物质的量第一课时公开课教案Word文档下载推荐.docx
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强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。
【教学重点】物质的量及其单位摩尔
【教学难点
】物质的量及其单位摩尔
【教学方法】设疑-探究-得出结论
【教学过程】
【引入】
(提问式引入)课件展示:
想一想?
1.你知道古代曹冲称象的故事吗?
曹冲在称象时的主导思想是什么?
(化整为零,化大为小)
2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克,你能用它称量一粒大米的质量吗?
你的主导思想又是什么?
(积小成大,聚微为宏)
深入到化学:
化学反应中量的关系
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
质量:
46g36g80g2g
微粒数:
?
?
课件展示:
宏观?
微观
(质量)(分子数)
【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系,应该用什么指导思想?
【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
【板书】第三章物质的量
第一节物质的量
【提问】物质的量的定义是什么?
一、物质的量
1、是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集体。
符号是n,其单位是摩尔,简称(mol)。
【提问】:
提到物理量同学们不会感到陌生。
你们学习过的物理量有哪些呢?
(学生回答:
质量、长度、温度、电流等,它们的单位分别是千克、米、开、安(培))
国际单位制的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
Kg
时间
秒
S
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
发光强度
坎[德拉]
cd
【学生填空】
物质的量
摩(尔)
mol
【学生活动】
(阅读)课本P44页第3—4段回答下列问题:
1、1摩粒子的数目大约是多少?
(约为6.02×
1023个)
2、6.02×
1023这个数值是以什么为依据得出来的?
(是以0.012Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。
)
3、12C原子特指什么结构的碳原子?
(12C原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
【板书】
2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目,约为6.02×
1023个。
3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。
【课堂练习】
1、填空:
(1)1molH2O中约含有个H2O;
约含有个H。
(2)1molH+中约含有个H+。
(3)1molSO42-可表示为NASO42-,所带的电荷数为NA,个。
展示答案:
6.02×
10236.02×
10231.204×
1024⨪2、判断正误,并说明理由。
A、1mol氢
B、1molCO2
C、1mol大米
答案展示:
A.错误。
没有指出是分子、原子或离子B.正确。
C.错误。
大米不是微观粒子(补充:
1023粒米。
全球65亿人每人每天吃一斤,能吃1000万年.)
4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确,可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子,且粒子的种类要用化学式表示。
3、说出下列符号的意义。
(1)2H
(2)2molH+(3)2molH(4)2molH2
4、用符号表示。
(1)2摩尔水
(2)5摩尔硫酸根离子
3.
(1)两个氢原子
(2)两摩尔氢离子(3)两摩尔氢原子(4)两摩尔氢分子
4.
(1)2molH2O
(2)5molSO42-
5、根据摩尔的有关知识,进行下列计算:
(1)1.204×
1024个H,合多少mol?
(2)5molO2中有多少个氧分子?
(3)N个水分子的物质的量是多少?
(已知阿伏加德罗常数为NA)
(1)2mol
(2)3.01×
1023(3)N/NA
【板书】
5.
6、填空:
(1)0.5mol水中含有个水分子。
(2)2mol水中含有个水分子,含有个氢原子。
(3)1molH2SO4中含有个H2SO4分子,含有个硫酸根离子。
(4)1molHCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?
它们的物质的量各是多少?
(5)1个水分子中有个电子,1molH2O中含有个电子。
(1)3.01×
1023
(2)1.204×
10242.408×
1024(3)6.02×
1023(4)n(H+)=1moln(Cl-)=1mol
(5)106.02×
1024
【问题探究】
根据物质的量与粒子数之间的关系,判断在1.5molH3PO4分子中含有个H原子,个P原子,个O原子,个H3PO4分子,个质子,个电子。
2.709×
10249.03×
10243.612×
10239.03×
10234.515×
10254.515×
1025
1.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()
A.1molHClB.3.01×
1023个碘分子
C.12g12CD.0.5molCH4
2.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()
A.0.3molHNO3B.3.612×
1023个HNO3分子
C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3
【小结】物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体,1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.
【板书设计】课件展示:
第三章物质的量
5.
【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量。
【课后思考】1mol12C的质量是0.012kg,那么1mol其他物质的质量又是多少呢?
【作业布置】
【结束语】物质的量这个概念在化学中的重要性,就像筷子对于我们中国人的吃饭一样重要,随着我们学习的进一步深入,物质的量的重要性便体现得更充分,它将会成为我们学习化学的最要好的朋友。
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