第6章溶解现象word版习题精品教育docWord文档下载推荐.docx
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C
B.温度由t1℃升至t2℃,含C的溶液溶质质量分数一定减小
C.除去A中混有的少量B,可采用冷却热饱和溶液的方法实现
D.A、B、C的不饱和溶液不能通过相同的方法形成饱和溶液
8.(2019红花岗区模拟)如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表推断合理的是( )
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A.20℃时,将100g水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到不饱和溶液
B.20℃时,将100g水加入30g氯化钠中,充分搅拌后得到的溶液中溶质质量分数为30%
C.两物质的溶解度曲线在20℃~30℃之间应出现交点
D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
9.(2019泰安)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是( )
第9题图
A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.若烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
二、非选择题
10.(2019邵阳)某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
第10题图
(1)配制溶液的正确操作顺序为__________(填序号,下同),其中操作错误的是______。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______,需称取氯化钠______g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号),读数时视线要与量筒内____________保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是______(填序号)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
11.(2019绍兴)以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制精盐。
第11题图
(1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是______。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:
①加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液,④加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是________。
A.⑤③②①④ B.③⑤①④②
C.③⑤①②④
(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是________________________________________。
12.(2019绥化)图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。
请回答下列问题。
第12题图
(1)在10℃时,甲的溶解度________乙的溶解度。
(选填“>”“<”或“=”)
(2)在20℃时,向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质,充分搅拌后溶液质量是________g。
(3)取乙进行如图2实验,属于饱和溶液的是________,溶质质量分数最大的是________。
(选填字母序号)
13.(2019上海)提纯含少量泥沙的粗盐样品,实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。
第13题图
温度(℃)
溶解度(g/100g水)
60
37.3
①20℃时氯化钠的溶解度是______g/100g水。
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠______的性质进行提纯,操作Ⅲ的名称是________。
③关于蒸发叙述正确的是________(选填编号)。
a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动,使其均匀受热
④溶解时,加入水的合适的量约为________(选填“15”、“30”或“60”)mL,理由是____________________________________________________。
14.(2019大庆节选)已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
第14题图
(1)在阴影区域部分,处于不饱和状态的是____(选填“A、B、C”)。
(2)若饱和A溶液中含有少量的C,提纯A的方法为________结晶,过滤。
(3)在t1℃下,B、C的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。
(4)向试管中滴入2mL水后,若X中有固体析出,则X为________(选填“A、B、C”)。
15.(2019天津)溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是________(填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。
这种物质是____(填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
80
100
35.7
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧
化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时,氯化钠的溶解度________硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是______________(填化学式)。
③20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________(结果保留至0.1%)。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。
下列有关说法中正确的是______(填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
16.(2019红花岗区模拟)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
50
溶解度(g/100g水)
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
45.8
85.5
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”);
②用同一种方法可以使KCl、KNO3两种物质的溶液都析出晶体,该方法是________;
③KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在____之间(用编号表示);
A.20℃以下 B.20℃~30℃
C.30℃~40℃ D.40℃~50℃
④20℃时,100g水中最多可溶解KCl______g;
40℃时,将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需加水________g;
⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是________(用编号表示);
⑥实验设计:
将氯化钾不饱和溶液变为饱和溶液。
实验步骤
实验现象
实验结论
向不饱和的氯化钾溶液中不断加入氯化钾固体
________
KCl不饱和溶液
变为饱和溶液
17.(2019贵阳节选)生命的孕育和维系需要水,科学研究离不开水。
请你完成下列探究。
探究一:
用水区别物质。
自选两种白色固体,用水区别它们,设计实验完成下表内容。
两种白色固体
主要操作、现象和结论
探究二:
溶质在水中的溶解与结晶。
【查阅资料】①20℃时,五种物质的溶解度如下表。
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解
度/g
21.0
37.2
9.6
21.5
②相同温度下,不同溶质同时溶解在同一溶剂中,溶解度不变。
【提出问题】20℃时,将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出(温度仍为20℃)。
析出的晶体是什么?
【设计实验】设计方案,并进行实验。
(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨,无明显现象。
实验目的是_______________________。
(2)取少量晶体于试管中,加入__________,现象为_________________。
【实验结论】
(3)析出的晶体是__________,晶体的质量为__________g。
【实验拓展】
(4)析出晶体的原因是_____________________________。
18.(2019贵阳)溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)为了加快冰糖在水中的溶解,你的方法是______________________。
(2)物质的溶解性受多种因素影响,请设计实验加以证明。
在下表的①、②实验中任选一个完成表中内容。
(可选用的物质有:
碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油。
)
序号
实验操作
①
同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同
②
温度不同,物质的溶解性不同
(3)甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。
在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中,加入等体积的水,振荡,然后一起放入盛有水的烧杯中,试管底部均有固体剩余,如图2所示,此时水温为20℃。
第18题图
①若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体,A中固体增加,则A中的溶质是________(填“甲”或“乙”)。
②若A、B中的溶质分别是甲、乙,向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后,比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小__________________________________________________。
答案
1.D 【解析】酸奶、玉米糊、冰水都不是均一、稳定的混合物,不属于溶液,A、B、C错误;
可乐属于碳酸饮料,是均一、稳定的混合物,属于溶液,D正确。
2.B
3.A 【解析】饱和溶液不一定是浓溶液,浓溶液也不一定是饱和溶液,例如饱和的石灰水溶液就是稀溶液,故A错误。
4.C 【解析】
选项
正误
原因分析
A
×
泥土加入水中,振荡后得到悬浊液,不属于溶液
B
溶液具有均一性和稳定性,因而蔗糖溶液各处的甜度是相同的
√
氢氧化钠溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子,因而其溶液具有导电性
D
氯化钠饱和溶液只是在一定温度下、一定量的溶剂中不能再溶解氯化钠,若加入少量硝酸钾晶体,仍可继续溶解
5.A 【解析】氢氧化钠质量:
50g×
8%=4g,需水:
50g-4g=46g,=46mL,A正确;
氢氧化钠具有腐蚀性,应放到玻璃器皿中称量,B错误;
溶解物质应放到烧杯中,量筒不能用于溶解物质,C错误;
由于溶液具有均一性、稳定性,所以配制好的溶液转移一半后,剩余溶液溶质质量分数仍为8%,D错误。
6.D 【解析】在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
t1℃时,A点表示溶质质量小于15g,所以该点是乙的不饱和溶液,故B错误;
甲溶液的状态不能确定,所以从t2℃降温到t1℃,不一定有晶体析出,故C错误;
t2℃时,甲、乙物质的溶解度均大于15g,所以将甲和乙各15g分别加入100g水中,均能完全溶解,故D正确。
7.C 【解析】
温度高于t2℃时,A和B的溶解度也可能相等
C物质的溶解度随温度的升高而减小,t1℃时的饱和溶液升温后有晶体析出时,溶质质量分数才减小,题中没有指明是饱和溶液,无法判断
A物质的溶解度随温度的升高变化较大,B物质的溶解度随温度的升高变化较小,除去A中混有的少量B,一般采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法
A、B、C的不饱和溶液中加入溶质都能变成饱和溶液
8.C 【解析】20℃时,碳酸钠的溶解度为21.8g,将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解,得到的是饱和溶液,故A错误;
20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,将100g水加入30g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为×
100%≈23.1%,故B错误;
根据两物质的溶解度随温度的变化趋势可以看出在20℃-30℃之间两曲线应出现交点,故C正确;
碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠,可通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯;
而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠,可通过蒸发结晶的方法提纯,故D错误。
9.D 【解析】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后烧杯①中固体全部溶解,烧杯②中固体有剩余,说明烧杯①的溶液不一定饱和,烧杯②中的溶液一定是饱和溶液,A错误;
根据溶解度曲线可知,在t1℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾的溶解度大,因而烧杯①中的溶质是氯化钾,烧杯②中的溶质是硝酸钾,B错误;
硝酸钾和氯化钾的固体质量相等,在t1℃时烧杯①中的氯化钾全部溶解,且硝酸钾和氯化钾的溶解度升温后都增大,因此将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时,固体会全部溶解,且t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,因此溶质质量分数也相等,C错误,D正确。
10.
(1)②①⑤③④ ①
(2)广口瓶 3 (3)C 凹液面最低处
(4)AD
【解析】
(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积,再称量所需的氯化钠,量取水,最后进行溶解,正确的操作顺序是②①⑤③④;
其中操作错误的是①,称量固体药品时要遵循“左物右码”的原则。
(2)固体药品一般盛放在广口瓶中;
需称取氯化钠的质量是50g×
6%=3g。
(3)需量取水的质量是50g-3g=47g,即47mL,所以选择50mL的量筒;
读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
(4)氯化钠固体不纯,氯化钠的质量减小,配制的溶液溶质质量分数可能减小;
生锈砝码质量比未生锈砝码质量大,用生锈的砝码称量,氯化钠质量比原有的大,溶质质量分数偏大;
装瓶时有少量液体洒出不影响溶质质量分数;
溶解时烧杯内壁有水珠,相当于溶剂增多,溶质质量分数偏小。
11.
(1)引流
(2)C (3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH试纸上,显示的颜色与标准比色卡对照
(1)在过滤装置中,玻璃棒的作用是引流。
(2)氯化钠中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙,先除镁离子,即③加过量的氢氧化钠,生成氢氧化镁沉淀;
⑤加过量的氯化钡,除去硫酸根离子;
①加过量的碳酸钠除去钡离子和钙离子;
②把所有的沉淀都过滤;
④用适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子,得到中性的氯化钠,选C。
(3)检验溶液的酸碱性:
用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对照。
12.
(1)>
(2)70 (3)AC B
(2)20℃时,甲物质的溶解度为40g,根据溶解度的意义可知,50g水中最多溶解20g甲,故50g水中加入25g甲完全溶解形成70g溶液。
(3)10℃时,乙的溶解度为20g,因此图2中A烧杯内形成的是该温度下的饱和溶液,升温至30℃时再加入30g乙物质,30℃时乙的溶解度为60g,因此B烧杯内溶液是不饱和溶液,降温到20℃时析出晶体,故C烧杯溶液为饱和溶液,比较三个烧杯内溶解的溶质质量,发现B烧杯溶解得最多,故其溶质质量分数最大。
13.①36.0 ②易溶于水 过滤 ③ac ④30 20℃时,氯化钠的溶解度为36g/100g水,实验中称取的粗盐质量为10g,加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解,又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率
【解析】①根据氯化钠的溶解度表可知,20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。
②提纯含少量泥沙的氯化钠的实验原理是利用氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水的性质,操作Ⅲ是将氯化钠溶液和泥沙分离的操作,该操作是过滤。
③蒸发是通过加热将水变成水蒸气而除去,a正确;
蒸发时不需温度计,b错误;
搅拌可使蒸发皿内物质受热均匀,防止食盐飞溅,c正确;
加热时无需移动蒸发皿,使其受热均匀的操作是用玻璃棒搅拌,d错误。
④根据表中20℃时氯化钠的溶解度可知,溶解10g氯化钠需水的质量为≈27.8g≈30g,即需量取水的体积为30g÷
1g/mL=30mL,所以量取30mL水溶解粗盐,既可保证粗盐中的氯化钠全部溶解,又不会因加水过多影响蒸发操作的效率。
14.
(1)B
(2)降温 (3)B>
C (4)C
(1)根据溶解度曲线的意义可知,溶解度曲线下面的点表示此温度下该物质的不饱和溶液。
(2)由于A的溶解度随温度的升高而增大,C的溶解度随温度的升高而降低,因此除去饱和A溶液中的少量C可采用降温结晶的方法。
(3)由于B、C的溶解度受温度影响不同,在t1℃时,B饱和溶液升温后变为不饱和溶液,其溶质质量分数不变,而C的饱和溶液要析出晶体,溶质质量分数减小,因此所得溶液溶质的质量分数B>
C。
(4)在试管中加入少量水,氧化钙和水反应放出大量的热,若X中有固体析出,则可确定X的溶解度随温度升高而减小,故符合要求的物质为C。
15.
(1)A
(2)A (3)①﹤ ②Ca(OH)2 ③26.5%
④减小 ⑤B
(1)高锰酸钾溶于水形成均一、稳定的溶液,A正确;
汽油、面粉不溶于水,不能形成溶液。
(2)烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠溶于水放热,A正确;
硝酸铵溶于水会吸热,使溶液温度降低;
氯化钠溶于水温度无明显变化。
(3)③20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为:
100%≈26.5%;
④加入的生石灰会与饱和氢氧化钙溶液中的水反应,生成的氢氧化钙不会溶解,饱和溶液中的水减少,也会析出氢氧化钙,故溶质质量减小;
⑤由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而明显减小,80℃的饱和溶液冷却到20℃,一定有硝酸钾析出,得到的是20℃的硝酸钾饱和溶液,溶液中还有硝酸钾和氯化钠,不能完全分离,故选B。
16.①增大 ②蒸发结晶 ③B ④34.0 30 ⑤D ⑥有固体不溶解
【解析】①由表格数据可以看出硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;
②降温,蒸发溶剂KCl、KNO3都会有晶体析出,但降温KCl析出晶体较少,故用同一种方法可以使KCl、KNO3两种物质的溶液都析出晶体的方法是蒸发结晶;
③由表格知:
在20℃~30℃时存在某一温度使两物质的溶解度相等;
④20℃时,氯化钾的溶解度为34.0g,故100g水中最多溶解34.0g氯化钾;
40℃时,将70g的KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,70g的饱和溶液中溶质的质量为=20g,设加水的质量为x,则有×
100%=20%,解得x=30g,故加水的质量为30g;
⑤硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,将热饱和溶液冷却至室温,溶质会不断析出,溶剂质量不变,溶质质量分数不断减小,直至室温时不再变化,故D错误;
⑥向氯化钾不饱和溶液中不断加入氯化钾固体,固体不断溶解,当加入的固体不再溶解时,氯化钾的不饱和溶液就变为了饱和溶液。
17.探究一:
氢氧化钠和
硝酸铵
分别将氢氧化钠和硝酸铵固体溶解在等体积的水中,一段时间后感觉试管烫手的加入的是氢氧化钠固体,而感觉试管温度较低的加入的是硝酸铵固体
(1)证明晶体不含铵根离子(或晶体不是NH4Cl)
(2)稀盐酸 有气泡产生 (3)NaHCO3 7.2
(4)NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和,故不可能以晶体析出。
它们在水中解离出Na+、Cl-、NH、HCO,阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl,由于NH4Cl溶解度较大,未达饱和,故不能析出,但NaHCO3的溶解度小,且溶液已达饱和,故过多的NaHCO3以晶体形式析出
【解析】探究一:
设计实验利用水区分两种白色固体,可以利用物质溶解时的热量不同来区分,如选择氢氧化钠固体和硝酸铵固体;
也可以利用是否溶于水来区分,如碳酸钙固体和氧化钙固体;
也可以利用溶于水后溶液的颜色区分,如硫酸铜粉末和碳酸钠粉末。
探究在20℃时,11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时溶解在100g水中,析出晶体的成分。
根据复分解反应的条件,可知二者发生的反应为NaCl+NH4HCO3===NH4Cl+NaHCO3↓,因此晶体可能是NH4Cl或NaHCO3,取少量的晶体与熟石灰混合研磨,无明显现象,由此可知晶体不是NH4Cl,因为NH4Cl和熟石灰可以反应产生
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