初三化学试题精选湛江市初三毕业升学考试化学试题带答案Word格式.docx
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初三化学试题精选湛江市初三毕业升学考试化学试题带答案Word格式.docx
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A.塑胶跑道B.足球C.乒乓球D.铅球
二、双项选择题(本大题包括3小题.每小题4分,共12分.每小题有两个选项符合题意,全对得4分,错选、多选或不选得0分,只选一个正确选项得2分)
11.下列说法正确的是()
A.塑料袋使用方便,但是会造成“白色污染”,应减少使用
B.一氧化碳既是化合物,又是氧化物,一氧化碳有毒
C.金刚石、石墨和C60都是有碳元素组成的混合物
D.石油、煤、天然气和乙醇都是不可再生能
12.下列图象正确的是()
A.将水通电电解一段时间B.在一定条下,氧气的溶解度随温度的变化
C.向氢氧化钡溶液中加入过量的稀硫酸D.向pH=13的氢氧化钠溶液中加水
13.在20℃时,向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体,然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾,则过滤除去).加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表.()
实验编号12345
加入氯化钾的质量/g510152025
溶液的质量/g5*******67
A.在20℃时,实验3所得的溶液为饱和溶液
B.在20℃时,所得溶液的溶质的质量分数实验1<实验2<实验3<实验4<实验5
C.在20℃时,实验1所得的溶液为不饱和溶液,可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
D.在20℃时,实验5所得的溶液中溶质的质量为17g
三、填空题与解答题(本大题包括6小题,共32分)
14.下列化学符号中数字“2”所表示的意义.将其序号填在相应的横线上
+2
①N2②Fe2+③2SO3④ZnSO4
(1)表示分子个数的是;
(2)表示一个离子所带电荷的是.
(3)表示元素化合价的是;
(4)表示一个分子中所含原子个数的是.
(1)③
(2)②(3)④(4)①
15.如图是某化学反应的微观示意图.“”和“”分别表示不同的原子.
(1)反应前的原子数(填“大于”,“等于”或“小于”)反应后的原子数.
(2)反应前的分子数(填“大于”,“等于”或“小于”)反应后的分子数.
(3)写出符合该微观示意图的一个化学反应方程式
解
(1)对比反应前后原子的变化可知,反应前的原子数等于反应后的原子数;
(2)对比反应前后分子的变化,去掉未反应的分子,反应前的分子数大于反应后的分子数;
(3)由微观示意图反应物、生成物的构成特点可知,一氧化碳和氧气的反应生成了二氧化碳,符合该反应的特点,反应的方程式是
16.化学使世界变得绚丽多彩.如图是物质之间发生化学反应的颜色变化.
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质.②是;
③是;
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质.请你写出编号①稀硫酸的化学性质.
(3)若编号④的物质是盐.请你写出符合编号④的一个化学方程式,反应类型是
解
(1)含有亚铁离子的溶液显浅绿色,所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁,含有铜离子的溶液显蓝色,所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液;
(2)根据稀硫酸加入指示剂后变红,说明是在稀硫酸中滴加石蕊,从而说明了硫酸可使石蕊变红;
(3)硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸,与氯化钡反应的方程式是BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应;
故答案为
(1)铁或Fe;
氧化铜或CuO;
(2)硫酸可使紫色石蕊试液变红;
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(合理均可);
复分解反应.
17.2018年5月16日广州市食品药品监管局网站布第一季度餐饮食品抽验结果.其中一项结果为444%的大米制品抽检产品发现镉超标.
(1)这里的镉是指;
A.原子B.离子C.单质D.元素
(2)已知镉(Cd)在化合物中通常为+2价.镉在金属活动顺序表中氢的前面.写出镉与盐酸的化学反应方程式和反应类型;
(3)市民想尽量躲开含镉食物.请你给市民提一条建议.
解
(1)物质是由元素组成的,这里的镉是指镉元素;
(2)镉在金属活动顺序表中氢的前面,可与盐酸反应生成氯化镉和氢气,方程式是Cd+2HCl═CdCl2+H2↑,该反应由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和单质,属于置换反应;
(3)要减少镉污染,可以通过食物多样化减少摄入;
故答案为
(1)D;
(2)Cd+2HCl═CdCl2+H2↑,置换反应;
(3)食物尽量多样化,通过膳食多样化降低某种食物中可能存在的污染物.
18.2018年4月20日8时02分我国芦发生70级地震.全国人民“众志成城,抗震救灾”.
(1)由全国各地捐赠的纯净水,矿泉水等不断地运往灾区.其中(填“纯净水”或“矿泉水”)更有利于灾区人民的身体健康,水(填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一.
(2)地震中原有的水被破坏,新水需检测和处理后才能饮用.我国规定水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标才能成为饮用水
①感官指标;
水应澄清透明.为达到此要求,可以加入明矾使杂质沉降,然后通过(填操作名称)而实现.
②化学指标含有水的pH和硬度两项.甲同学先用蒸馏水润湿pH试纸,然后再测定液体的PH.乙同学认为这种测定液体PH的方法不一定会造成误差.请问在什么情况下不会造成误差.
生活中区分硬水和软水最简便的方法是用区分.
③病理学指标对细菌的含量有严格的限制.可以通过操作,既能杀菌,又能得到几乎纯净的水.
解
(1)矿泉水含有对人体有益的矿物质,所以饮用矿泉水更有利于人体健康;
水是六大营养素之一;
(2)①净化水时,可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降,然后通过过滤将不溶物除去,使水澄清透明;
②蒸馏水显中性,若测定的溶液显中性,则先用蒸馏水润湿pH试纸,然后再测定液体的pH不会造成误差;
硬水和软水经常用肥皂水鉴别,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;
③混合物分离的方法有过滤、蒸发、蒸馏等,蒸馏可得到几乎纯净的水;
故答案为
(1)矿泉水;
属于;
(2)①过滤;
②当测定的液体显中性时,不会造成误差;
肥皂水;
③蒸馏.
19.过氧乙酸是一种消毒剂.在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用.某医疗小组分队用溶质质量分数为05%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒.
(1)过氧乙酸的化学式为C2H4O3.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(填最简单整数比).
(2)要配制溶质质量分数为05%的过氧乙酸溶液600kg.需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液kg.
(3)配制的主要步骤是计算、量取、
解
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比(12×
2)(1×
4)(16×
3)=6112.
(2)设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x,由溶液稀释前后,溶质的质量不变,
则15%x=600kg×
05%,解得x=20kg.
(3)配制溶液的主要步骤是计算、量取、溶解.
故答案为
(1)6112;
(2)20;
(3)溶解..
四、实验与探究题(本大题包括3小题,共20分)
20.老师为同学们提供了如下实验装置
(1)写出仪器a,b的名称.a是,b是.
(2)组装仪器时,将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前,要先把玻璃管口,然后稍稍用力旋转,将其插入.
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是(填字母代号,下同).若要收集较纯的氧气,可选用的装置是.
(4)①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气,化学方程式为.若选用C做发生装置,你认为选用装置C的优点是.
②也可以将注射器连接到装置B的导管口处,用.
解
(1)仪器a,b分别是酒精灯和锥形瓶;
(2)将玻璃管插入带孔橡胶塞前,要先把玻璃管口用水润湿,起润滑作用,便于连接;
(3)用高锰酸钾制氧气就需要加热,属于固体加热型,故选发生装置A;
氧气不易溶于水且不与水反应,因此能用排水法收集较纯净的氧气;
(4)①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条下生成水和氧气,
用注射器C替换装置E中的长颈漏斗制氧气,优点是通过控制加入过氧化氢溶液的速率,从而控制生成氧气的速率;
②注射器C还可用于检查装置B的气密性,首先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口,将注射器C连接到装置B的导管口处,缓慢拉动注射器C的活塞,观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生,表示装置气密性良好;
故答案为
(1)酒精灯;
锥形瓶;
(2)用水润湿;
(3)A;
F;
(4)①2H通过控制加入过氧化氢溶液的速率,从而控制生成氧气的速率;
21.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备,甲同学设计了一种实验方案
(1)过滤时玻璃棒的作用是.过滤后发现滤液浑浊,应.
(2)写出步骤②的化学方程式.该反应是(填“放热”或“吸热”)反应.
乙同学设计了一种实验方案
(3)请你写出乙同学实验方案的一个优点
.解
(1)过滤时玻璃棒的作用为引流,过滤后发现仍浑浊,应该检查原因,再次进行过滤;
(2)根据图中信息可以知道B为氧化钙,所以反应②为氧化钙和水的反应,该反应生成了氢氧化钙,其化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2;
该反应放出大量的热;
(3)分析乙同学的方案可以知道,该方案无需加热,直接和稀盐酸反应,操作简单节约能.
故答案为
(1)引流;
检查原因,改进后继续过滤;
(2)CaO+H2O═Ca(OH)2;
放热;
(3)操作简单节约能.
22.在学习盐的化学性质时,老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合,过滤反应后的混合物.老师要求同学们探究滤液中溶质的组成.请你一同参与探究并回答有关问题.
【查阅】碳酸钠溶液显碱性,氯化钠,氯化钡溶液显中性.
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式.
【提出猜想】
猜想1滤液中溶质是NaCl;
猜想2滤液中溶质是NaCl和填化学式0的混合物;
猜想3滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物;
【实验探究】
(1)取少量滤液于试管中,滴加2~3滴无色酚酞试液,振荡,无明显现象.同学们认为猜想不成立.
(2)另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液,若有(填实验现象)证明猜想2成立.
【问题讨论】
(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液.你认为甲同学
(填“能”或“不能”)达到实验目的.
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液.你认为乙同学(填“能”或“不能”)达到实验目的.理由是.
解碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应能生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl.
故填Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl.
碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是,
恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl,碳酸钠过量时滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物,氯化钡过量时的溶质是NaCl和BaCl2的混合物.
故填BaCl2.
(1)取少量滤液于试管中,滴加2~3滴无色酚酞试液,振荡,无明显现象,说明溶液不显碱性,溶液中没有碳酸钠,猜想3不成立.
故填3.
(2)另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液,若有白色沉淀生成,说明滤液中含有氯化钡,证明猜想2成立.
故填白色沉淀生成.
(1)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀,甲同学能达到实验目的.
故填能.
(2)氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀,所以不能用硝酸银溶液证明猜想2成立.
故填不能;
氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀.
五、计算题(本大题只有1小题,共6分)
23.某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).
(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为g.
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).
解
(1)由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知,当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为05g;
(2)由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁,稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应,所以不产生氢气,反应的方程式是MgO+H2SO4=MgSO4+H2O.
(3)设镁元素的质量为x
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
得H2SO4~MgSO4~Mg
9824
70g×
49%x
解得x=84g
故答为
(1)05
(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;
(3)84%.
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