届吉林省吉林一中高三教与学质量检测1 化学试题及答案Word下载.docx

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C．甲基橙呈黄色的溶液：

NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．由水电离的c（H+）＝1×

10－12mol/L的溶液中：

Ca2+、K＋、Cl-、HCO3-

5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A．2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑B．MgO+H2

Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2D．2HgO

2Hg+O2↑

6.下列离子方程式正确的是（　　）

A.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋==Cu2＋＋Fe2＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3•H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：

Na2O·

2FeO·

3SiO2

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

A．②③B．①③C．①④D．④

8.下列有关说法正确的是（　　）

A.焰色反应是化学变化

B.CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀

C.Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀

D.25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

9．反应:

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO,下列有关该反应叙述正确的是（　　）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．AlN的摩尔质量为41g

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

10．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是

A．分子式为C6H8O2

B．1mol该物质最多可与3molBr2发生加成反应

C．可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可与醇发生取代反应

11．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）

A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：

加足量铁粉，过滤

B．除去Al2O3中混有的SiO2：

加NaOH溶液，过滤

C．除去CO2中混有的HCl：

用饱和碳酸钠溶液洗气

D．除去Cu粉中混有的CuO：

加适量稀硝酸后，过滤

12．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·

L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）

13．下列实验误差分析错误的是（）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小

D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大

14.对于反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　）

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响（p2>

p1）

温度对反应的

影响

平衡体系增加N2的浓度对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

15．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　）

A．

B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×

10-11mol/L

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

16．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×

10-5

4.9×

10-10

K1＝4.3×

10－7K2＝5.6×

10－11

A．0.1mol/L的CH3COOH的pH比0.1mol/LHCN的pH大

B．等物质的量浓度溶液pH关系：

pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）

C．向NaCN溶液中通入少量CO2:

CO2+H2O+2NaCN==2HCN+Na2CO3

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：

c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

17.下列实验能成功的是（　）

①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　

②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　

③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液

A.全部B.①②④C.②③④D.①②③

18.某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中一定含有的阴离子是：

OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

二、填空题

19.已知：

A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。

F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。

它们有下图所示的转化关系：

根据以上转换关系回答：

（1）写出反应①的化学方程式：

______________________；

（2）写出反应②的离子方程式：

______________________________；

写出H+E反应的离子方程式：

___________________________；

（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：

阳离子

检验试剂

20.氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4。

已知：

四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃。

SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。

实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。

（1）仪器C的名称为；

（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为；

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为；

（4）该装置存在的缺陷是：

；

（5）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为；

（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8gSnCl4，则SnCl4的产率为。

21.在压强为0.1MPa、10L恒容的密闭容器中,将2molCO与5molH2的混合气体在

催化剂作用下能生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH＜0请回答下列问题：

（1）①该反应的熵变ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若温度T1＞T2，则平衡常数K（T1）K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是；

A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大D．再充入2molCO和5molH2

④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；

A．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO）B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．CO与H2浓度比不再变化

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：

①平衡时体系总的物质的量为mol；

②反应的平衡常数K=；

③反应在0-5min区间的平均反应速率v（H2）=。

22.下图是合成有机高分子材料W的流程图：

回答下列问题：

（1）A的结构简式：

________；

（2）C中所含官能团的结构简式：

（3）

的名称为________；

（4）B→C反应类型为________；

（5）写出下列反应的化学方程式：

A→B：

_________________________；

D＋E→W：

_________________________；

C与新制氢氧化铜：

（6）满足以下条件的E的同分异构体有种。

①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③可与NaHCO3溶液生成CO2

高三化学答题卡（理科）

题号

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答案

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19．

（1）Fe3O4==4Al2O3+9Fe（高温）；

（2）__2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑_________；

__Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓______；

H+

石蕊试液等

Fe3+

KSCN溶液等

Fe2+

K3[Fe（CN）6]

20.

（1）蒸馏烧瓶；

（2）MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2+2H2O（加热）；

（3）饱和氯化钠溶液，

防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；

（4）缺少尾气处理装置；

（5）Sn（OH）4或SnO2等；

（6）95.0%。

21.

（1）①＜；

②小于；

③D；

④__CD___；

（2）①4.0；

②0.75L2/mol2；

③0.06mol·

L－1·

min－1。

22.

（1）__CH2=CHCH2OH______；

（2）-OH、-CHO；

（3）_对二甲苯或1,4-二甲基苯__；

（4）__加成反应______；

（5）___2CH2=CHCH2OH_+O2__→_2CH2=CHCHO+2H2O（Cu,加热）___；

________略___________；

___2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH_→2_CH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O__；

（6）10