普通化学试题Word格式.docx
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在薛定谔方程中,电子云描述的是()
原子轨道
核外电子运动的轨迹
几率密度
核外电子的空间运动状态
6、
反应A→2B在温度T时的速率方程为,则此反应的半衰期为()
ln2/k
2ln2/k
k/ln2
k·
ln2
7、
杂化轨道是由()
一个s电子与三个p电子杂化而成
一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成
一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成
一条ns轨道与三条np轨道杂化而成
8、
反应:
构成的原电池的电动势为0.46V,则PH值为()
10.2
V
2.5
3
5.1
9、
一定温度下化学反应体系的反应级数越大,一般反应速率随时间的延长()
下降越快
下降越慢
升高越快
升高越慢
10、
下列反应中表达式正确的是()
11、
在298K下,若使电池的电动势为负值,则必须使()
p1和p2都可以取任意值
12、
下列混合溶液具有缓冲作用的是()
13、
利用溶液积规则可以判断沉淀转化的方向,对于反应,,,标准态下该反应应向()方向进行
正
逆
不移动
不能确定
14、
对于分步沉淀,下列叙述正确的是()
被沉淀离子浓度小的先沉淀
沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀
溶解度小的物质先沉淀
被沉淀离子浓度大的先沉淀
15、
鲍林(pauli)原理的要点是()
四个量子数可描述原子轨道
同一原子中可能有四个量子数完全相同两电子
每一个电子层,可容纳8个电子
在一个原子轨道中可容纳自旋相反的两个电子
16、
设AgCl在水中、0.01
的CaCl2中、0.01的NaCl中及0.05中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3(),这些量之间关系正确的是()
17、
化合物的名称是()
硫酸二氯四氨钴酸盐(Ⅱ)
硫酸二氯四氨钴酸盐(Ⅲ)
硫酸二氯四氨合钴(Ⅱ)
硫酸二氯四氨合钴(Ⅲ)
18、
一定温度下化学反应体系的反应级数越小,表明浓度对反应速率影响()
越小
越大
一样
19、
下列电对中,若降低pH值,其氧化性改变的是()
20、
量子力学中所说的原子轨道是指()
波函数φ(n,l,m,ms)
电子云
波函数φ(n,l,m)
概率密度
21、
25℃时,1.0L0.1mol/L的AgCl沉淀中加入晶体(设溶液体积不变),则使()
22、
在单电子原子中,轨道能级与()
n有关
n,l有关
n,l,m有关
n,l,m,ms都有关
23、
下列叙述不正确的是()
给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数
催化剂不能改变平衡常数的大小
化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
24、
已知反应:
,C(石墨)+的,=。
228.2
-228.2
114.1
-114.1
25、
在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:
A(g)+B(g)=C(g),若在恒温下加入一定量的惰性气体以保持总压恒定,则平衡将()
向右移动
向左移动
无法判定
26、
反应的反应方向是()已知。
平衡
正方向
逆方向
27、
分子间,HF分子间,HCl和分子间都存在()
取向力
色散力
诱导力
氢键
28、
当反应)以气混合,最后生成2molHCl气,则反应进度ξ应是()
1mol
2mol
4mol
5mol
29、
下列各组量子数哪个是不合理的()
n=3,1=2,m=1
n=2,1=0,m=-1
n=4,1=2,m=-2
n=1,1=1,m=0
30、
某反应的速率常数k为10.7
,则反应物浓度从1.0mol/L变到0.7mol/L和浓度从0.01mol/L变到0.007mol/L所需时间的比值为()
10
100
0.01
31、
两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值,则这两种酸的浓度()
相同
不同
不一定相同
32、
有一组成为的难溶强电解质,若在水溶液中达沉淀-溶解平衡时,,则A2B的标准溶度积常数
=()
33、
现有6组量子数:
①n=3,l=1,m=-1②n=2,l=2,m=-1③n=3,l=0,m=0④n=2,l=0,m=-1⑤n=2,l=1,m=0⑥n=2,l=3,m=2。
其中正确的是()
①②④
①②③
①③⑤
②④⑥
34、
某元素原子基态的电子构型为,它在周期表中的位置是()
p区ⅦA族
p区IIIA族
ds区IIB族
ds区VIII族
35、
难溶电解质AgCl(s)在()中溶解度最小
0.1溶液
纯水
36、
在一定温度下,反应的平衡系统的压力为p,该反应为吸热反应,升高温度时,当重新达到平衡时,系统的压力()
不变
变大
变小
可能变大也可能变小
37、
现有原电池,则氧化还原反应()
38、
不合理的一套量子数(n,l,m,ms)是()
4,0,-1,
4,2,0,
4,0,0,
4,3,+3,
39、
液氨具有反常高的沸点,是因为分子间存在()
诱导力
40、
反应,欲增大正反应速率,下列操作无用的是()
增加B2的分压
减小AB的分压
升高温度
加入催化剂
41、
下列离子中,外层d轨道达半充满状态的是()
42、
在饱和溶液中加入稀溶液,产生沉淀,若以表示的标准溶度积常数,则平衡后溶液中()
,
43、
人类脑电波的发射速率也服从阿累尼乌斯方程,能量(相当于活化能)为50.208kJ·
mol-1,当人体温度由37℃升至39℃,发射速率增加了()
0.33倍
0.13倍
1.13倍
1.33倍
44、
已知:
配制pH=7.0的缓冲溶液,应选择的缓冲对是()
45、
已知反应在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应的标准平衡常数为()
4
0.5
1
2
46、
在描述一级反应特征时,()是不正确的。
为一直线关系
反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样
(同一反应)
速率常数的单位为1
反应的半衰期为ln2/k
47、
下列电池中,电池的电动势与Cl-离子的活度无关的是()
二、判断题
(共27题)
48、
对反应,=9.0x10—12,,则标准态下该反应应向正方向进行
×
49、
2p轨道是哑铃形的,2p电子沿字轨道运动
50、
对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向
√
51、
氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强
52、
标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有无关
53、
在氧化还原反应中,正极发生氧化反应,负极发生还原反应
54、
在AgCl的水溶液中加入固体NaCl,会降低AgCl的溶解度
55、
在一个容器里:
。
如果反应前后T、P、V均未发生变化,设所有气体均可视作理想气体,因为理想气体的U=f(T),所以该反应的
56、
体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化
57、
氧化还原反应达到平衡时。
标准电动势和标准平衡常数均为零
58、
在绝对0K时,一切纯物质的完美晶体的标准摩尔熵为零
59、
理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以=ΔH;
又因为绝热,所以=0。
由此得=ΔH=0
60、
在一定温度压力下,某反应的ΔG>0,即使选用合适的催化剂,也不能使反应进行
61、
在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0
62、
n=2,l=2,m=0的原子轨道是不存在的
63、
在同一能级的轨道中,电子在排布时应将轨道逐一填满
64、
任何循环过程必定是可逆过程
65、
在含有0.1mol/L的氨水和0.10mol/L的混合溶液中加入少量强酸后,溶液的pH值将几乎不变
66、
热力学第三定律告诉我们,在0K时,任何物质的熵等于零
67、
在常温下不分解,是因为其分解反应是吸热反应;
在高温(T>
1173K)下分解,是因为此时放热
68、
化学反应的只能用来判断标准状态下反应的方向和限度
69、
化学反应处于平衡态时,
70、
在一定温度压力下,某反应的ΔG>0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行
71、
铜原子的电子排布为
72、
在化学反应中,反应级数与反应分子数总是一致的
73、
原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域
74、
色散力在分子间总是存在的
三、填空题
(共1题)
已知25℃时:
-393.5-285.83
-1366.8
75、
反应
的=______kJ/mol。
76、
反应的=______kJ/mol
77、
乙醇在25℃时=______kJ/mol
四、填空题
298K时,AgCl在0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度,并与其在纯水中的溶解度作比较。
已知。
78、
AgCl在0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度为______mol/L
79、
五、填空题
判断标准状态下反应的方向:
=0.771V,
=0.799V
80、
原电池的标准电动势为______V
81、
该反应的方向为______
六、填空题
将下列反应组成原电池(298.15K):
82、
电池反应的标准标准摩尔反应吉布斯函数为______kJ/mol
83、
电池反应的标准平衡常数为______
84、
若c()=0.01mol/L,c()=0.1c(),电池反应的电动势为______V
85、
若=0.01mol/L,,则电池反应的摩尔反应吉布斯函数为______kJ/mol
86、
如果将上述方程式写成:
,则电池反应的标准摩尔反应吉布斯函数为______kJ/mol
87、
,若,,则电池反应的电动势为______V
七、填空题
在0.10mol/L溶液中,加入等体积的含有的混合溶液,已知:
问:
88、
在混合瞬间的OH-浓度为______mol/L
89、
混合后的离子积为______
90、
能否产生沉淀为______
八、填空题
的=95.8kJ/mol,反应的=-348.6kJ/mol。
91、
的标准摩尔生成焓为______kJ/mol
92、
93、
反应=______kJ/mol
九、填空题
15K,反应:
的
=49.0,设开始时
和
物质的量均为1.0mol。
则:
94、
平衡是HI的物质的量为______mol
95、
平衡时这三种物质的量及的转化率______%
十、填空题
将氧还原反应:
,已知,,,已知:
,。
.
96、
97、
负极的电极电势为______V
98、
正极的电极电势为______V
99、
标准摩尔反应吉布斯为______kJ/mol
100、
摩尔反应吉布斯为______kJ/mol
十一、填空题
将反应:
组成原电池(298.15K)。
已知,。
101、
上述反应的标准平衡常数为______
102、
上述反应的标准电动势为______
103、
若,氯气的分压为100kPa,则该电池的电动势(______)
104、
若,氯气的分压为100kPa,则该电池的电动势的为______
105、
若将方程式改写为组成原电池,则反应的标准平衡常数为______
106、
若将方程式改写为组成原电池,c(cl-)=0.01L-1,在,氯气的分压为100kpa下组成的原电池的电动势为______
十二、填空题
在0.10mol·
的HAc溶液中,加入固体NaAc,使其浓度达到0.20mol·
(假设加入NaAc后溶液的体积不变)。
已知Kθ(HAc)=1.76×
10-5
107、
加入NaAc后,溶液的pH=______
108、
加入NaAc后,HAc的解离度为______%
109、
加入NaAc前,溶液的pH=______
110、
加入NaAc前,HAc的解离度为______%
十三、填空题
在的溶液中,加入谁先沉淀。
已知;
111、
Cl-开始沉淀需要的最小浓度为______mol/L
112、
-开始沉淀需要的最小浓度为______mol/L
113、
在加入时,Cl-和-先沉淀的为______
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