高三化学综合模拟一 届高三化学一轮复习Word文档下载推荐.docx
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工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O]。
然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH。
可析出高铁酸钾。
下列说法不正确的是( )
A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
B.高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
C.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物,转移3mol电子
D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降
5.根据下图(其他产物未写出)分析,下列说法正确的是( )
A.A和B生成C的反应为加成反应
B.C中所有原子可能在同一平面
C.B的分子式为C4H7OBr
D.C中苯环上的二氯代物只有两种
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品,X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W>
X>
Y>
Z
B.X、Y的简单离子的电子层结构相同
C.W的简单氢化物的稳定性比Z的强
D.Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同
7.根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性:
Al3+>
Fe2+
>
Cu2+
B
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
Cl2>
Br2>
I2
左边烧杯中无明显变化,右边烧杯中澄清石灰水变浑浊
热稳定性:
Na2CO3>
NaHCO3
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:
Cl>
C>
Si
8.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法,他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。
哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃的高温下,用铁作催化剂,且氨的产率为10%~15%。
2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物作催化剂,在常温、常压下合成出氨,反应可表示为N2+3H22NH3,下列有关说法正确的是( )
A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同
B.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应
C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展前景
9.根据下列实验操作和现象,得出的结论错误的是( )
操作
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色
原溶液中有I-
向偏铝酸钠溶液中滴入碳酸氢钠,有白色沉淀生成
偏铝酸根结合氢离子的能力比碳酸根强
将燃烧的金属钠迅速伸入集满CO2的集气瓶中,有大量白烟和黑色颗粒生成
CO2具有氧化性
10.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D.CaF2晶体在熔融状态不导电
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.(2019·
台州中学高三上学期第一次统练)下列说法中正确的是( )
A.食品袋中常放生石灰,能起到抗氧化剂的作用
B.NaHCO3固体可以作干粉灭火剂,金属钠着火可以用其来灭火
C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理
D.用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到
12.下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
在光照下,电子由价带跃迁到导带后,然后流向对电极。
A.对电极的电极反应式为:
2H++2e-===H2↑
B.半导体电极发生还原反应
C.电解质溶液中阴离子向对电极移动
D.整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化
13.由硫铁矿(主要成分:
FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·
7H2O)的流程如下:
A.过程1,废气中含SO2
B.过程2,试剂a为稀硫酸
C.过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO
+4H+
D.过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
14.CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取。
已知:
CuCl是一种白色粉末,微溶于水,难溶于乙醇,在空气中被氧化,在水溶液中存在平衡:
CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(无色溶液),下列叙述错误的是( )
A.浸取阶段,参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为3∶1
B.浸取所得到的FeCl2溶液,可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板
C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动,析出CuCl
D.为提高产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥
15.常温下含碳各微粒H2CO3、HCO
和CO
存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,各物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.pH=10.25时,c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
B.为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间
C.根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10-6.37
D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系:
c(Na+)>
c(HCO
)>
c(CO
c(OH-)>
c(H+)
三、非选择题(本题共5小题,共60分。
16.(10分)Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。
Ⅰ.制备Cu2O
(1)电解法:
工业上用铜作阳极,钛片为阴极,电解一定浓度的NaOH溶液可制备氧化亚铜,写出阳极的电极反应式:
_______________________________________________________。
(2)微乳液—还原法:
在100℃Cu(NO3)2的水溶液中加入一定体积的NaOH水溶液,并搅拌使之混合均匀,再逐滴加入水合肼的水溶液,直至产生红色沉淀,经抽滤、洗涤和真空干燥,得到Cu2O粉末。
N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-akJ·
mol-1
Cu(OH)2(s)===CuO(s)+H2O(l)ΔH=+bkJ·
4CuO(s)===2Cu2O(s)+O2(g) ΔH=+ckJ·
则由N2H4和Cu(OH)2反应制备Cu2O的热化学方程式为____________________________。
Ⅱ.工业上用Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ·
mol-1,回答下列问题:
(1)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是________(填字母)。
A.当反应的热效应ΔH=-90.8kJ·
mol-1时反应达到平衡状态
B.在恒温恒压的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒容的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化
(2)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,当起始
=2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率v(H2)=______________;
该温度下的平衡常数为__________;
若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业实际合成CH3OH生产中,采用下图M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和化学平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由:
________________________________________________________________________。
17.(12分)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池,电池的总反应为:
Li1-xFePO4+LixC6===LiFePO4+C6。
(1)LiFePO4中Fe2+的价电子排布图(轨道表示式)为__________________,该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式________(填“相同”或“不相同”)。
PO
的立体构型为____________________________________________________________________。
(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料,Li+嵌入石墨的两层间,导致石墨的层堆积方式发生改变,形成化学式为LixC6的嵌入化合物。
某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示,则x=________;
若每个六元环都对应一个Li+,则化学式为________________________。
(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质,并具有高储氢密度。
阳离子为Li+,阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。
阴离子在晶胞中位置如图所示,其堆积方式为____________,Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心,该化合物的化学式为____________________________________________________(用最简整数比表示)。
假设晶胞边长为anm,则两个最近的Li+的距离为______________nm。
18.(13分)硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;
在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
(1)新制的绿矾(FeSO4·
7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:
_________________________________________。
(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;
SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。
试回答下列问题
:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在________(填“0℃”“25℃”或“50℃”),装置Ⅱ的作用是________________________________________________________________________。
②装置Ⅲ中的试剂可以是________(填字母,下同),现象是____________________,则证明气体产物中含有SO3;
装置Ⅳ中的试剂可以是______________。
A.2mol·
L-1Na2CO3溶液
B.品红溶液
C.0.5mol·
L-1BaCl2溶液
D.0.5mol·
L-1Ba(NO3)2溶液
E.0.01mol·
L-1KMnO4溶液
F.淀粉碘化钾溶液
③装置Ⅴ中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为___________________________。
④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如下实验:
操作步骤
预期实验现象
预期实验结论
向其中一份溶液中加入_____
固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
⑤若用22.8gFeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2g固体,其中Fe2O3的质量分数为__________(精确到0.1%)。
19.(11分)三盐(3PbO·
PbSO4·
H2O,相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂,不溶于水。
以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
Ksp(PbSO4)=1.82×
10-8;
Ksp(PbCO3)=1.46×
10-13。
回答下列问题:
(1)加Na2CO3溶液转化的目的是__________________________________________________。
(2)酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是___________________________________;
铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)流程中可循环利用的物质是____________;
洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
_____________________________________________________________________________。
(4)当沉淀转化达平衡时,滤液l中c(SO
)与c(CO
)的比值为________。
(5)50~60℃时合成三盐的化学方程式为_________________________________________;
若得到纯净干燥的三盐99.0t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为__________________________________________________________________。
20.(14分)PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解,成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料,可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一种合成路线如下:
R—CH3
R—CN
R—COOH
(1)B的化学名称为________,C所含官能团的名称为________。
(2)H的结构简式为____________________________________________________________。
(3)②、④的反应类型分别为______________________、__________________。
(4)⑤的化学方程式为_________________________________________________________。
(5)写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式_____________________
___________________________________________________________________________。
①能与NaHCO3溶液反应;
②能发生银镜反应;
③能发生水解反应;
④核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为1∶6∶2∶1。
(6)设计由丙烯为起始原料制备
的单体的合成路线(其他试剂任选)。
答案精析
1.A
解析A.钛合金是合金材料,属于金属材料,故A符合题意
B.砷化镓是一种半导体材料,不是金属材料,故B不符合题意;
C.液氢是液态氢气单质,氢元素是非金属,不是金属材料,故C不符合题意;
D.碳纤维是碳元素组成的一种单质,是无机非金属材料,环氧树脂是有机高分子合成材料,都不是金属材料,故D不符合题意
答案选A。
2.B
解析A.As与P为同族元素,为VA族元素,则其原子核外最外层有5个电子,A说法正确;
B.AsH3属于共价化合物,电子式与氨气相似,为
,B说法不正确;
C.非金属的非金属性越强,其气体氢化物越稳定,非金属性As<P,热稳定性:
AsH3<PH3,C说法正确;
D.同周期元素,原子序数越小,非金属性越强,非金属性:
As<Cl,D说法正确;
答案为B。
3. B
解析 TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2反应中钛元素化合价降低,Mg的化合价升高,则TiCl4为氧化剂,故A错误;
反应中Mg失电子,被氧化,故B正确、D错误;
反应中钛元素化合价降低,则TiCl4发生还原反应,故C错误。
4.C [K2FeO4具有强氧化性,可以氧化H2S,所以能除去水中溶解的H2S等,选项A正确;
K2FeO4具有强氧化性,可用于杀菌消毒,选项B正确;
工业上制备高铁酸钠时,根据2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O,则每生成1mol还原产物即Cl-,转移2mol电子,选项C不正确;
K2FeO4具有强氧化性,可用于杀菌消毒,被还原为Fe3+,水解生成Fe(OH)3胶体,具有吸附性,可用于吸附水中的悬浮杂质,选项D正确。
]
5.D
6.B [W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品,W是碳元素;
碳最外层有4个电子,X、Y的最外层电子数之和与碳的最外层电子数相等,所以X、Y分别是Na、Al;
W的简单氢化物是甲烷,与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物,则Z是Cl;
原子半径:
Na>
Al>
C,故A错误;
Na+、Al3+的电子层结构相同,故B正确;
HCl的稳定性比CH4的强,故C错误;
CCl4中含有共价键、NaCl中含有离子键,故D错误。
7.C [原电池中,较活泼的金属作负极,左边烧杯中铁表面有气泡,说明Al比Fe活泼,右边烧杯中铜表面有气泡,说明Fe比Cu活泼,所以金属活动性:
Fe>
Cu,金属活动性越强,金属阳离子的氧化性就越弱,所以氧化性:
Al3+<
Fe2+<
Cu2+,A错误;
与碘化钾反应的物质可能是氯气,也可能是溴蒸气,不能排除氯气的影响,因此不能证明Br2的氧化性强于I2,B错误;
由于玻璃的导热性差,套管中外管温度比内管温度高,Na2CO3在外管,石灰水无明显变化,说明未发生分解反应,而NaHCO3在温度低的内管,反应产生了CO2,说明其稳定性较差,因此可以证明热稳定性:
NaHCO3,C正确;
HCl有挥发性,在烧杯中可能发生反应:
2HCl+Na2SiO3===2NaCl+H2SiO3↓,即不能证明酸性:
H2CO3>
H2SiO3,且HCl不是Cl的最高价含氧酸,也不能证明元素的非金属性:
Si,D错误。
8.D
9.A [能使品红溶液褪色的不一定是SO2,也可能是氯气等,A错误;
下层溶液显紫色,说明有单质碘生成,氯水具有强氧化性,因此溶液中含有碘离子,B正确;
碳酸氢钠的酸性强于氢氧化铝,根据较强酸制备较弱酸可知偏铝酸钠能与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠,即可以说明偏铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根,C正确;
钠在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳,说明CO2具有氧化性,D正确。
10.D [在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-有6个,距Cl-最近的Na+有6个,这6个离子构成一个正八面体,A选项正确;
在CaF2晶胞中Ca2+位于立方体的8个顶角和6个面,所以Ca2+的数目是:
8×
+6×
=4,在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+,B选项正确;
每个碳原子形成4个共价键,两个碳原子形成一个共价键,所以在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2,C选项正确;
CaF2是离子化合物,在水溶液或者熔融状态下能够完全电离出Ca2+和F-,能够导电,D选项错误。
11.答案 C
解析 生石灰具有吸水性,食品袋中常放生石灰作干燥剂,生石灰不与氧气反应,不能起到抗氧化剂的作用,故A错误;
NaHCO3受热分解有二氧化碳和水生成,钠着火时生成过氧化钠,因过氧化钠可与二氧化碳和水反应生成氧气,则钠着火时不能用碳酸氢钠作为灭火剂,故B错误;
硫酸能够与许多物质反应,如与氨气反应生成硫酸铵、与金属矿石和金属氧化物反应生成硫酸盐,故C正确;
由黄铜矿冶炼直接得到的铜为粗铜,含有许多杂质,需要电解精炼后才可以用于工业生产,故D错误。
12.BC [由图示分析可以知道在对电极上发生的反应是水电离出的氢离子得到电子生成氢气,电极反应为:
2H++2e-===H2↑,A正确;
在光照下,电子(e-)由价带跃迁到导带后,然后流向对电极,所以半导体电极为阳极,发生氧化反应,B错误;
阳离子向阴极移动,对电极为阴极,因此电解质溶液中阳离子向对电极移动,C错误;
由分析可以知道,该装置是光能转化为电能,电能转化为化学能的过程,整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化,D正确。
13. D
解析 由制备绿矾流程可知,硫铁矿(主要成分:
FeS2和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分:
Fe2O3和SiO2)溶于硫酸,溶液中含Fe3+,过程2过滤除去二氧化硅,滤液中通入二氧化硫,将铁离子还原生成亚铁离子,过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。
根据上述分析,过程1,废气中含SO2,故A正确;
因绿矾的酸根离子为硫酸根离子,则过程2最好用硫酸来溶解烧渣,故B正确;
过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO
+4H+,故C正确;
过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,蒸干时绿矾受热失去结晶水,得不到纯净绿矾,故D错误。
14.AB [根据电子守恒,参加反应的CuFeS2和CuCl2的物质的量之比为1∶3,FeCl3溶液用作腐蚀铜箔的氧化剂,A、B均错。
15.A [溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
),pH=10.25时,c(OH-)>
c(H+),则c(Na+)>
),故c(Na+)>
)+c(CO
),A项错误;
由图
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