人教版高中化学必修213《化学键》第二课时拔高练习Word下载.docx

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B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．CCl4　　　　　　　　　B．NO2

C．PCl5D．NH3

6．初中我们知道有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂、新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是（　　）

A．蔗糖溶于水B．金刚石变成石墨

C．NaCl熔化D．P2O5吸水

7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·

H2O＋H2↑

8．现有如下说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

④根据电离方程式：

HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键

⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键

上述各种说法正确的是（　　）

A．①②⑤正确B．都不正确

C．④正确，其他不正确D．仅①不正确

9．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

A．8个中子的碳原子的核素符号：

12C

B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CO2的结构式：

O===C===O

10．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键　③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键　⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力　⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤B．④⑥⑦

C．①④③D．②③⑤

11．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学

键是（　　）

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．以上说法都不正确

12．下列说法正确的是（　　）

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

13．某分子的球棍模型如图所示。

已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

二、填空题（共61分）

14．（11分）试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：

①NaCl溶于水时破坏___________________________________；

②HCl溶于水时破坏____________________________________；

③SO2溶于水时破坏____________________________________；

④酒精溶于水时破坏____________________________________；

⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______；

⑥反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是________；

⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

⑧Na2O熔化时被破坏的是________。

15．（15分）已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。

元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m＝________，该物质主要成分的化学式为________。

（2）Z、W元素的名称为________、________。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

（5）水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。

16．（15分）为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；

D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：

不加热时生成______，其化学键类型为________；

加热时生成______，其化学键类型为________，电子式为________。

17．（10分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；

A、C同周期，B、C同主族；

A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；

D和E可形成4核10电子的分子。

试回答下列问题：

（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

_____________________________________________________________________________________________________________________。

（2）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质__________；

B与E形成的化合物E2B__________；

A、B、E形成的化合物__________；

D、E形成的化合物__________。

18．（10分）X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。

已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

（1）X离子的结构示意图为________。

（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。

（3）Z2X属于________（填“共价”或“离子”）化合物。

（4）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________。

参考答案

1.解析：

NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na＋和Cl－，破坏晶体中的离子键。

B中，易误认为食盐中加的是单质碘而错选。

答案：

C

2.解析：

B中，HCl只含有共价键，属于共价化合物；

C中，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等；

D中，阴、阳离子间是通过静电作用（包括静电引力和斥力）形成离子键。

A

3.解析：

离子化合物均为电解质，故可以电离；

离子化合物Z的电子式应由阴、阳离子组成，不是形成共用电子对，正确的电子式为

D

4.解析：

解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。

离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。

A组中NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中既含有离子键又含有共价键；

B组中Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而Na2S中只含离子键；

而C组中均只含共价键；

D组中Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键，故C正确。

5.解析：

C最外层4个电子与4个Cl形成4对共用电子而使所有原子均形成8电子稳定结构。

N最外层5个电子只需3个电子便达8电子稳定结构，而O最外层有6个电子，只需2个电子便达8电子结构。

在NO2分子中，2个O需4个电子而N需3个电子，故B不符合条件。

同理PCl5与NO2类似，也不符合条件。

D中N最外层5个电子需形成3对共用电子，所以1个N与3个H形成8电子结构，但H为2个电子，故D也不符合条件。

6.解析：

本题考查化学变化中物质变化的实质。

蔗糖溶于水不电离，依旧以蔗糖分子形式存在，既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；

而NaCl熔化只有旧键的断裂，但没有新键的形成，故两者都不属于化学反应；

金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新结合成新的碳碳键而形成石墨，故属于化学变化；

同理P2O5吸水变成磷酸必然伴随“旧键的断裂，新键的形成”，亦属于化学变化。

AC

7.解析：

因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。

假设A正确，对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。

其他选项均符合题意。

8.解析：

水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故①叙述不正确。

离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。

在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故③叙述不正确。

HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确。

化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故⑤不正确。

B

9.解析：

8个中子的碳原子的核素的质量数应该是14，A选项错误；

HF是共价化合物，B选项错误；

Cl－的原子核内应该有17个质子，C选项错误。

10.解析：

AlCl3是共价化合物，故①错误；

第ⅠA族的H和第ⅦA族原子化合时，形成的是共价键，②错误；

氯化铵全部是由非金属元素组成，但是它是离子化合物，③错误；

离子键就是阴、阳离子间的相互作用，包括引力和斥力，⑤错误。

11.解析：

原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。

12.解析：

由分子所构成的物质在熔化和沸腾的过程中，不涉及分子中化学键的破坏，所以它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；

物质的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关。

由此判断B项是正确的。

13.解析：

分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可得X原子为第ⅤA族元素，Y原子为第ⅦA族元素，B项错误。

14.解析：

NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；

酒精溶于水时只破坏分子间作用力；

可解决①②③④；

而⑤⑥⑦是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；

⑧中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。

①离子键　②极性键　③极性键　④分子间作用力　⑤离子键　极性键　⑥非极性键　极性键　⑦离子键　离子键　⑧离子键

15.解析：

（1）由X原子的结构示意图

不难推知其为

，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。

（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。

Z与Y相邻，则Z是S，W是C。

（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；

S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；

Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。

（4）XY2为CaCl2，其电子式为

；

H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错。

（5）氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。

（1）20　CaCl2　

（2）硫　碳

（3）B　（4）BD　（5）水分子中含有氢键

16.解析：

（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。

（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。

（3）W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；

Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。

Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na＋与O间形成离子键，O内部形成非极性共价键。

（1）CaCl2　离子键　

（2）

　S===C===S　

　极性共价键

（3）Na2O　离子键　Na2O2　离子键和非极性共价键　

17.解析：

由信息“D和E可形成4核10电子分子。

原子序数E<

D”，可确定E为氢（H），D为氮（N）；

由信息“离子化合物A2B中粒子电子数相同，且电子总数为30”，可确定A为钠（Na），B为氧（O）。

根据B、C同主族，推出C为硫（S）。

（1）

18.解析：

根据Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，且形成Z2Y和Z2Y2两种类型的化合物，可推断出Y为O元素，Z为Na元素。

再结合X与Y形成的化合物类型可推断出X为S元素。

（2）强　（3）离子　（4）离子　（非极性）共价　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑