江苏省盐城市阜宁县学年高一下学期期中化学Word格式.docx

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Na+H2O═Na++2OH﹣+H2↑

C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：

2Cl2+2OH﹣═3Cl﹣+ClO﹣+H2O

D．石灰石加入硝酸溶液中：

2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

9．下列关于物质检验的说法正确的是（　　）

A．加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣

B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+

C．加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣

D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl﹣

10．下列说法，正确的是（　　）

A．1H、D、T互为同位素

B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体

C．SO2和SO3互为同分异构体

D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体

11．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）

A．

吸收NH3B．

检验K2CO3中的K+

C．

证明氨气极易溶于水D．

实验室制氨气

12．下列物质性质递变正确的是（　　）

A．热稳定性：

HF、NH3、SiH4依次增大

B．原子半径：

C、Al、K依次增大

C．酸碱性：

NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱

D．非金属性：

Cl、S、P依次增强

13．如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是（　　）

A．锌片为正极

B．该电池工作时电能转化为化学能

C．该电池的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑

D．电子由铜片通过导线流向锌片

14．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）

A．生石灰和水的反应

B．木炭在氧气中发生不完全燃烧

C．铝热反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

15．下列说法正确的是（　　）

A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味

B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定

C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量

D．NH3能使无色酚酞溶液变红

二、不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．

16．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2

CH4+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（　　）

A．钌催化剂能加快该反应的速率

B．升高温度能减慢该反应的速率

C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

D．达到平衡时，反应速率：

v（正）=v（逆）≠0

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

A＜B＜C＜D＜E

B．金属性：

D＞C

C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

18．关于如图装置（X、Y均为石墨）的下列说法正确的是（　　）

A．电极X上发生氧化反应

B．电极Y上有气体产生

C．接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流回电源

D．若反应中有0.1mol电子转移则阴极产物的质量为3.2g

19．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列有关表述正确的是（　　）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl和HNO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．图中所涉及的盐类物质均为含氧酸盐

20．将5.6gFe全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24L，又测得反应后溶液中H+的浓度为0.2mol•L﹣1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）．下列说法不正确的是（　　）

A．2.24L气体是NO

B．反应后Fe全部转化为Fe3+

C．反应后的溶液中c（NO3﹣）=1.7mol•L﹣1

D．反应后的溶液最多还能再溶解2.24gFe

三、非选择题，共50分）

21．①～⑩10种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）．

（1）10种元素中原子半径最小的是　　，化学性质最稳定的是　　，非金属性最强的是　　．

（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　（填化学式）．

（3）③的最高价氧化物分子的结构式为　　，单质⑦在单质⑤中燃烧生成物的电子式为　　；

⑧的原子结构示意图为　　．

（4）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是　　（用离子符号表示）．

（5）工业制取单质⑦的化学方程式　　，实验室制取单质⑨的化学方程式　　，单质⑧与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

　　．

22．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积（mL）（标准状况）

100

240

464

576

620

①哪一时间段反应速率最大　　min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是　　．

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　　（设溶液体积不变）．

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是　　．

A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．

①该反应的化学方程式是　　．

②该反应达到平衡状态的标志是　　

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为3：

C．容器内气体压强保持不变

D．生成1molY的同时生成2molZ

③2min内X的转化率为　　．

④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：

23．A﹣G是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分反应的条件和生成物被略去）．A是由两种元素组成的化合物；

B是强碱，焰色反应时火焰呈黄色；

D为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性；

E是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉淀；

G是一种固体单质，其原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；

H是空气中含量最多的气体．

请回答下列问题：

（1）B的电子式为　　．

（2）C的化学式为　　．

（3）写出E与B溶液反应的离子方程式　　．

（4）高温下，F、G、H反应得到A及一种有毒气体，写出该反应的化学方程式　　．

24．美国NASA曾开发一种铁﹣空气二次电池．该电池放电时，其原理如图所示，电池反应为：

2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．

（1）该电池放电时电极b上发生　　反应（填“氧化”或“还原”）．

（2）写出该电池放电时的电极反应式．

负极：

　　；

正极：

25．碱式氧化镍[NiO（OH）]可用作镍氢电池的正极材料．工业上以含镍（Ni2+）废液为原料生产的一种工艺流程如图：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是　　．

（2）滤液Ⅱ中所含溶质的化学式为　　，实验室里进行过滤操作时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　　．

（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiO（OH）的化学方程式：

（4）若加热不充分，制得的NiO（OH）样品中会混有Ni（OH）2，为测定加热后所得样品中NiO（OH）的质量分数，进行如下实验：

称取2.00g样品溶于稀硫酸，加入100mL0.25mol/LFe2+的标准溶液，搅拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL．

试通过计算确定NiO（OH）的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．

测定过程中涉及反应如下：

NiO（OH）+Fe2++3H+═Ni2++Fe3++2H2O

5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

参考答案与试题解析

【考点】B7：

常见的能量转化形式．

【分析】A．太阳能电池的主要材料是硅；

B．光伏发电是将光能转化为电能；

C．太阳能是清洁能源，对空气不会造成污染，应倡导使用；

D．光伏产业是几乎无污染产业，应大力发展生产规模．

【解答】解：

A．SiO2是光导纤维材料，硅是良好的半导体材料，是制作太阳能电池的材料，故A错误；

B．光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故B错误；

C．发展太阳能经济有利于控制化石燃料的使用，从而减缓了温室效应，故C正确；

D．光伏发电是将光能转化为电能，是几乎无污染的产业，应大力发展生产规模，故D错误；

故选C．

【考点】84：

质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．

16667Ho的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，

故选A．

【考点】93：

离子化合物的结构特征与性质；

96：

共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物一定为共价化合物，以此来解答．

A．水中只含H﹣O共价键，为共价化合物，故A不选；

B．氯化钙中只含离子键，形成的离子化合物，故B不选；

C．NaOH中含离子键、共价键，为离子化合物，故C选；

D．二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故D不选；

【考点】Q2：

气体的收集．

【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大且和空气中的成分不反应的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．不能用排空气法只能用排水法收集说明该气体能和空气中的成分反应，和水不反应，据此分析解答．

A．氧气密度大于空气密度，为空气中的主要成分之一，可以用向上排空气法收集，故A不选；

B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水集气法收集，故B不选；

C．一氧化氮不稳定，能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排气法收集，故C选；

D．二氧化硫和水反应，所以不能用排水集气法收集，故D不选；

【考点】4J：

电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【分析】A．氯离子的核电荷数为17，不是18；

B．

为甲烷的比例模型，不是球棍模型；

C．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴离子；

D．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．

A．Cl﹣是由氯原子得一个电子形成的，故核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图为：

，故A错误；

为CH4的比例模型，甲烷的球棍模型为：

，故B错误；

C．双氧水为共价化合物，分子中含有2个O﹣H键和1个O﹣O键，其正确的电子式为

，故C错误；

D．碳酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：

NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D正确；

故选D．

【考点】Q4：

气体的净化和干燥．

【分析】氯化钙为中性干燥剂，可以干燥酸性、中性气体，但是不能干燥氨气，据此进行解答．

A．氢气为中性气体，能用无水氯化钙干燥，故A不选；

B．Cl2为酸性气体，能用无水氯化钙干燥，故B不选；

C．无水氯化钙与氨气反应生成CaCl2•8NH3，不能用无水氯化钙干燥氨气，故C选；

D．CO2为酸性气体，与无水氯化钙不反应，能用无水氯化钙干燥，故D不选；

【考点】DP：

离子共存问题．

【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应的离子不能大量共存，

A．氢氧根离子与氢离子反应；

B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

C．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；

D．钙离子、氢离子与碳酸根离子反应．

酸性溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应的离子不能大量共存，

A．OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．H+、Ca2+都与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B．

【考点】49：

离子方程式的书写．

【分析】A．氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀；

B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；

C．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；

D．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．

A．在氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：

Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；

B．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：

2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；

C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；

D．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；

【考点】U5：

化学实验方案的评价．

【分析】A．可能生成AgCl沉淀；

B．使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；

C．可能含有HCO3﹣等；

D．可能生成硫酸银等沉淀．

A．加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡，故A错误；

B．使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明一定有NH4+，故B正确；

C．放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，可能为二氧化硫或二氧化碳，可能含有CO32﹣、HCO3﹣等离子，故C错误；

D．可能生成硫酸银等沉淀，如检验氯离子，应加入硝酸酸化，故D错误．

【考点】33：

同位素及其应用；

34：

同素异形体；

H6：

有机化合物的异构现象．

【分析】同位素是同一元素的不同原子；

同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质；

同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，据此解答．

A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，H、D、T质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；

B．金刚石、石墨、C60均为碳元素形成的不同单质，是同素异形体的关系，故B错误；

C．SO2和SO3是分子式不同，结构也不同的不同物质，不是同分异构体的关系，故C错误；

D．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误；

【分析】A．氨气应从长导管进入；

B．观察钾的焰色反应，应避免黄光的干扰；

C．如气球变大，可说明氨气易溶于水；

D．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气的密度比空气小，可用向下排空法收集．

A．吸收氨气，氨气应从长导管进入，以避免压强过大，故A错误；

B．观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃，以避免黄光的干扰，故B正确；

C．滴加水，氨气如易溶于水，导致烧瓶压强减小，则气球变大，可说明氨气易溶于水，故C正确；

D．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气的密度比空气小，可用向下排空法收集，可完成实验，故D正确．

【考点】8F：

原子结构与元素周期律的关系．

【分析】A．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；

B．电子层越多，原子半径越大；

C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；

D．同一周期中，原子序数越大非金属性越强．

A．非金属性F＞N＞Si，则热稳定性：

HF、NH3、SiH4依次减弱，故A错误；

B．C、Al、K的电子层逐渐增多，则C、Al、K的原子半径逐渐增大，故B正确；

C．金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价化合物对应水合物的碱性越强，则碱性：

NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性减弱，故C错误；

D．Cl、S、P位于同一周期，原子序数逐渐减小，则非金属性逐渐减弱，故D错误；

【考点】BH：

原电池和电解池的工作原理．

【分析】铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．

A．该原电池中，锌是负极，故A错误；

B．原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；

C．该电池是锌是负极，正极是氢离子发生还原反应，电池的总反应式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C正确；

D．电子由锌片通过导线流向铜片，故D错误；

【考点】BB：

反应热和焓变．

【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；

根据常见的放热反应有：

所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；

绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：

绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．

生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应，

A．生石灰和水的反应是放热反应，生