福建厦门六中高三抽考化学试题Word文件下载.docx
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A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,1.0molD2O含有的中子数为10NA
C.0.1mol·
L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个
D.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA个
4.下列关于化学键的叙述,正确的是
A.构成单质分子的微粒之间一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中
D.共价化合物中可能存在离子键
5.有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
6.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A.向NaOH溶液中通入CO2B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C.向蒸馏水中加入少量金属NaD.向A12(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
7.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为()。
所含离子
NO3-
SO42-
H+
M
浓度/(mol·
L-1)
2
1
A.Cl-B.Fe2+C.F-D.Mg2+
8.下列各组物质中,不能按
(“→”表示一步完成)关系转化的是
选项ABCD
aNaOHHNO3AlC
bNa2CO3NONaAl(OH)4CO
cNaClNO2Al(OH)3CO2
9.右图装置中发生反应的离子方程式为:
Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
10.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得h克固体。
11.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH>
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ
13.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为:
NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
14.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,其原理是:
保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成具有吸附性的Fe(OH)3起到了浮选净化的作用,设计装置示意图如下。
下列说法中错误的是
A.负极的电极反应是:
CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O。
B.必要时向污水中加入适量的Na2SO4有利于加快使悬浮物形成浮渣。
C.电解池阳极的电极发生的反应是:
4OH-4e-=2H2O+O2↑。
D.电池工作时有部分A物质参加循环,A物质的化学式是CO2
15.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
二、填空题(5题,共55分)
16(15分)由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表,X2、Y和Z之间的转化关系如右图(其他无关物质已略去)。
请回答下列问题:
元素X
易形成-1价18电子的单核离子
元素Y
第3周期第ⅥA族
化合物Z
所含阳离子有3个电子层
常温下0.1mol·
L-1的水溶液pH=13
(1)用化学方程式表示X2在工业生产上的一种用途。
(2)比较元素X与Y的氢化物稳定性:
比稳定(填氢化物化学式)。
(3)将0.24molY氧化物YO2和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,一定条件下反应达到平衡,得到0.12molYO3气体,同时放出热量11.8kJ。
①该反应平衡常数=。
②该反应的热化学方程式为。
(4)C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体,D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。
①写出Y与Z反应的离子方程式
②将20mL0.5mol·
L-1C溶液逐滴加入到VmL0.2mol·
L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪色(此时Mn元素恰好变为Mn2+)。
计算V=。
(5)用石墨作电极,在隔膜电解槽中电解A的溶液,可制得Z的水溶液,请写出甲烷燃料电池(Z的水溶液为电解质溶液)负极的电极反应式
17(16分)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:
N2O4(g)
2NO2(g)(Ⅰ)
(1).一定温度下,反应(Ⅰ)的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.
A.B.C.D.
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·
L-1·
S-1。
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
7.560
22.500
①由表中数据判断ΔH0(填“>”、“=”或“<”)。
②在恒温恒容密闭容器中,要提高N2O4的转化率,可以采取的措施是______(填序号)。
a.升温b.加入催化剂c.增加N2O4的浓度d.加入惰性气体
③250℃将2molN2O4充入1L密闭容器中,充分反应10min时测得c(NO2)=1.0mol/L,此时反应体系中V(正)V(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)右图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的化学平衡常数A_____C(填“>”、“=”或“<”),由状态A到状态B,可采用______的方法(填“升温”或“降温”)。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_____(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·
L-1。
(NH3·
H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·
L-1)
18.(15分)工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知:
TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的(填字母序号)。
a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为。
(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式:
。
在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合化学用语解释)
19.(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:
(3)步骤③中反应的离子方程式:
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:
过滤、、灼烧、、称量。
(5)若实验过程无损耗,则每片该补血剂中铁元素的质量为g(用含a的代数式表示)。
(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除药匙、天平(附砝码)、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需。
②滴定到终点时的颜色为色。
20(14分)氯气是一种重要的工业原料。
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4====2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是(填标号)。
(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
.。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法。
(5)该小组又进行了如下实验:
称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。
待完全反应后,用0.1mol·
L−1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL。
则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。
班级座号姓名
密封线密封线
福建省厦门第六中学2013届高三12月月考
化学试题答题卷
考试时间100分钟满分100分考试时间2012.12.21
一.选择题
二.填空题
总分
16.(10分)
(1)。
(2):
比稳定。
(3)①
②。
(4)。
①
②V=。
(5)。
17(12分)
(1),
(2),,。
(3),
(4)
.,.
18.(12分)
(1)
(2)
(3)
(6)①
②
19.(11分)
(1)
。
(2).。
(3)。
(4),。
(5)。
(6)①②。
20.(10分)
Ⅰ.。
Ⅱ.
(1)
(3)。
(4)。
(5)。
化学试题参考答案及评分标准
1-15:
ABBBCCDCACDDDCD
16(10分)
(1),2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O等。
2分
HCl比H2S稳定。
1分
(3)①20或其他答案(计量数不同计算结果不同)。
②2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196.6kJ·
mol-1。
①3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。
②V=20。
(5)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
(1)ad,2分
0.11分
(2)①>1分
②a1分
③>1分
(3)=,1分
降温1分
(4)NH4++H2O
NH3.H2O+H+,1分
逆向,1分
a/200b2分
(1)2Fe3++Fe===3Fe2+2分
(2)b1分
(3)过滤1分
(4)溶液中存在平衡:
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+,当加入热水稀释、升温后,
平衡正向移动,生成H2TiO3。
(2分)
(5)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O2分
(6)①2O2--4e-==O2↑(同时写出C+O2==CO2不扣分)
或C+2O2--4e-==CO2↑2分
一定条件
通电
②制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:
2CaO===2Ca+O2↑,2Ca+TiO2======Ti+2CaO,2分
由此可见,CaO的量不变。
(两个方程式各1分,不写“一定条件”不扣分)
或:
制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:
阴极:
2Ca2++4e-==2Ca阳极:
2O2--4e-==O2↑
2Ca+TiO2======Ti+2CaO,
(电极反应式和化学方程式各1分,不写“一定条件”不扣分)。
(1)取少量滤液先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂),溶液由浅绿色变为血红色(或红色加深),证明有溶液中有Fe2+(合理答案均可,2分)
(2)将Fe2+全部氧化为Fe3+(1分)
(3)Fe3++3NH3·
H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+(2分)
(4)洗涤冷却(共2分)
(5)0.07a(2分)
(6)①250mL容量瓶(不写体积不给分)②紫(或紫红)(2分)
[分析:
(5)中m(Fe)=2×
=0.07a]
Ⅰ.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
Ⅱ.
(1)b(1分)
(2)取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化(2分)
(3)Cl2+H2O===H++Cl−+HClO
H++HCO3−===CO2↑+H2O(合理答案均可,共2分)
(4)应将尾气通入NaOH溶液中(1分)
(5)35.75%(2分)
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