTA）＝0.06000mol·

L－1×

100×

10－3L＝6.000×

10－3mol

n（Bi3+）＝0.05000mol·

24×

10－3L＝1.200×

n（Fe3+）＝6.000×

10－3mol－1.200×

10－3mol＝4.800×

n（Fe3+）总＝4.800×

10－3mol×

5＝0.02400mol

m（Fe）＝0.02400mol×

56g/mol＝1.344g

m（P）＝1.840g－1.344g＝0.4960g

n（P）＝0.496g÷

31g/mol＝0.01600mol

n（Fe3+）∶n（P）＝3∶2

化学式为Fe1.5P

（第⑴小题每空2分，第⑵小题5分，第⑶小题4分，共16分）

17．⑴①2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO

＋3Cl－＋4H+

②i．NaClO2溶液浓度越大，NaClO2氧化NO速率越快，NO氧化率增大

ii．Fe3+会与ClO

反应生成ClO2，ClO2与NO反应更快

iii．ClO

或ClO2与NO反应为放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行；

温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低。

⑵①4NH3＋4NO＋O2

4N2＋6H2O

②超过200℃后，NH3与O2生成NO

（除第⑵②小题2分外，其余每空3分，共17分）